2022年黑龙江省绥化市铁路第一中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022年黑龙江省绥化市铁路第一中学高一化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是    A．CaCl2              B．KOH              C．NH3·H2O          D．H2SO4 参考答案： B 略 2. 已知强弱顺序：还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是（　　） A．Br2+2HI＝I2+2HBr B．2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 C．2FeCl2+2HCl+I2＝2FeCl3+2HI D．Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中：I﹣先被氧化 参考答案： C 解：A、根据Br2+2HI＝I2+2HBr可知氧化性是Br2＞I2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故A不选； B、根据2FeCl2+Cl2＝2FeCl3可知氧化性是Cl2＞Fe3+，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故B不选； C、根据2FeCl2+2HCl+I2＝2FeCl3+2HI可知氧化性是I2＞Fe3+，不符合题干已知条件，所以化学方程式不成立，故C选； D、还原性强弱顺序是I﹣＞Br﹣，氧化剂氯气先氧化还原性强的离子，即优先氧化I﹣，故D不选.   3. 一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的洁净水中，又同时吸收热量。他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下：   根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是 A．① B．② C．③ D．④   参考答案： C 4. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（     ） ①2.24L氨气含有NA个电子，②1.4g乙烯与丙烯（C3H6）的混合气体含有NA个碳原子，③精炼铜，若阳极失去2NA个电子，则阴极增重64g，④标准状况下，22.4L空气含有NA个分子，⑤ 过氧化钠与水反应，若电子转移4NA，则产生的氧气为32 g，⑥将1L 2mol/L 的FeCl3溶液 加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA，⑦在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA  A. ③④⑦    B. ①③④⑦     C. ②③④⑤⑦      D. ②④⑤⑦  参考答案： A 略 5. 用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列说法不正确的是（　　） A．该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C．1mol Na2O2发生反应，有2mol电子转移 D．在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌 【考点】 参考答案： A 氧化还原反应． 【分析】Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，则Fe2O3为还原剂，O元素的化合价由﹣1价降低为﹣2价，则Na2O2为氧化剂，以此来解答． 【解答】解：A．过氧化钠中，O元素的化合价降低，仅为氧化剂，故A错误； B．Fe元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则高铁酸钠既是氧化产物，又是还原产物，故B正确； C．当有3molNa2O2参加反应则有3mol×2×[﹣1﹣（﹣2）]=6mol电子发生转移，所以1mol Na2O2发生反应，有2mol电子转移，故C正确； D．在高铁酸钠中，铁的化合价为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故D正确； 故选A． 6. 利用金属A(活泼性比氢强)和石墨棒B构成原电池，电解质溶液为稀硫酸，关于此装置的下列说法中正确的是(　　) A．A为正极，B为负极 B．导线上有电流通过，电流的方向从A→B C．反应后，A极质量减小 D．B极上发生氧化反应 参考答案： C 解析　A为负极，B为正极，电流方向从B→A，A失去电子，A极质量减小，在B极上氢离子得电子成为氢气，发生还原反应。 7. 某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是(　　) A．该元素的原子最外层上有6个电子   B．该元素最高价氧化物的化学式为XO3 C．该元素是非金属元素   D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3 参考答案： D 略 8. 下列实验操作正确的是                   A．称量氢氧化钠固体                 B．分离CCl4和水                                                          C．把食盐水中的食盐提取出来        D．分离两种互溶的液体混合物 参考答案： C 略 9. 下列离子方程式书写正确的是 （  ） A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓ C．三氯化铁溶液中加入铁粉： D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 参考答案： D 10. 下列微粒，在化学反应中只能作还原剂的是 A. Cl-    B. S    C. Fe2+    D. Fe3+ 参考答案： A A、Cl-中氯元素处于最低价，只有还原性，A正确；B、S中硫元素化合价处于中间价态，既有氧化性，也有还原性，B错误；C、Fe2+中铁元素化合价处于中间价态，既有氧化性，也有还原性，C错误；D、Fe3+中铁元素化合价是+3价，具有氧化性，D错误，答案选A。 11. 相同物质的量的Mg、Al分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在常温常压下的体积比为　 A．2　：3　 B．3　：2　 C．8　：9   D．无法计算 参考答案： A 略 12. 已知一氯乙烷通常是无色液体，不溶于水，密度小于，沸点为12.3℃。要从水与一氯乙烷的混合物中将一氯乙烷分离出来，下列方法最简单的是  A．萃取         B．分液         C．过滤         D．蒸发 参考答案： B 13. （10分）（一）铝是生活中非常常见的一种金属，运用所学知识回答： （1）金属铝是活泼的金属，但在生活中应用很广泛，原因是                   。 （2）铝盐或铁盐能用于净水，是因为铝盐或铁盐在水溶液中形成了               。 （3）铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做“铝热反应”，发生反应的化学方程式为                            。 （二）有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3,所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，设计实验证明矿物样品中有Fe3+。 实验用品：研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管 （4）简述实验操作步骤、现象和结论。                                                                  参考答案： （10分） （1）铝表面容易生成一层致密的氧化物保护膜，对内部的金属起到了保护作用 （2）胶体 （3）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 （4）将样品在研钵中研细，倒入烧杯，加入稀硫酸，搅拌，过滤，取少许溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明矿物样品中有Fe3+  ，不变红，则无。 略 14. 在一个固定容积为2 L的密闭容器中2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时，C的浓度为0.3 mol/L，则A的浓度和B的浓度分别是(　　) A．0.2 mol·L－1　0.1 mol·L－1 B．0.4 mol·L－1　0.2 mol·L－1 C．0.8 mol·L－1　0.4 mol·L－1 D．0.6 mol·L－1　0.3 mol·L－1 参考答案： C 解析　消耗A和B的浓度分别为0.2 mol/L和0.1 mol/L，则平衡时，c(A)＝－0.2 mol/L＝0.8 mol/L，c(B)＝－0.1 mol/L＝0.4 mol/L。 15. 已知反应:A+2B= 2C +3D是一个吸热反应,则下列说法中正确的是(     )   A.  A的能量比C的能量高   B.  该反应一定要加热才能发生   C.  反应物的能量总和比生成物的能量总和小   D.  反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量少 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （1）某溶液有Cl－、CO32－、SO42－，要求依次检验出这三种离子，请完成下列实验设计： 检验离子 所加试剂 实验现象 离子方程式 ①CO32－ 稀硝酸 _________ _________ ②SO42－ _________ 产生白色沉淀 _________ ③ Cl－ _________ 产生白色沉淀 _________   （2）KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作： 回答下列问题： ①试剂Ⅰ的化学式为________________，判断试剂Ⅰ已加过量的方法是_____________。 ② ②中加入试剂Ⅱ的目的是__________________。 参考答案： (1)①无色气泡　   CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O    ②硝酸钡   Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓    ③硝酸银    Ag＋＋Cl－===AlgCl↓    (2) ①I是BaCl2    取少量滤液A加入试剂Ⅰ，若无沉淀，则表明已过量   ②除去过量的钡离子 解析：(1)检验Cl-可以使用银离子，检验SO42-离子可以使用钡离子，检验CO32-离子可以使用氢离子，检验时需要排除干扰离子，应该先检验CO32-离子，然后检验SO42-，最后检验Cl-。 ①检验CO32-离子，可以加入稀硝酸，会产生无色气泡，反应的离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故答案为：无色气泡；CO32-+2H+=H2O+CO2↑； ②检验SO42-离子可以用含有Ba2+的盐或者是氢氧化钡，但不能使用氯化钡，反应现象为产生白色沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为：硝酸钡；Ba2++SO42-=BaSO4↓； ③检验Cl-离子可以使用Ag+，选用硝酸银溶液，反应会生成白色沉淀，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：硝酸银；Ag++Cl-=AgCl↓； (2)滤液中含有KCl、K2CO3、K2SO3、K2SO4，向滤液中加入过量BaCl2溶液，发生反应CO32-+Ba2+=BaCO3↓、SO32-+Ba2+=BaSO3↓、SO42-+Ba2+=BaSO4↓，得到固体B为BaCO3、BaSO3、BaSO4，滤液中含有KCl、BaCl2，向滤液中加入过量K2CO3，除去过量的钡离子，得到固体C为BaCO3，D中溶质为K2CO3和KCl，然后向溶液中加入过量HCl，发生反应 CO32-+2H+=H2O+CO2↑，然后蒸发溶液，溶液中HCl挥发，所以最终得到KCl晶体。 ①由以上分析可知试剂I为BaCl2，得到固体B为BaCO3、BaSO3、BaSO4，