福建省泉州市内坑中学2022年高一化学下学期期末试题含解析

福建省泉州市内坑中学2022年高一化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中(     )。 A．通入氯气      B．加入Zn         C．加入Fe         D．加入Cu 参考答案： C 略 2. 今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份各100mL溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生　 （2）第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生，加热后，收集到气体0.03mol （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。 根据上述实验，下列推测正确的是 　A． K＋一定不存在　                          B．100mL溶液中含0.01mol CO32－ 　C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在　　　 　　　D．Cl-可能存在 参考答案： D 略 3. 化学物质丰富多彩，下列有关物质的说法正确的是（    ） A. 漂白粉、盐酸、碘酒和液氯都属于混合物 B. 过氧化钠是一种强氧化剂，不可作为氧气来源 C. 熔融氯化钠，盐酸和铜都能导电，所以都属于电解质 D. 夏日的傍晚常常看到万丈霞光，该现象属于胶体的丁达尔效应 参考答案： D 【详解】A.液氯中只有氯分子，属于纯净物，A项错误； B. 过氧化钠可与二氧化碳反应放出氧气，可作为氧气来源，B项错误； C. 电解质必须是化合物，盐酸是混合物、铜是单质，盐酸和铜都不属于电解质，C项错误； D. 夏日傍晚的万丈霞光，是胶体的丁达尔效应，D项正确。 本题选D。 4. 列实验能达到预期目的的是（    ） A．为检验溶液中一定含有SO42－，向溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失 B．向混有碳酸钾的氯化钾溶液中加入适量的盐酸，除去其中的碳酸钾 C．向煮沸的1 mol?L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 D．用乙醇萃取碘水中的碘 参考答案： B 略 5. 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。对于所示元素下列叙述中正确的是 A．f、i、l形成的简单离子所带电荷数值与其族序数相等 B．b与h、j、g形成的化合物每个分子均含有10个电子 C．B所在的区域全是过渡元素，它们的单质或化合物在日常生活中都很难见到 D．最高价氧化物对应水化物碱性：nOH > d(OH)2 > f(OH)3 参考答案： D 6. 某温度下, 在一固定容积的容器中进行反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）, 下列情况一定能说明反应已达到平衡状态的是 A. 气体总压强不再随时间而改变时 B. 气体的总质量不再改变时 C. 混合气体中各组成成分的含量不再改变时 D. 单位时间内每消耗1 mol I2, 同时有2 mol HI生成时 参考答案： C 略 7. 下列化工生产原理错误的是  ①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠 ②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁  ③用电冶铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热     A.②③    B.①③    C.①②③    D.②③④ 参考答案： D 8. 下列表达方式错误的是(  ) A. 甲烷的电子式: B. 过氧化钠的电子式: C. 碳－12原子: 126C D. 二氧化硅的结构式: O＝Si＝O 参考答案： D 分析：A、甲烷是共价化合物； B、过氧化钠是离子化合物，含有离子键和共价键； C、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数； D、二氧化硅中不存在分子。 详解：A、甲烷是共价化合物，含有共价键，电子式为，A正确； B、过氧化钠含有离子键，其电子式为，B正确； C、碳－12原子可表示为，C正确； D、二氧化硅是共价化合物，但晶体中不存在二氧化硅分子，D错误。答案选D。 点睛：选项D是解答的易错点和难点。二氧化硅中不存在二氧化硅分子，“SiO2”仅表示化学式，不能表示分子式。二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子按照个数比1：2形成的原子晶体，原子之间均与单键相连构成空间网状结构的晶体，不存在双键。 9. V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为 (　　) A．mol·L－1　　　　　　 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－1 参考答案： D 解析：n(Fe3＋)＝，n(SO42－)＝×mol＝mol，c(SO42－)＝＝mol·L－1。 10. 相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（　　） A．CH4 B．N2 C．CO D．O2 参考答案： A 【考点】阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算． 【分析】根据N=nNA=NA结合分子的构成计算原子个数． 【解答】解：设气体的质量为1g． A、1g甲烷含有的原子数== NA； B、1g氮气含有的原子数=×NA×2=NA； C、1g一氧化碳含有的原子数=×NA×2=NA； D、1g氧气含有的原子数=×NA×2=NA； 所以含有原子数最多的是甲烷， 故选A． 【点评】本题考查物质的量的计算，根据N=nNA=NA结合分子的构成计算原子个数并比较其多少即可，难度不大． 11. 下列叙述正确的是  (    ) A. 将氯化铁饱和溶液逐滴滴入氢氧化钠稀溶液中，边滴边搅拌，可获得氢氧化铁胶体。 B. 不能用乙醇萃取碘水中的碘是因为碘在水中溶解度比在乙醇中大。 C. 实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制蒸馏水。 D. 浓硫酸不慎溅到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上稀NaOH溶液。 参考答案： C A、氢氧化铁胶体的制备方法是：先将蒸馏水加热至沸腾，然后加入饱和的FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色即得到氢氧化铁胶体，若将氯化铁饱和溶液逐滴滴入氢氧化钠稀溶液中，得到的是氢氧化铁沉淀，A错误；B、碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但不能用乙醇萃取碘水中的碘是因为酒精与水互溶，最后液体不会分层，无法分液，可以用苯或CCl4等萃取碘水中的碘，B错误；C、自来水中含有的氯离子和蒸馏水的沸点差异较大，可以使用蒸馏的方法将水蒸馏出来而除去氯离子，C正确；D、浓硫酸不慎溅到皮肤上，首先应该用干抹布轻轻地擦拭，然后用水冲洗，再涂上NaHCO3溶液，不能涂上稀NaOH溶液，NaOH为强碱，也具有腐蚀性，不能直接用大量水冲洗，否则浓硫酸溶解放出的热量灼伤皮肤，D错误。正确答案为C。 12. 将下列溶液分别稀释到100 mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是 A. 15 mL 1 mol?L﹣1的AlCl3 B. 50 mL 1 mol?L﹣1的KCl C. 20 mL 2 mol?L﹣1的NH4Cl D. 10 mL 2 mol?L﹣1的CaCl2 参考答案： B 【详解】A．15 mL 1 mol?L﹣1的AlCl3溶液中氯离子的物质的量为：1mol/L×3×0.015L=0.045mol； B．50 mL 1 mol?L﹣1的KCl溶液中氯离子的物质的量为：1mol/L×1×0.05L=0.05mol； C．20 mL 2 mol?L﹣1的NH4Cl溶液中氯离子的物质的量为：2mol/L×1×0.02L=0.04mol； D．10 mL 2 mol?L﹣1CaCl2溶液中氯离子的物质的量为：2mol/L×1×0.01L=0.02mol； 根据分析可知，溶液中Cl-的物质的量最大的是B：0.05mol，稀释过程中氯离子的物质的量不变，则稀释后氯离子浓度最大的是B， 答案选B。 13. 关于硅及其化合物的叙述错误的是（    ） A. 单质硅是良好的半导体材料 B. 硅酸是挥发性酸 C. 硅是构成矿物与岩石的主要元素 D. 玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品 参考答案： B 14. 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则 A. 1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量   B.N4是N2的同位素 C.1molN4气体转化为N2时要吸收217kJ能量   D. N4是一种新型化合物 参考答案： A 略 15. 关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是 (　　)。 A．在水中的溶解性：Na2CO3”或“<”）。 (5)若在40 mL上述FeBr2溶液中通入标准状况下67.2 mL的 C12，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈_____色，写出该反应的离子方程式_______________________________。 参考答案： (1)饱和NaHCO3溶液   浓硫酸    3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑    (2) 排尽装置中原有的空气    将溴蒸气带入E装置中进行反应    (3)胶头滴管   100mL容量瓶    (4)＞    (5) 橙红  4Fe2++2Br