河北省唐山市丰南钱营中学高一化学月考试卷含解析

河北省唐山市丰南钱营中学高一化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知短周期元素的离子 aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是                       A．原子半径 A＞B＞D＞C                           B．原子序数 d＞c＞b＞a            C．离子半径 C＞D＞B＞A                        D．单质的还原性 A＞B＞D＞C 参考答案： C 略 2. 下列离子方程式中，书写正确的是 A．铁片投入到稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag D．稀盐酸滴在石灰石上：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑ 参考答案： B 略 3. 山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是(     )。 A．可与钠反应 B．可与碳酸钠溶液反应 C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D．可生成高分子化合物 参考答案： C 略 4. 下列有关化学用语表达不正确的是（    ） A. 氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ B. CO2分子的结构式：O＝C＝O C. Na的原子结构示意图： D. 钙离子的电子式：Ca2+ 参考答案： A 氮气中氮原子和氮原子形成的是氮氮三键，所以电子式为，即选项A是错误的，答案选A。 5. 下列关于甲烷的叙述错误的是 A．天然气的主要成分 B．最简单的有机物 C．含碳质量分数最大的有机物      D．与氯气在光照条件下能发生取代反应 参考答案： C 6. 把0.05molBa(OH)2固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化不大。该液体是(     ) A.自来水     B.1.0mol/L盐酸     C.0.5mol/L硫酸      D.1.0mol/L氨水 参考答案： B 7. 已知反应X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是 A．X的能量一定高于M     B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 C．Y的能量一定高于N     D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 参考答案： B 略 8. 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（  ） A．它是副族元素                    B．它是第六周期元素 C．它的原子核内有63个质子         D．它的一种同位素的核内有89个中子 参考答案： D 略 9. 在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ 　　） 　　A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2O  　　B．CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2O 　　C．4HNO3（浓）4NO2↑十O2↑十2H2O 　　D．3Cu＋8HNO3（稀）3Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O 参考答案： D 略 10. 第四周期元素原子中未成对电子数最多可达                       A．4个           B．5个           C．6个           D．7个 参考答案： C 略 11. 下列各组反应，均可用同一离子方程式表示的是（） A．HCl和Na2CO3溶液反应，HCl溶液和CaCO3反应 B．足量稀H2SO4和Na2CO3溶液反应，足量稀HNO3和K2CO3溶液反应 C．稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反应，稀H2SO4和KOH溶液反应 D．BaCO3和稀 H2SO4溶液反应，BaCO3和稀HCl 溶液反应 参考答案： B 考点：离子方程式的书写． 分析：A．可溶性强电解质碳酸钠写离子，沉淀碳酸钙写化学式； B．强酸和可溶性强电解质都写离子； C．硫酸和氢氧化钡反应生成水和沉淀硫酸钡，硫酸和KOH反应生成硫酸钾和水； D．碳酸钡和硫酸反应生成难溶性物质硫酸钡，同时生成二氧化碳、水． 解答：解：A．可溶性强电解质碳酸钠写离子，沉淀碳酸钙写化学式，HCl和Na2CO3溶液反应、HCl溶液和CaCO3反应的离子方程式分别为2H++CO32﹣=CO2↑+H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A错误； B．强酸和可溶性强电解质都写离子，足量稀H2SO4和Na2CO3溶液反应，足量稀HNO3和K2CO3溶液反应离子方程式都是2H++CO32﹣=CO2↑+H2O，故B正确； C．硫酸和氢氧化钡反应生成水和沉淀硫酸钡，硫酸和KOH反应生成硫酸钾和水，稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反应，稀H2SO4和KOH溶液反应离子方程式分别为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O、H++OH﹣=H2O，故C错误； D．碳酸钡和硫酸反应生成难溶性物质硫酸钡，同时生成二氧化碳、水，离子方程式为BaCO3+2H++SO42﹣=BaSO4+CO2↑+H2O，碳酸钡和稀盐酸反应生成可溶性强电解质氯化钡，离子方程式为 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故D错误； 故选B． 点评：本题考查离子方程式的书写，明确物质性质及离子方程式书写规则即可解答，单质、气体、沉淀、弱电解质、氧化物、络合物都写化学式，注意要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒、转移电子守恒，题目难度中等． 12. 以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是(　　)   氧化物 环境问题 主要来源 A CO2 破坏臭氧层 化石燃料的燃烧 B SO2 温室效应 汽车尾气的排放 C NO2 光化学烟雾 工厂废气的排放 D CO 酸雨 汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧   参考答案： C 解析：破坏臭氧层的是氟立昂；导致温室效应的气体是CO2、CH4；造成光化学烟雾的气体是氮氧化物和碳氢化合物；CO有毒，能使人中毒，故选C。 13. 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是：（     ） A．MnO2 →MnSO4     B．CuO→Cu     C．KI →KIO3     D．HNO3→NO 参考答案： C 略 14. 下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是(     )。 A．Na B．Al C．Fe D．Ag 参考答案： C 略 15. 下列各物质间能发生置换反应的是                             A．氯气通入碘化钾溶液中     B. 碘水加入溴化钠溶液中 C. 溴水加入氯化钠溶液中      D. 碘水加入氯化钠溶液中 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示： 请回答下列问题： ⑴写出实验流程中下列物质的化学式：  试剂X_________，沉淀A________，沉淀B___________。 ⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是____________________________ ⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。   参考答案： ⑴  试剂X:__Ba(NO3)2_，沉淀A:BaSO4_，沉淀B:__AgCl。 ⑵_使溶液中的Ag+和Ba2+完全沉淀 ⑶Na2CO3（填化学式）杂质；稀HNO3（填化学式），结晶（填操作名称）。 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (12分)用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若实验仪器有：  A．100mL量筒     B．托盘天平     C．玻璃棒         D．50mL容量瓶 E．10mL量筒      F．胶头滴管   G．50mL烧杯    H．100mL容量瓶 （1）需量取浓硫酸的体积为                mL。 （2）实验时选用的仪器有(填序号)                                      。 （3）配制过程中，下列情况会使浓度偏低的是        ，偏高的是      (填序号) 。 ① 定容时俯视刻度线观察液面    ② 容量瓶使用时未干燥 ③ 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线 ④ 用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面  ⑤ 溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容 ⑥ 将量筒中残余的溶液洗涤后也倒入容量瓶中 ⑦ 在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液 ⑧ 将所配得的溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出 参考答案： （12分）（1）5.4    (2)C、E、F、G、H     （3）③④⑦     ①⑤⑥ 18. 已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成，某同学的实验流程如图所示： 请回答： (1)过程②中分离C和E的化学实验基本操作是__ __； (2)溶液H中所含的阳离子有__ __(用离子符号表示)； (3)已知活泼金属可把比其活泼性差的金属从其氧化物中置换出来，则合金A与D在高温下反应的化学方程式__ __。 参考答案： (1) __过滤__ (2) _Al3＋、H＋_ (3) __2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe__。   解析：(1)分离固体与溶液采用过滤的方法。(2)溶液H中加入过量氨水生成沉淀F，说明F是氢氧化物沉淀，再由E加适量盐酸生成F，F在过量盐酸中不沉淀而生成溶液H，说明F是Al(OH)3，F溶于过量盐酸，所得溶液中的阳离子是Al3＋和H＋。(3)由沉淀C的颜色知C为Fe(OH)3，则D是Fe2O3，则合金是Fe－Al，Al在高温下可置换出Fe。 19. (7分)（1）A、B、C、D四种元素位于短周期内，B、C、D的原子序数依次递增。A原子核内有一个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，由此推断： ①A与D组成的化合物中，含有非极性键的分子的结构式为_______________。 ②B与D组成的化合物中，含有极性键的非极性分子的电子式为_______________。 ③A与C组成的化合物分子的空间构型为________   _。 ④已知A、B、C、D可组成一种化合物，其原子个数比为8︰1︰2︰3，该化合物的化学式为______________，属_____________（离子、共价）化合物。 （2）A、B两元素，A的原子序数为x，A、B所在周期的元素的种类分别为m和n。如果A、B同在IA族，当B在A的下一周期时，B的原子序数为_______________。如果A、B同在ⅦA族，当B在A的下一周期时，B的原子序数______________。 参考答案： （1）①  H-O-O-H  ②  CO2的电子式   ③三角锥 ④(NH-4)2CO3   离子　 （２）x+m,  x+n