广东省东莞市市高中学2022年高三化学测试题含解析

广东省东莞市市高中学2022年高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O  2H+ + Cl－ + ClO— B. 碳酸氢铵与过量的NaOH溶液反应：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝NH3·H2O＋CO32－＋H2O C. NaOH溶液中通入少量二氧化硫:SO2+ 0Hˉ＝ HSO3- D. 稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O 参考答案： B 略 2. 日本大地震引发福岛第一核电站核泄漏事故，造成含 I和Cs的放射性物质向外界泄漏。下列相关说法错误的是     （    ）        A．Cs含有82个中子                                        B．CsOH的碱性比KOH强        C．KIO3是碘的最高价氧化物对应的水化物的盐        D．HI的还原性比HF强 参考答案： C 略 3. 常温时,纯水电离的c(H+)=a，PH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b，0.2 mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H+)=c，则a、b、c的关系正确的是（     ） A、a﹥b=c      B、a﹥c ﹥b     C、c ﹥a﹥b        D、b﹥ c ﹥a 参考答案： B 略 4. 用如下右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是   ①中的物质 ②中的物质 预测①的现象 A 淀粉KI溶液 浓硝酸 无明显现象 B 酚酞溶液 浓盐酸 无明显现象 C AlCl3溶液 浓氨水 有白色沉淀 D 湿润红纸条 饱和氯水 红纸条褪色                                                          参考答案： A 略 5. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A．     B C．      D 参考答案： D 解析：A项Mg2+水解呈酸性，AlO2—水解呈碱性，Mg2+与AlO2—发生双水解，Mg2++2AlO2—+4H2O====2Al（OH）3↓+Mg（OH）2↓不能大量共存；A项错误；B项在酸性条件下NO3—具有强氧化性，Fe2+与NO3—不能大量共存B项错误；C项NH4+与OH—结合成弱电解质NH3·H2O不能大量共存，C项错误；答案选D。 6. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是 A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动 参考答案： D 略 7. 下列过程或现象与盐类水解无关的是              A．纯碱溶液去油污                            B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小 C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀  D．浓的硫化钠溶液有臭味 参考答案： B 略 8. 某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键    A．一定是离子键                    B．一定是共价键    C．可能是离子键，也可能是共价键    D．可能不形成化学键 参考答案： 略 9. 只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（　　） A．HCl    B．BaCl2     C．AgNO3     D．NaOH 参考答案： D 解析：A．加入盐酸，与以上四种物质都不反应，无法鉴别，故A错误； B．加入BaCl2不能鉴别Na2SO4和MgSO4，二者都生成BaSO4沉淀，故B错误； C．加入AgNO3都生成白色沉淀，分别为AgCl和Ag2SO4，无法鉴别，故C错误； D．分别向四种溶液中加入氢氧化钠，有刺激性气味的气体产生的原溶液是氯化氨溶液，立即有白色沉淀生成且不溶解的原溶液是硫酸镁溶液，开始时有白色沉淀生成，随氢氧化钠量的增多，沉淀溶解的是氯化铝溶液，无明显变化的是硫酸钠溶液，故D正确． 故选D． 10. 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是                    A．用50mL8mol·L-1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气 B．向100mL3mol·L-1的硝酸中加入5.6g铁 C．标准状况下，将1g铝片投入20mL18.4mol/L的硫酸中 D．在500Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用1.2mol氮气和3mol氢气合成氨 参考答案： B 11. 下列说法中，正确的是：   A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象   B.利用渗析法可以提纯氢氧化铁胶体   C.非金属氧化物一定是酸性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物 D.金属阳离子被还原一定得到金属单质 参考答案： B 略 12. 在下列无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是（     ） A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ         B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2― [来源:Z,xx,k.Com] C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+        D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ 参考答案： 略 13. 常温下，下列说法不正确的是 A．0．2 mol·L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+） B．0.02mol/L的NaOH溶液与0.04mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合液：     2c（OH-）+c（C2O42-）=c（HC2O4）+2c（H+） C．叠氨酸（NH3）与醋酸酸性相近，0.1mol·L-1NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：     c（Na+）>c（N3-）>c（OH-）>c（H+） D．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+）= c（Cl-） 参考答案： B 试题分析：A．0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液中碳酸氢根的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，则c（Na+）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+），A正确；B．0.02mol/L的NaOH溶液与0.04mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合生成的草酸钠和剩余的草酸氢钠的浓度相等，根据物料守恒和电荷守恒可知2c（OH-）+c（C2O42-）=c（HC2O4－）+2c（H+）+3c（H2C2O4），B错误；C．叠氨酸（NH3）与醋酸酸性相近，则N3-水解，溶液显碱性，所以0.1mol·L-1NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）>c（N3-）>c（OH-）>c（H+），C正确；D．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，根据电荷守恒可知混合液中：c（NH4+）= c（Cl-），D正确，答案选B。 14. 下列表述或判断正确的是 A．25℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+) B．相同条件下等物质的量浓度的①NaCl 溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由 水电离出的c(H+)：③＞①＞② C．在Na2CO3、NaHCO3两种溶液中，离子种类不相同 D．25℃时，浓度为0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡 参考答案： A 略 15. 下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是              A．K+、Ba2+、SO42-、Cl-                            B．Na+、AlO2-、NO3-、OH-      C．NH4+、H+、Al3+、SO42-                           D．Cl-、H+、CH3COO-、NO3- 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （14分）某课外活动小组欲制取次氯酸钠和氯化钠的混合溶液，为提高次氯酸钠含量，用如下图所示装置。  图中瓶乙盛饱和食盐水，瓶丙盛浓硫酸，分液漏斗A中盛浓盐酸。(据资料显示：C12与NaOH在不同温度下，产物不同。在较高温度下易生成NaClO3)   试回答：   (1)烧瓶B中盛       ，试管C中盛       。   (2)有同学认为可以省去某些装置，你认为怎样：   ①能否省去乙装置    (填“能”或“不能”)，理由是                      ②能否省去丙装置    (填“能”或“不能”)，理由是               。   (3)有同学认为还必须加入某些装置，你认为怎样?              (填“需要”或“不需要”)，如果你认为需要，请指出该装置的作用是 。 (4)丁装置中冰水的作用是          。 参考答案： (1)烧瓶B中盛 MnO2  ，试管C中盛  NaOH溶液          。 (2)  ①不能，理由是   HCl气体进入C中，消耗NaOH，降低 NaClO 的含量                 ②  能    ，理由是  少量水蒸气进入C中，不影响反应             。 (3) 需要该装置的作用是  应加上尾气处理装置，防止氯气污染空气    。 (4)  防止氯气与NaOH溶液在较高温度时发生其他的反应        。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下： （1）配制(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是                                                         。 （2）将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析，结果如图TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数, Fe(SO4)22H2O的式量为180）。 ①AB发生反应的化学方程式为         。C处时残留物的化学式为                。 ②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H2，最终产物中也有微量的磁性物质生成， 请你猜想用一个方程式解释这种事实：                                。 ③ 现取在真空中146℃脱水后的FeC2O41.44g放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO。加热至1100℃，其中FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反应平衡常数K=0.4，则该反应达平衡时，FeO的转化率为多少？                    。 参考答案： （1）抑制Fe2＋水解 （2）①FeC2O42H2O(s)FeC2O4(s)+2H2O(g)  ；   FeO ②3FeO+H2OFe3O4+H2     ③71.4% 略 18. （9分）已知A、D、F为常见的单质，其它物质均为化合物。又知D与F、C与L相对分子质量相同，G→H是化工生产中的重要反应。 回答下列问题： ⑴写出C、H、L的化学式：C            H          L            。 ⑵用电子式表示C的形成过程                             _________。 ⑶足量的C与K反应生成1molD时，转移电子