陕西省西安市长安区第十中学高三化学月考试卷含解析

陕西省西安市长安区第十中学高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各组离子在指定溶液中一定能共存的是(   　)  A．使pH试纸变深蓝的溶液中：CO32－、NO3－、Na＋、S2－、AlO2－、SO32－　　 B．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－　 C．使石蕊溶液变红的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、SO32－　 D．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－、Cl－、S2－ 参考答案： A 略 2. 下列做法用到物质氧化性的是                                          A．明矾净化水    B．纯碱除去油污   C．臭氧消毒餐具     D．食醋清洗水垢 参考答案： C 略 3. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（    ）                          A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)     B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－)     C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)     D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)   参考答案： A 略 4. （14分）雄黄（AS4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生（其中的S元素均为—2价）。根据题意完成下列填空： （1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为     ▲     。 （2）上述反应中的氧化剂是     ▲     ，反应产生的气体可用     ▲     溶液［或CuSO4溶液］吸收。（均写化学式） （3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O 若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为     ▲     。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在     ▲     （填“正极”或“负极”）附近逸出。酸性：HNO3     ▲     H3AsO4（填“＞”、“＝”或“＜”）。 （4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量     ▲     （选填编号）。 a．小于0.5 mol     b．等于0.5 mol     c．大于0.5mol     d．无法确定 参考答案： （14分） （1）1∶1                    （2）As2S3    NaOH（或其他可溶性碱） （3）10mol    正极    ＞     （4）a                         （每空2分） 略 5. 向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，反应中氧化过程为：SO2+2H2 O–2 e-→SO42-+4H+；向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl2 + 2 e-  → 2Cl-。在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为 A．NaClO          B．NaClO4        C．HClO           D．ClO2 参考答案： 略 6. 硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见图3）。下列说法正确的是 A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物 B．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应 C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉 D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100% 参考答案： B 略 7. 配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是 Ａ．容量瓶事先未烘干                  B．空盘时天平指针向标尺右边偏转 C．定容时观察液面仰视                 D．溶解后立即转移到容量瓶进行定容 参考答案： C 略 8. 向100 mL 0．1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0．1 mol·L-1 Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。          则下列说法中正确的是                                  （    ）        A．a点的溶液呈中性         B．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— == Al（OH）3↓+2BaSO4↓        C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mL        D．c点溶液呈碱性 参考答案： D 略 9. 已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是： A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 参考答案： B 解析：根据HA在水中的电离度可算出c(H+)=0.1× 0.1%mol·L-1=10-4 mol·L-1，所以pH=4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(H+)将增大，pH值会减小；C选项可由平衡常数表达式算出K==1×10-7 ，所以C无错误。c(H+)=10-4 mol·L-1 ，所以c(H+，水电离)= 10-10 mol·L-1，前者是后才的106倍。     10. 下列实验操作正确的是 A．用洁净的玻璃棒蘸取试液，点在湿润的pH试纸上测定试液pH B．将称量好的固体直接加入容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液 C．欲从碘水中分离出I2，可将适量的CCl4加入碘水中振荡静置分层后分液 D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 参考答案： C 11. 下列实验方案能达到预期目的的是 ①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉 ②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中 ③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO42- ④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液 ⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂 A．①②④　　　　B．①②⑤      C．②④⑤         D．②③④￥ 参考答案： C 略 12. 下列说法正确的是        A．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（ Si02）制取硅的反应        B．CO2和钠在一定条件下可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂之比是3:4        C．现代海战通过喷放液体SiCl4（极易水解）和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4Cl        D．从燃煤烟道灰中（含GeO2）提取半导体材料单质锗（Ge），没有发生氧化还原反应 参考答案： C 略 13. 分析如下残缺的反应：RO3-  +      +6H+=3R2↑+3H2O。下列叙述正确的是  （    ） A．R原子半径在同周期原子中最小来 B．R一定是周期表中的第VA族元素[ C．缺项所填物质在反应中作氧化剂   D．RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原 参考答案： A 略 14. 下列反应的离子方程式正确的是（）   A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋Ag   B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O   C．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑   D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O   参考答案： 答案：D   解析：A选中的例子方程式电荷不守恒，正确的例子方程式应为Zn＋2Ag＋＝Zn2＋＋2Ag；B选项中的Ca(HCO3)2为可溶性盐，应写为离子符号，正确的离子方程式应为HCO3－＋CH3COOH＝＋CH3COO－＋CO2↑＋H2O；C选项中的离子方程式质量不守恒，正确的离子方程式应为2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑；D选项中的离子方程式符合书写要求，是正确的。   高考考点：离子方程式的书写及正误判断。   易错提醒：认为Ca(HCO3)2为难溶性盐而错选B；没有注意到C中的离子方程式质量不守恒而错选C。 备考提示：离子方程式的书写及正误判断是高考命题的热点之一，在各种高考试题中有很强的连续性。纵观近几年的高考试题会发现：试题中涉及的反应大多数为教材中的基本反应；在判断正误的题型中多数为判断化学式是否应写为离子符号、电荷是否守恒、质量是否守恒、氧化还原反应中的电子是否守恒等，在备考复习中应注意强化训练。 15. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为： 3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M  关于该反应的说法中正确的组合是       ① 氧化剂是H3AsO3  ② 还原性：Cl－＞As；③ 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。 A．①③⑤            B．①②④⑤           C．①②③④        D．只有①③ 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某校兴趣小组对SO2与新制Cu（OH）2悬浊液的反应进行探究，实验如表： 装置 序号 试管中的药品 现象 持续通入 实验Ⅰ 1.5mL 1mol?L﹣1CuSO4溶液和3.5mL 1mol?L﹣1NaOH溶液混合 开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色 实验Ⅱ 1.5mL 1mol?L﹣1CuCl2溶液和3.5mL 1mol?L﹣1NaOH溶液混合 开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色 （1）制取新制Cu（OH）2悬浊液的离子方程式为　     　． （2）甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu（OH）2悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净．向洗净后的Cu（OH）2中加入5mL蒸馏水，再持续通入SO2气体，现象与实验I相同，此步实验证明：　                  　． 检验Cu（OH）2洗涤干净的方法是　                    　． （3）同学们对白色沉淀的成分继续进行探究．查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸．它与氨水反应生成Cu（NH3）2+，在空气中会立即被氧化成含有蓝色Cu（NH3）42+溶液． ①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：CuCl+2NH3?H2O═Cu（NH3）2++Cl﹣+2H2O、　            ． ②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl，实验方案如图： 现象1现象2 填写如表空格： 试剂1   试剂2 蒸馏水 现象1   现象2     ③写出实