陕西省咸阳市三原县大程中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析

陕西省咸阳市三原县大程中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有关实验现象或操作预测的叙述正确的是（　　） A．可用于分离乙醇和水 B．说明该装置气密性良好 C．该装置可用于制取并收集乙酸乙酯 D．由a进气可用于收集NH3 参考答案： B 解析：A．乙醇与水互溶，则图中过滤装置不能分离，应选蒸馏法分离，故A错误； B．关闭止水夹，从长颈漏斗中加水，液柱法可检验气密性，图中实验装置合理，故B正确； C．乙酸乙酯在NaOH中水解，应选饱和碳酸钠分离，故C错误； D．氨气的密度比空气小，利用向下排空气法收集，应从b口进入，故D错误； 故选B． 2. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA B．12.5mL 16mol?L﹣1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA C．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA D．1 mol的甲基与1 mol的铵根离子所含电子数均为10NA 参考答案： A 考点：阿伏加德罗常数． 分析：A、Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，7.8g 混合物的物质的量为0.1mol，硫化钠是由钠离子与硫离子构成，过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，每摩尔Na2S和Na2O2都含1mol阴离子． B、随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应； C、铁在氯气中燃烧生成氯化铁，根据方程式计算过量判断，根据不足的物质计算转移电子数； D、1个甲基含有9个电子，一个氨根离子含有10个电子． 解答：解：A、Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，7.8g 混合物的物质的量为0.1mol，硫化钠是由钠离子与硫离子构成，过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，每摩尔Na2S和Na2O2都含1mol阴离子，所以7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子为0.1mol，阴离子数等于0.1NA，故A正确； B、发生反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，由方程式可知其氧化剂的硫酸占，12.5mL16mol?L﹣1浓硫酸中硫酸完全反应，转移电子数为0.0125L×16mol?L﹣1××2×NAmol﹣1=0.2NA，随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，所以转移电子数小于0.2NA，故B错误； C、5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，所以氯气的物质的量不足，根据氯气计算转移电子数，氯元素化合价由0价降低为﹣1价，所以转移电子数为0.1mol×2×NAmol﹣1=0.2NA，故C错误； D、1mol的甲基所含电子数为9NA，1mol的铵银离子所含电子数为10NA，故D错误； 故选A． 点评：本题考查常用化学计量计算、微粒结构、氧化还原反应、浓度与物质性质关系等，浓度中等，注意C中铁过量与否都生成氯化铁，与铁与硝酸的反应不同．   3. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A．1.5mol石墨含有C-C键数为4.5NA   B．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 NA C．常温常压下，22.4L的NO2  和CO2合气体含有2 NA 个O 原子    D．标准状况下，44.8L氟化氢中含有氟原子的数目为2NA 参考答案： B 略 4. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(　　)。 ①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性；②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl(NO3)3溶液的酸性很强；③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸；④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱；⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体；⑥硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体。 A．①②③④  B．②④⑥ C．①③⑤  D．②④⑤ 参考答案： B 略 5. 下列说法正确的是（  ） A．活化分子碰撞即发生化学反应 B．升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数 C．某一反应的活化分子百分数是个定值 D．活化分子的碰撞不一定是有效碰撞 参考答案： D 考点：化学反应速率的影响因素．  专题：化学反应速率专题． 分析：活化分子发生化学反应的碰撞为有效碰撞，对于一个化学反应来说，升高温度、加入催化剂可增大活化分子的百分数，加快反应速率，以此解答该题． 解答：解：A．活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应，故A错误； B．升高温度，使更多的分子成为活化分子，活化分子百分数增加，反应速率增大，故B错误； C．改变温度、加入催化剂，可改变活化分子百分数，故C错误； D．活化分子发生化学反应的碰撞为有效碰撞，故D正确． 故选D． 点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于基础知识的理解和分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大． 6. 某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（  ） A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变高考资源网，成红棕色 C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3- 参考答案： A 7. 常温下，在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L 盐酸40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示．下列说法不正确的是（　　） A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）═2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣） B．当加入20 mL盐酸时，混合溶液的pH约为8 C．常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6 D．在A点：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） 参考答案： D 【考点】离子浓度大小的比较． 【分析】A．根据溶液的电荷守恒判断； B．c（HCO3﹣）=100%时，溶液的pH=8； C．pH≈5.6时，溶液浓度不变，溶液达到饱和； D．由图象可知，A点c（HCO3﹣）=c（CO32﹣），溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（ H+）． 【解答】解：A．Na2CO3溶液中存在电荷守恒，为c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），故A正确； B．c（HCO3﹣）=100%时，溶液的pH=8，说明0.05mol/L NaHCO3溶液的pH=8，当加入20 mL盐酸时Na2CO3溶液和盐酸反应生成碳酸氢钠溶液，故B正确； C．pH≈5.6时，溶液浓度不变，溶液达到饱和，说明常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6，故C正确； D．根据图象分析，A点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，且c（HCO3﹣）=c（CO32﹣），溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（ H+），盐溶液水解程度较小，所以c（CO32﹣）＞c（OH﹣），则离子浓度大小顺序是c（HCO3﹣）=c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（ H+），故D错误； 故选D． 8. 下列叙述错误的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A.合金材料中可能含有非金属元素 B.人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 D.在车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放   参考答案： B 【解析】合金是两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的，A正确；光导纤维主要成分是SiO2 ，属于无机物，B错误；加热会使蛋白质发生变性，C正确；在车排气管上加装“催化转化器”能将有毒的CO和NO转化为无毒的CO2和N2，D正确。   9. 设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A.1mol甲苯含有6nA个C－H键 B.18gH2O含有10nA个质子 C.标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子 D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子 参考答案： B 10. 下列电解质溶液的有关叙述正确的是 （    ） A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7 B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大 C．含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)＝c(HCO) D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－) 参考答案： D 该题考察电解质溶液中的离子浓度大小问题、酸碱混合后的PH只大小、难溶电解质的溶解平衡等化学理论基础知识。A.同浓度、同体积的强酸和强碱混合后，PH值的大小取决于是否恰好反应，是酸过量还是碱过量。如HCl+NaOH、H2SO4+NaOH、HCl+Ba(OH)2，选项错误。B.含BaSO4的溶液中存在平衡BaSO4（s）Ba2+(aq)+SO42-(aq),加硫酸钠固体，溶液中c(SO42-)增大，溶解平衡向左移动，c(Ba2+)减小，选项错误。C.1molKOH与1molCO2反应恰好生成1molKHCO3，HCO3-即电离又水解，c(K+)＞c(HCO3-)，选项错误。D.CH3COONa溶液显碱性，加适量CH3COOH可使溶液显中性，c(H+)=c(OH-),由电荷守恒知c(Na+)=c(CH3COO-). 11. 下列离子方程式正确的是(　　)。 A．NaHS水解：HS－＋H2OH3O＋＋S2－ B．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳气体：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O C．硫酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O D．Ba(OH)2溶液恰好中和NaHSO4的酸性： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 参考答案： CD 略 12. 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)+4NO2(g)  4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)   ΔH1＝-574 kJ·mol-1 CH4(g)+4NO(g)  2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)  　ΔH2＝-1160 kJ·mol-1 若在标准状况下用CH4还原4.48LNO2气体至N2，则下列说法中正确的是 A．该过程吸收的热量为86.7kJ          B．此过程中需要CH4气体1.12L  C．转移的电子数为0.8NA个        D．已知2NO(g)+O2(g)  2NO2(g)   ΔH＝-114 kJ·mol-1,则CH4的燃烧热是802kJ·mol－1 参考答案： C 略 13. 下列描述中，不符合生产实际的是        A．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极        B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极        C．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用镁作阳极        D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 参考答案： C 略 14. 25℃时，取浓度均为0.