山西省晋城市高平寺庄中学高三化学期末试卷含解析

山西省晋城市高平寺庄中学高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知X、M都是中学教材中的常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是 (甲) XO3n-+Xn- + H+ →X单质+ H2O(未配平) (乙)Mm++mOH-＝M(OH)m↓ ①若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族 ②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应 ③若m=1,则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同 ④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4 ⑤若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m A．①③              B．④⑤              C．①②             D．②③ 参考答案： D 2. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图，X元素的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应。下列说法正确的是(　　) A．常温下X的单质投入浓硫酸中没有明显现象 B．Y的氢化物只有一种 C．W的氧化物对应的水化物一定是强酸 D．Z的氧化物排放不会造成环境污染 参考答案： A X元素的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应，则X为Al，根据在周期表中的位置，推出Y为C，Z为N，W为S，A、常温下，Al与浓硫酸发生钝化反应，阻碍反应的进行，没有明显现象，故A正确；B、C与H组成一类化合物是烃，故B错误；C、S的氧化物有SO2和SO3，SO2的水化物是H2SO3，属于中强酸，SO3的水化物是H2SO4，属于强酸，故C错误；D、氮的氧化物对环境有污染，如NO2造成光化学烟雾或酸雨，故D错误。 3. 在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)  ΔH＝－90.7 kJ/mol)： 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1 mol CO、2 mol H2 1 mol CH3OH 2 mol CH3OH CH3OH的浓度(mol/L) c1 c2 c3 反应的能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ 平衡时压强(Pa) P1 P2 P3 反应物转化率 α1 α2 α3 下列说法不正确的是 A．c1=c3          B．a＋c/2＜90.7         C．2P2＞P3       D．α1＋α3＝1 参考答案： AD 略 4. Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，正确的是(　　) A．铯与冷水反应十分平缓并生成H2 B．铯与硫酸反应，生成CsSO4与H2 C．铯的氧化物可直接与水反应生成CsOH D．铯在空气中燃烧生成Cs2O 参考答案： C 略 5. 华裔科学家高琨因“在光纤传输信息领域中的突破性成就”获得2009年诺贝尔物理学奖。下列有关硅材料的说法正确的是(　　)。 A．光纤的主要成分是高纯度的单质硅 B．金刚砂的主要成分是二氧化硅 C．28 g硅含有6.02×1023个电子 D．28Si、29Si、30Si是不同的核素 参考答案： D 略 6. 我国开始从新疆开发天然气，贯穿东西引至上海的大工程，关于天然气的下列叙述中不正确的是： A、 天然气和沼气的主要成分都是甲烷 B、 改液化石油气为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气或增大进天然气量 C、 天然气燃烧的废气中，SO2等污染物的含量少 D、 天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸 参考答案： D 7. 下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是   A．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质 B．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝 C．“百炼成钢”的化学含义是使用氧化剂提高生铁中碳的含量 D．液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰 参考答案： D 略 8. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是    A．根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 B．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等 C．根据氧化物中是否含有金属元素或非金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 D．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液 参考答案： A 略 9. 下列关于Na、Mg、Al的叙述中，正确的是     A．Na、Mg、A1原子的最外层电子数依次增多，原子半径逐渐增大    B．Na、Mg、Al单质都具有灰色的金属光泽    C．常温下，Na、Mg、Al都与空气中的氧气反应    D．Na、Mg、Al的活动性逐渐减弱，前者都可以将后者从其盐溶液中置换出来 参考答案： C 10. 分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是   实验事实 结论 A 将通入溴水中二氧化硫，溴水褪色 二氧化硫有漂白性 B 淀粉与稀硫酸共热，再加银氨溶液水浴加热，无银镜生成 淀粉没有水解 C 铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解 硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率 D 向1mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入1 mL 0.1 mol/L NaCl溶液，出现白色沉淀，再加几滴0.1 mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成 氯化银的溶解度大于硫化银 参考答案： D 试题解析: A。将通入溴水中二氧化硫，溴水褪色，原因是二氧化硫与溴发生了氧化还原反应，二氧化硫被氧化为硫酸，溴还原溴离子；体现二氧化硫有还原性；错误；B。淀粉与稀硫酸共热，硫酸作为催化剂，存留在溶液中，必须先加氢氧化钠溶液中和，再加银氨溶液水浴加热，出现银镜；错误；C铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解；原因为酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，与铜发生了反应；硝酸钠提供了硝酸根离子；错误；D。白色氯化银沉淀中，再加几滴0.1 mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀硫化银生成，溶解度大的沉淀转变为溶解度小的沉淀；正确； 11. 高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S固体时，发生    如下反应: (未配平)。下列说法    正确的是  A.被氧化的元素只有S    B. 是氧化剂,既Cu2S是氧化剂又是还原剂    C.氧化性的强弱关系是：    D.生成2.24L片(标况下)SO2时反应中转移电子的物质的量是0.8mol 参考答案： D 略 12. 只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是       (　　)   A B C D 甲 物质的 粒子数 标准状况下的 气体摩尔体积 固体的 体积 溶液中溶质的 物质的量浓度 乙 阿伏加德 罗常数 标准状况下 的气体体积 固体的 密度 溶液的体积 参考答案： C 根据n＝、n＝、nB＝cBV可知，A、B、D中都能求出物质的量. 13. 将某溶液逐滴加入胶体溶液内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（  ） A．NaOH溶液       B. H2SO4 溶液     C.NaCl溶液        D.KNO3溶液 参考答案： B 略 14. 在容积可变的密闭容器中，2 molN2和8 molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于 A．5%       B．10%       C．15%      D．20% 参考答案： B 略 15. 在能跟铝作用放出氢气的溶液中，一定不能大量共存的离子组是 A.Al3+，NH，SO，Cl－                                                          B.K+，Fe2+，Cl－，MnO C.Rb+，Na+，Cl－，NO                                 D.Na+，K+，ClO－，SO 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （14分）航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示： （1）Ⅱ是CO2和H2的反应装置，该反应的化学方程式为                      。 （2）从装置Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ可看出，O2的来源是CO2和H2O，宇航员每天消耗28mol O2，呼出23 mol CO2，则宇航员每天呼出的气体中含H2O             mol。 （3）以下是另一种将CO2转化为O2的实验设想   其中，由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：   ①上图中，装置a由              、圆底烧瓶、双孔塞和导管组成 ②循环物质甲的名称是             ③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是                        ④装置b中填充的物质可能是                    （填入编号） e．硅胶       f．碱石灰      g． 无水氯化钙     h．浓硫酸 ⑤设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连（铁架台不必画出）。 参考答案： （14分） （1）2H2+CO2 = 2H2O+C  （2）10  （3）①分液漏斗     ②盐酸  ③防止水解         ④e  g  ⑤ 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （2011·广东卷）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图13所示。 （1）在0－30小时内，CH4的平均生成速率VI、VII和VIII从大到小的顺序为          ；反应开始后的12小时内，在第    种催化剂的作用下，收集的CH4最多。 （2）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应： CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。该反应的△H=+206 kJ?mol-1。 ①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注） ②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）。                  （3）已知：CH4(g)＋2O2(g) ===CO2(g)＋2H2O(g)  △H=－802kJ?mol-1 写出由CO2生成CO的热化学方程式                       。 参考答案： （1）VIII＞VII＞VI＞；Ⅱ      （2）①          ②91%     （3）CO2(g)＋3H2O(g) === CO(g)+3H2(g)＋2O2(g)   △H=+1008 kJ?mol-1 本题考察化学反应速率的概念、计算及外界条件对反应速率对影响；反应热的概念和盖斯定律的计算；热化学方程式的书写；与化学平衡有关的计算；图像的识别和绘制。 （1）由图像可以看出，反应进行到30小时时，催化剂Ⅲ生成的甲烷最多，其次是催化剂Ⅱ，催化剂Ⅰ生成的甲烷最少。因此VI、VII和VIII从大到小的顺序为VIII＞VII＞VI＞；同理由图像也可以看出，反应进行到12小时时，催