陕西省汉中市镇巴县中学2022年高三化学下学期期末试题含解析

陕西省汉中市镇巴县中学2022年高三化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的是（   ） ①Al          ②Al2O3        ③Al(OH)3       ④NaHCO3 A. ①②③④         B. ②③④       C. ①③④        D. ①②④ 参考答案： A 略 2. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）   A.    甲的分子数比乙的分子数多   B.    甲的物质的量比乙的物质的量少   C.    甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小   D.   甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 参考答案： 答案：B   解析：根据阿伏加德罗定律可知同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，即＝，由于＞1，所以M(甲)＞M(乙)；由于它们的质量相等，所以甲的物质的量比乙的物质的量少，甲的分子数比乙少；由于它们的外界条件相同，所以它们的摩尔体积相同。   3. 某有机物结构简式为，有关它的说法正确的是    （）     A．它属于芳香烃                        B．分子中最多有22个原子共面 C．分子式为               D．1mol该物质能与6mol H2加成   参考答案： 答案：D 4. 下列关于工业生产的说法中，不正确的是（　　） 　 A． 工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅 　 B． 生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱 　 C． 工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极 　 D． 在高炉炼铁的反应中，一氧化碳作还原剂 参考答案：   考点： 硅和二氧化硅；铜的电解精炼；高炉炼铁；水泥的主要化学成分、生产原料及其用途． . 专题： 碳族元素；几种重要的金属及其化合物． 分析： A．C和二氧化硅发生置换反应生成硅； B．生产普通水泥的原料是石灰石和黏土； C．精炼铜时，粗铜为阳极； D．铁可用热还原法冶炼． 解答： 解：A．C的还原性比硅强，碳和二氧化硅发生置换反应生成硅，故A正确； B．生产普通水泥的原料是石灰石和黏土，石灰石、石英和纯碱时制备玻璃的主要原料，故B错误； C．精炼铜时，粗铜为阳极，纯铜为阴极，故C正确； D．铁可用热还原法冶炼，可用C、CO等为还原剂，故D正确． 故选B． 点评： 本题考查较为综合，涉及工业生产的考查，侧重于化学与生产、生活以及化学对工业生成的指导意义，难度不大，主要相关基础知识的积累． 　 5. 取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应．反应后增加的固体的质量小于ag。下列物质中能满足上述结果的是       A．H2                      B．CO                      C．C2H2O4               D．C12H22O11 参考答案： C 略 6. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．向0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中通入一定量氨气：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋) B．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)>c(Cl－) C．已知Ka(HF)=7.2×10-4，Ka(HCN)=6.2×10-10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者 D．浓度均为0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3  ②(NH4)2SO4  ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中， c(NH)的大小顺序为：③>②>① 参考答案： 【知识点】离子浓度比较 H3 H5 【答案解析】BD解析：根据电荷守恒知A错误；根据电荷守恒有c(Na+)+ c(H＋)=c(Cl－)+ c(OH－)+ c(CH3COO-),溶液呈中性，则c(Na+)=c(Cl－)+ c(CH3COO-),B正确；根据Ka(HF)=7.2×10-4，Ka(HCN)=6.2×10-10知酸性HF>HCN，则水解程度NaF②>①，D正确。 【思路点拨】电解质溶液中离子浓度大小比较的技巧： 1、在解题过程中，若看到选项中有“=”，则要考虑3个守恒关系：电荷守恒、质子守恒、物料守恒。 2、若守恒关系中只有离子，则考虑电荷守恒关系，若守恒关系中同时出现分子和离子，则考虑物料守恒和质子守恒； 3、若选项中离子浓度关系以“>”连接，则主要考虑弱电解质的电离、弱根离子的水解以及各离子之间的相互影响等。 7. 下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（   ） ①KOH  Na2SO4  AlCl3        ②NaHCO3   Ba(OH)2  H2SO4 ③HCl   NaAlO-2  NaHSO4     ④Ca(OH)2  Na2CO3    BaCl2 A．①②               B．②③             C．①③④           D．①②④ 参考答案： A 略 8. 某品牌化妆品的主要成分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下图所示反应合成。下列对X、Y、Z的叙述，正确的是 A. X、Y和Z均能和NaOH溶液反应 B. X和Z均能和Na2CO3溶液反应，但不能和NaHCO3溶液反应 C. Y既能发生加聚反应，也能发生缩聚反应 D. Y分子中所有原子不可能共平面 参考答案： B 9. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A．0.1mol·L－1HCOOH溶液中： c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋) B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中： c(Na＋)＋c(H＋)十c(H2CO3)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－) C．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中： c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－) D．等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合： 2c(SO42-) + c(OH-)= c(H+) + c(CH3COOH) 参考答案： A 10. 右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是           （     ） A．配制200.0 mL 4.6 mol·L—1的稀硫酸需取该硫酸50.0 mL B．该硫酸50.0 mL与足量的铁反应可得到标准状况下H2 20.3 L C．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49% D．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L—1   参考答案： A 略 11. 将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀最多时发生反应的化学方程式为（    ）   A．  CO2+2KOH==K2CO3+H2O      B．  CO2+Ba(OH)2==BaCO3↓+H2O   C．  CO2+3H2O+2KAlO2==2Al(OH)3↓+K2CO3   D．  CO2+H2O+K2CO3==2KHCO3 参考答案： D 略 12. 在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－。下列说法正确的是 A．Na2CO3溶液中：2c(Na+)= c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(H2CO3) B．加入NaOH固体，溶液中c(Na +)和c(CO32－)都增大 C．稀释Na2CO3溶液，溶液中的离子浓度都减少 D．升高温度，Na2CO3溶液pH增大 参考答案： BD 13. (08上海黄埔区4月模拟)采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，采用循环操作的是（） ①硫酸工业　　   ②合成氨工业　   　　③硝酸工业 Ａ．②③       Ｂ．①②　　　　Ｃ．①③　　　　Ｄ．①②③ 参考答案： 答案：D 14. 下列叙述中正确的是 A．10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20mL B．25℃时，0. 1 mol/L与0.01 mol/L的氯化铵溶液的pH，前者大。 C．室温时浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O 和NH4Cl的混合液，PH为10，则，c(NH4+)+c(H+) c（S2—）> c（HS—）> c（OH—）> c（H+） 参考答案： A 略 15. 铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（    ） A.不锈钢是铁合金，只含金属元素 B.一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C.铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 D.在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 参考答案： B 不锈钢是铁合金，但还含有非金属元素碳等，A项错误；铁在高温时能与水蒸气发生置换反应，B项正确；铁的合金有多种，生铁就是最常见的铁合金，这类铁合金由于能够形成原电池反应，往往比铁更容易与盐酸反应，C项错误；由于锌在空气中能形成致密的氧化膜保护层，阻止内部继续被氧化，所以，常常采用镀锌的方式来保护铁等金属不被腐蚀，D项错误。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （13分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：     常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白： （1）丙物质的化学式为      ，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为           。 （2）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为akJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式                                  。 （3）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为                。 （4）某同学设计了一个以结构简式是BA3－CA的物质为燃料的电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如下图：       ①写出ⅰ中通入该物质这一极的电极反应式                         。 ②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式                            ；在t2时所得溶液的pH约为      。 参考答案： （13分）（1）NaH (1分)      1:2 (2分)      （2）CO(g)+1/2O2(g) = CO2 (g) ；△H= － 4akJ/mol               (2分) （3）H2O2 H++HO2－；(HO2－ H+ +O22－可以不写第二步电离)   (2分) （4）① CH3OH － 6e－+ 8OH－ = CO32－+ 6H2O                    （2分） ② 4OH－ － 4e－ = O2↑+ 2H2O (或2 H2O