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辽宁省锦州市凌海第二中学高三化学期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 用蒸馏水稀释的醋酸至,稀释过程中温度维持25℃不变,下列各项中始终保持增大趋势的是 ( )
A.c(H+)c(OH— ) B.c(H+) C. D.
参考答案:
C
略
2. 有以下六种饱和溶液①CaCl2;②Ca(OH)2;③Na2SiO3;④Na2CO3;⑤Na[Al(OH)4](NaAlO2);⑥NH3和NaCl,分别持续通入CO2,最终不会得到沉淀或析出晶体的是 ( )
A.①② B.③⑤ C.①⑥ D.④⑥
参考答案:
答案:A
3. 在等物质的量浓度的NaR、NaR′溶液中,分别通入适量的CO2发生如下反应:NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3 2NaR′+CO2+H2O=2HR′+Na2CO3 现有等物质的量浓度的NaR、NaR′、Na2CO3、NaHCO3四种溶液,其碱性强弱顺序为:()
A.NaR>NaR′>Na2CO3>NaHCO3
B.NaR′>Na2CO3>NaR>NaHCO3
C.Na2CO3>NaHCO3>NaR′>NaR
D.NaR′>NaR>Na2CO3>NaHCO3
参考答案:
答案:B
4. 下列有关物质性质、用途说法正确的是( )
A. 晶体SiO2可以导电,可用作光导纤维
B. Na2CO3能与盐酸反应,可用于治疗胃酸过多
C. 氧化铝熔点高,可用作耐火坩埚,熔融NaOH固体
D. 液氨汽化时吸收大量的热,可用作制冷剂
参考答案:
D
A、晶体SiO2不导电,A错误;B、Na2CO3能与盐酸反应,但具有腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多,B错误;C、氧化铝熔点高,可用作耐火坩埚,但不能熔融NaOH固体,因为二者反应,C错误;D、液氨汽化时吸收大量的热,因此可用作制冷剂,D正确,答案选D。
5. 下列有关说法正确的是
A、在饱和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32-可以大量共存
B、常温下干燥的氯气能用钢瓶贮运,所以氯气不与铁反应
C、向无色溶液中滴加氯水和四氯化碳,振荡、静置,下层溶液显紫色说明原溶液有I-
D、SO2通往碘水中,反应的离子方程式为:SO2 + I2 + H2O == SO32- + 2I- +2H+
参考答案:
C
略
6. 下列说法正确的是
A.利用分液法可从乙酸和乙醇的混合物中获得乙醇
B.利用新制氢氧化铜浊液在加热条件下可区别葡萄糖和果糖
C.将混有乙烯的甲烷通过盛有溴水的洗气瓶可除去其中的乙烯
D.和互为同系物
参考答案:
C
略
7. 1702年德国化学家Georg Stahl最先发现并报道了高铁酸钠,随后对高铁酸钠的研究报道一直没有中断过。研究表明Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景广阔,一种制备Na2FeO4的方法可用化学反应方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O +2Na2SO4+O2↑,下列说法中不正确的是( )
A.O2是氧化产物
B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C.2 mol FeSO4发生反应,有10mol电子转移
D.Na2O2只作氧化剂,FeSO4只作还原剂
参考答案:
D
略
8. 下列实验操作或装置符合实验要求的是
A.量取15.00 mL NaOH溶液 B.定容 C.电解制Cl2和H2 D.高温燃烧石灰石
参考答案:
A
B滴管口不能伸入到容量瓶内;C铜电极应该为阴极才能制备出氯气和氢气;D选项坩埚不能密闭加热。
9. 短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构,下列推断正确的是()
A.原子半径:W>X>Z>Y B.热稳定性:H2Y>HZ
C.离子半径:W2+>Y2- D.碱性:XOH>W(OH)2
参考答案:
答案:D
10. NA表示阿伏加德罗常数的值, 下列叙述正确的是
A. 1mol H2O中含有的极性共价键数目为2NA
B. 16 g16O2和18O2混合物中含有的质子数目为8NA
C. Zn和浓硫酸反应得到22.4LSO2和 H2混合气体时, 转移的电子数为4NA
D. 标准状况下2 mol NO与1 mol O2充分反应后分子数共2NA
参考答案:
A
【详解】A.1个水分子含有2个氢氧键,所以1mol H2O中含有的极性共价键数目为2NA,故A正确;
B.16O2和18O2的摩尔质量不相等,质量相同时物质的量不相等,含有的质子数不等,故B错误;
C.浓硫酸与锌反应产生的气体为二氧化硫,每生成1molSO2转移2mol电子;稀硫酸与锌反应产生氢气,每生成1molH2转移2mol电子。标况下,22.4L气体的物质的量为1mol,故足量Zn与一定量的浓硫酸反应,产生22.4L(标况)气体时,转移的电子数为2NA,故C错误;
D.密闭容器中2molNO 与lmolO2充分反应生成的二氧化氮气体中存在2NO2N2O4平衡,产物的分子数少于2NA,故D错误。
故选A。
【点睛】该类题的特点是以微粒数目的计算为依托,考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。顺利解答该类题目的关键是:一方面要仔细审题,注意关键字词,熟悉常见的“陷阱”;另一方面是要把各种量转化为物质的量,以此为中心进行计算。
11. 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氮氧化反应,若有标准状况下yL氨气完全反应,并转移n个电子,则阿伏加德罗常数NA可表示为 ( )
A. B. C. D.
参考答案:
D
略
12. 下列说法正确的是
A. 化学键既存在于分子中相邻原子间,也存在相邻分子的原子间
B. 放热反应在任何条件都能自发进行
C. 金属的化学腐蚀和电化学腐蚀的本质相同,但电化学腐蚀伴有电流产生
D. 电解质溶液导电是化学变化,但不一定发生氧化还原反应
参考答案:
C
略
13. 下列叙述中正确的是 ( )
A.向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉,生成的气体能被烧碱溶液完全吸收
B.向FeI2溶液中通入少量Cl2,再滴加少量CCl4,振汤、静置,下层液体为紫色
C.将SO2气体通入溴水,欲检验是否有SO42-生成,可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液
D. 金刚石的硬度大,则C60的硬度也大
参考答案:
B
略
14. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由Z元素形成的单质。已知:甲 + 乙 = 丁 + 己,甲 + 丙 = 戊 + 己; 0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13(25℃)。下列正确的是( )
A.原子半径:W>Z>Y>X
B.Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子
D.1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol
参考答案:
C
略
15. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结 论
A
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液
均有固体析出
蛋白质均发生变性
B
向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液
出现白色沉淀
溶液X中一定含有SO42-
C
向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体
出现白色沉淀
H2SiO3的酸性比H2CO3强
D
向浓度均为0.1 mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
参考答案:
D
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2,流程如下:
(1)操作Ⅰ使用的试剂是 ,所用主要仪器的名称是 。
(2)加入溶液W的目的是 。用CaO调节溶液Y的pH,可以除去Mg2+。由表中数据可知,理论上可选择pH最大范围是 。酸化溶液Z时,使用的试剂为 。
开始沉淀时的pH
沉淀完全时的pH
Mg2+
9.6
11.0
Ca2+
12.2
c(OH-)=1.8mol·L-1
(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体,下列装置中合理的是 。
(4)常温下,H2SO3的电离常数,,H2CO3的电离常数,。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3:将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和,立即用酸度计测两溶液的pH,若前者的pH小于后者,则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确,错误在于 。
设计合理实验验证2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论)。 。仪器器自选。
供选的试剂:CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、KMnO4、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4 溶液、品红溶液、pH试纸。
参考答案:
(1)四氯化碳;分液漏斗
(2)除去溶液中的SO42-;11.0≤pH<12.2;盐酸
(3)b、d
(4)用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等;参考方案如下:
方案一:配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液,用酸度计(或pH试纸)测两溶液的pH。前者的pH小于后者,证明H2SO3酸性强于H2CO3。
方案二:将SO2气体依次通过NaHCO3(Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色、且澄清石灰水变混浊,证明H2SO3酸性强于H2CO3。
方案三:将CO2气体依次通过NaHSO3(Na2SO3)溶液、品红溶液。品红溶液不褪色,证明H2SO3酸性强于H2CO3。
本题主要考察常见的基本实验操作、仪器的使用、离子的除杂和实验方案设计,综合性强。
(1)氯气具有强氧化性,通入氯气后可以将溶液中的Br-氧化溴单质,因为单质溴极易溶于有机溶剂,所以可以采用萃取的方法,萃取的主要仪器是分液漏斗。由流程图可知单质溴在下层,因此该有机溶剂的密度要比水的大且不溶于水,所以该试剂是CCl4;
(2)由于SO42-会与Ca2+结合形成微溶性的硫酸钙而影响氯化钙的制备,因此必需除去;由表中数据可知pH大于11时Mg2+沉淀完全,pH大于12.2时,Ca2+开始沉淀,所以理论上可选择pH最大范围是11.0≤pH<12.2;因为不能引入新的杂质,所以酸化溶液Z时,使用的试剂应该为盐酸。
(3)实验室制取CO2的特点是固体和液体反应且不需要加热,由于盐酸易挥发,因此在收集之前需要出去挥发出HCl气体,因为CO2的密度大于空气中的,所以采用向上排空气发收集CO2气体。若采用长颈漏斗时,长颈漏斗的下端必需插入到溶液中,以防止CO2气体从长颈漏斗中挥发出来,因此选项b、d正确。
(4)H2SO3和H2CO3均属于二元酸,要想通过比较二者的pH来验证二者的酸性
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