辽宁省锦州市凌海第二中学高三化学期末试题含解析

辽宁省锦州市凌海第二中学高三化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 用蒸馏水稀释的醋酸至，稀释过程中温度维持25℃不变，下列各项中始终保持增大趋势的是     （   ） A．c(H+)c(OH— )          B．c(H+)       C．       D．     参考答案： C 略 2. 有以下六种饱和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤Na[Al(OH)4](NaAlO2)；⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终不会得到沉淀或析出晶体的是 （   ） A．①②　　B．③⑤　　C．①⑥　　D．④⑥ 参考答案： 答案：A 3. 在等物质的量浓度的NaR、NaR′溶液中，分别通入适量的CO2发生如下反应：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3  2NaR′+CO2+H2O=2HR′+Na2CO3   现有等物质的量浓度的NaR、NaR′、Na2CO3、NaHCO3四种溶液，其碱性强弱顺序为：（） A．NaR>NaR′>Na2CO3>NaHCO3        B．NaR′>Na2CO3>NaR>NaHCO3 C．Na2CO3>NaHCO3>NaR′>NaR        D．NaR′>NaR>Na2CO3>NaHCO3 参考答案： 答案：B 4. 下列有关物质性质、用途说法正确的是(   ) A. 晶体SiO2可以导电,可用作光导纤维 B. Na2CO3能与盐酸反应,可用于治疗胃酸过多 C. 氧化铝熔点高,可用作耐火坩埚,熔融NaOH固体 D. 液氨汽化时吸收大量的热,可用作制冷剂 参考答案： D A、晶体SiO2不导电，A错误；B、Na2CO3能与盐酸反应，但具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，B错误；C、氧化铝熔点高，可用作耐火坩埚，但不能熔融NaOH固体，因为二者反应，C错误；D、液氨汽化时吸收大量的热，因此可用作制冷剂，D正确，答案选D。 5. 下列有关说法正确的是 A、在饱和氯水中Cl－、NO3－、Na+、SO32-可以大量共存 B、常温下干燥的氯气能用钢瓶贮运，所以氯气不与铁反应 C、向无色溶液中滴加氯水和四氯化碳，振荡、静置，下层溶液显紫色说明原溶液有I- D、SO2通往碘水中，反应的离子方程式为：SO2 + I2 + H2O == SO32- + 2I－ +2H+ 参考答案： C 略 6. 下列说法正确的是                                                          A．利用分液法可从乙酸和乙醇的混合物中获得乙醇         B．利用新制氢氧化铜浊液在加热条件下可区别葡萄糖和果糖           C．将混有乙烯的甲烷通过盛有溴水的洗气瓶可除去其中的乙烯            D．和互为同系物 参考答案： C 略 7. 1702年德国化学家Georg Stahl最先发现并报道了高铁酸钠，随后对高铁酸钠的研究报道一直没有中断过。研究表明Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学反应方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O +2Na2SO4+O2↑，下列说法中不正确的是（    ） A.O2是氧化产物                          B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C.2 mol FeSO4发生反应，有10mol电子转移  D.Na2O2只作氧化剂，FeSO4只作还原剂 参考答案： D 略 8. 下列实验操作或装置符合实验要求的是 A.量取15.00 mL NaOH溶液       B.定容         C.电解制Cl2和H2          D.高温燃烧石灰石 参考答案： A B滴管口不能伸入到容量瓶内；C铜电极应该为阴极才能制备出氯气和氢气；D选项坩埚不能密闭加热。 9. 短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（） A．原子半径：W＞X＞Z＞Y             B．热稳定性：H2Y＞HZ C．离子半径：W2＋＞Y2－                 D．碱性：XOH＞W(OH)2 参考答案： 答案：D 10. NA表示阿伏加德罗常数的值， 下列叙述正确的是 A. 1mol H2O中含有的极性共价键数目为2NA B. 16 g16O2和18O2混合物中含有的质子数目为8NA C. Zn和浓硫酸反应得到22.4LSO2和 H2混合气体时， 转移的电子数为4NA D. 标准状况下2 mol NO与1 mol O2充分反应后分子数共2NA 参考答案： A 【详解】A．1个水分子含有2个氢氧键，所以1mol H2O中含有的极性共价键数目为2NA，故A正确； B．16O2和18O2的摩尔质量不相等，质量相同时物质的量不相等，含有的质子数不等，故B错误； C．浓硫酸与锌反应产生的气体为二氧化硫，每生成1molSO2转移2mol电子；稀硫酸与锌反应产生氢气，每生成1molH2转移2mol电子。标况下，22.4L气体的物质的量为1mol，故足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L（标况）气体时，转移的电子数为2NA，故C错误； D．密闭容器中2molNO 与lmolO2充分反应生成的二氧化氮气体中存在2NO2N2O4平衡，产物的分子数少于2NA，故D错误。 故选A。 【点睛】该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。 11. 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂－铑合金网发生氮氧化反应，若有标准状况下yL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数NA可表示为    （   ） A．     B．      C．       D． 参考答案： D 略 12. 下列说法正确的是 A. 化学键既存在于分子中相邻原子间，也存在相邻分子的原子间 B. 放热反应在任何条件都能自发进行 C. 金属的化学腐蚀和电化学腐蚀的本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生 D. 电解质溶液导电是化学变化，但不一定发生氧化还原反应 参考答案： C 略 13. 下列叙述中正确的是    （ 　   ） A．向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收 B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振汤、静置，下层液体为紫色 C．将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO42－生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液 D. 金刚石的硬度大，则C60的硬度也大 参考答案： B 略 14. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。下列正确的是（   ） A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族 C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子 D．1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol 参考答案： C 略 15. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结 论 A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀 溶液X中一定含有SO42－ C 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体 出现白色沉淀 H2SiO3的酸性比H2CO3强 D 向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)   参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下： （1）操作Ⅰ使用的试剂是        ，所用主要仪器的名称是            。 （2）加入溶液W的目的是       。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是         。酸化溶液Z时，使用的试剂为       。   开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH Mg2＋ 9.6 11.0 Ca2＋ 12.2 c(OH－)＝1.8mol·L－1 (3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是           。 （4）常温下，H2SO3的电离常数，，H2CO3的电离常数，。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于             。 设计合理实验验证2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）。                。仪器器自选。 供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、KMnO4、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4 溶液、品红溶液、pH试纸。 参考答案： （1）四氯化碳；分液漏斗 （2）除去溶液中的SO42－；11.0≤pH＜12.2；盐酸 （3）b、d （4）用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等；参考方案如下： 方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度计(或pH试纸)测两溶液的pH。前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3。 方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3（Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色、且澄清石灰水变混浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。 方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3（Na2SO3)溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3。 本题主要考察常见的基本实验操作、仪器的使用、离子的除杂和实验方案设计，综合性强。 （1）氯气具有强氧化性，通入氯气后可以将溶液中的Br－氧化溴单质，因为单质溴极易溶于有机溶剂，所以可以采用萃取的方法，萃取的主要仪器是分液漏斗。由流程图可知单质溴在下层，因此该有机溶剂的密度要比水的大且不溶于水，所以该试剂是CCl4； （2）由于SO42－会与Ca2＋结合形成微溶性的硫酸钙而影响氯化钙的制备，因此必需除去；由表中数据可知pH大于11时Mg2＋沉淀完全，pH大于12.2时，Ca2＋开始沉淀，所以理论上可选择pH最大范围是11.0≤pH＜12.2；因为不能引入新的杂质，所以酸化溶液Z时，使用的试剂应该为盐酸。 （3）实验室制取CO2的特点是固体和液体反应且不需要加热，由于盐酸易挥发，因此在收集之前需要出去挥发出HCl气体，因为CO2的密度大于空气中的，所以采用向上排空气发收集CO2气体。若采用长颈漏斗时，长颈漏斗的下端必需插入到溶液中，以防止CO2气体从长颈漏斗中挥发出来，因此选项b、d正确。 （4）H2SO3和H2CO3均属于二元酸，要想通过比较二者的pH来验证二者的酸性