江苏省常州市市第二十四高级中学高一化学期末试题含解析

江苏省常州市市第二十四高级中学高一化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列离子方程式书写正确的是 A．醋酸溶解水垢：CH3COOH+CaCO3＝CH3COO－+H2O+CO2- B．在NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：2Fe3+ + 3SO42－+ 3Ba2+ + 6OH－=== 3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓ C．氢氧化镁和盐酸反应：H＋＋OH－===H2O D．Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4溶液： Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－=== BaSO4＋NH3·H2O＋H2O 参考答案： B A.醋酸溶解水垢：2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2-，故A错误； B.NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2：2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=2Fe(OH)3+3BaSO4，故B正确； C.氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故C错误； D.Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4溶液：Ba2+ + 2OH－ + 2H+ + SO42－ = 2H2O + BaSO4↓，故D错误； 本题答案为B。   2. ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向① ；①③相连时，③为正极；②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少；据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（   ） A. ①③②④    B. ①③④②    C. ③④②①    D. ③①②④ 参考答案： B 原电池中，一般来讲，负极材料的活泼性大于正极材料，电子由负极流向正极，电流由正极流向负极，①②相连时，金属性①>②；①③相连时，金属性①>③；②④相连时，②有氢气溢出，说明氢离子在正极被还原，金属性②<④；③ ④相连时，③ 的质量减少，发生氧化反应，做负极，金属性③ >④；四种金属活泼性顺序为①③④②。 点睛：原电池正负两极金属材料的活泼性比较，一般情况下，负极金属材料活泼性大于正极金属材料的活泼性，但是也有例外，解题时要注意审题。 3. 同温同压下，容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等，容器A与容器B的     体积之比是        A．1:4                  B．4:1                    C．1:2                    D．2:1 参考答案： D 略 4. 下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是(　　) ①活性炭　②新制氯水　③二氧化硫　④臭氧　⑤过氧化钠　⑥双氧水 A．①②④  B．②③⑤ C．②④⑤⑥  D．③④⑥ 参考答案： C 解析：新制氯水、臭氧、过氧化钠、双氧水都有强氧化性，都可以使品红褪色。 5. 下列叙述正确的是 A．淀粉与纤维素是互为同分异构体       B．乙烯可作果实的催熟剂 C．油脂不是酯     D．充分燃烧后产生二氧化碳和水的有机物就是烃 参考答案： B 6. 下列各组混合物中能用分液漏斗进行分离的是（    ） A．酒精和水B．汽油和植物油C．水和四氯化碳D．碳和四氯化碳 参考答案： C A．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误； B．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误； C．水和CCl4不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确； D．溴和CCl4互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误； 故选C。 7. 在体积相同的三个容器里里充入三种气体①氢气；②二氧化碳；③氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是 A. 分子数目：①=②=③    B. 质量关系：①<③<② C. 压强关系：①>③>②    D. 原子数目：②>③>① 参考答案： C 试题分析：体积、密度相等的不同气体，其质量相等。A．根据n=知，相同质量时其物质的量之比等于摩尔质量反比，三种气体的摩尔质量不等，所以其物质的量不等，则分子个数不等，故A错误；B．根据m=ρV知，其密度和体积相等，则质量相等，故B错误；C．密度相等、温度相同时其压强之比等于摩尔质量反比，即摩尔质量越小其压强越大，则压强大小顺序是：①＞③＞②，故C正确；D．根据N=nNA知，其分子数之比等于物质的量之比=176：8：11，结合分子构成计算其原子个数之比=（176×2）：（8×3）：（11×2）=176：12：11，故D错误；故选C。 【名师点晴】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键。体积、密度相等的不同气体，其质量相等，根据n=知，相同质量时其物质的量之比等于摩尔质量反比，根据N=nNA知，其分子数之比等于物质的量之比，密度相等、温度相同时其压强之比等于摩尔质量反比，结合分子构成计算其原子个数之比。熟练掌握物质的量有关公式，易错选项是C。 8. 下列反应的能量变化属于吸热反应的是                            （    ）    A．氯化铵与Ba(OH)2·8H2O的反应        B．氢氧化钠溶液与盐酸反应    C．锌片与稀硫酸反应                  D．钠与冷水反应 参考答案： D 9. 向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后，能观察到无色溶液的现象，则加入的液体是（   ） A. 水             B. 碘化钾淀粉溶液   C. 氯化亚铁溶液   D. 氢氧化钠溶液 参考答案： D 10. ．下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（    ）   参考答案： D 11. 从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是(   ) A．铜和浓硝酸反应                       B．铜和稀硝酸反应 C．氧化铜和稀硝酸反应                   D．氯化铜和硝酸银反应 参考答案： C 略 12. 下列电子式书写错误的是                            （     ）   参考答案： A 略 13. 下列装置能构成原电池的是 参考答案： B 14. 下列各组离子一定能大量共存的是（     ） A. 在无色溶液中：Na+ 、Fe3+、Cl－、SO42- B. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、K+、NO3-、OH－ C. 在强碱溶液中：Na+、K+、NO3－ 、CO32－ D. 滴加紫色石蕊试剂显红的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、CO32－ 参考答案： C A中铁离子为黄色，A错误。B中铁离子会和氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，所以B错误。C中强碱性溶液中，这些离子都可以大量共存，C正确。D滴加紫色石蕊试剂显红的溶液应该显酸性，有一定量的氢离子，氢离子和碳酸根离子会反应，所以不共存，D错误。 点睛：高一阶段要求掌握发生下列反应而不能大量共存的情况： 1、发生复分解反应。（1）生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-，Ag+与Cl-，Ca2+与SO42-等不能大量共存(微溶也不能大量共存)。 （2）生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-等不能大量共存。 （3）生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、ClO-等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。 2、发生氧化还原反应： 氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4- (H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、等)不能大量共存。 15. 下列说法正确的是 A. NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶体能导电 B. CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 C. BaSO4难溶于水，BaSO4是非电解质 D. Cl2的水溶液能够导电，但Cl2不是电解质 参考答案： D 【分析】 溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，据此判断。 【详解】A．NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，但不能自由移动，则NaCl晶体不能导电，A错误； B．CO2溶于水能导电，是与水反应生成碳酸的缘故，碳酸是电解质，CO2是非电解质，B错误； C．BaSO4难溶于水，但其熔融时能导电，其溶于水的部分完全电离，则BaSO4是电解质，C错误； D．Cl2的水溶液能够导电，是因为氯气和水反应生成盐酸和次氯酸的缘故，氯气是单质，则Cl2既不是电解质也不是非电解质，D正确； 答案为D。 【点睛】化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. SO2、NO2能形成酸雨，某同学以它们为主题设计了两组实验：  【实验一】用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图A、B、C所示。一段时间后，A、B装置的集气瓶中充满溶液（假设瓶内液体不扩散），C装置的集气瓶中还有气体剩余(考虑液体的扩散) 。 （1）写出装置A中总反应的化学方程式_____________________________，假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L/mol，则装置A的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为______________。 （2）写出B装置的溶液充满集气瓶时，有关反应的离子方程式_______________。 （3）实验前在C装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，通入氧气后，可观察到的实验现象是水槽中溶液___________________________（答颜色的变化），写出反应的总化学方程式____________________________________。 【实验二】利用上图B的原理，设计下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积的碘水，并通过实验测定SO2的含量。当洗气瓶D中溶液蓝色刚好消失时，立即关闭活塞K。 （4）D中导管末端连接一个多孔球泡E，其作用是_______________________，可以提高实验的准确度。    （5）当流量计中刚好通过2L尾气时，D中溶液蓝色刚好消失，立即关闭活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液，将该溶液全部转移至锥形瓶中，滴入过量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g 白色沉淀，通过计算可知，上述尾气中二氧化硫的含量为________g/L。若洗气瓶D中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞K，测得的SO2含量_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 参考答案： (1)4NO2+O2+2H2O===4HNO3    1/a mol/L    (2)SO2+Cl2+2H2O===4H++SO42﹣+2Cl﹣    (3)红色加深    2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 (2H2SO3+O2===2H2SO4 也可)    (4)有利于SO2与碘水反应(或被碘水充分吸收)    (5)0.64    偏低 分析：【实验一】由题意可知，A瓶NO2、O2按适当比例混合可以完全溶于水生成HNO3；B中二氧化硫和氯气适当比例混合可以完全溶于水生成硫酸和盐酸；C中二氧化硫溶于水生成亚硫酸，通入氧气后可以把部分亚硫酸氧化为硫酸，据此解答。 【实验二】将