广东省阳江市实验学校高二化学模拟试题含解析

广东省阳江市实验学校高二化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知下列热化学方程式　　 （l） C(s)+1/2O2(g)=CO(g)     △H1=－110.5 kJ· （2）2 H2（g）+ O2（g）＝2H2O（g）   △H2＝－483.6 kJ· 由此可知 C(s)+ H2O(g) ＝ CO(g) + H2(g) ΔH3 。则 ΔH3等于(   )　　 A． +131.3 kJ·               B． －131.3 kJ· C． +373.1 kJ·                D． － 373.1 kJ· 参考答案： A 略 2. 禁止使用兴奋剂是奥运会保证运动员比赛公平的重要举措之一。以下两种兴奋剂结构分别为： ①利尿酸                                ②兴奋剂X 则关于它们的说法中正确的是   （　　） A、利尿酸分子中有三种官能团     B、两种分子中的所有碳原子均不可能共平面 C、两种兴奋剂均属于芳香烃       D、两种分子均可发生加成反应 参考答案： D 略 3. 科学家正在研究开发新的能源，如核能、太阳能、风能、地热、潮汐热等。“绿色能源”是目前正在研究的新能源之一，把高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到“绿色能源”中的一种。这种物质是                                     A.氢气             B.甲烷            C.酒精           D.木炭 参考答案： C 略 4. 下列除去杂质的方法正确的是（　　） A．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离 B．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 D．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏 参考答案： B 考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用． 分析：A．乙烷、乙烯都可与氯气在光照条件下发生取代反应； B．乙酸与生石灰反应，则增大混合物沸点差； C．二者都与碳酸钠反应； D．二者都与氢氧化钠反应． 解答：解：A．乙烷、乙烯都可与氯气在光照条件下发生取代反应，应用溴水除杂，乙烯与溴水发生加成反应，故A错误； B．乙酸与生石灰反应，则增大混合物沸点差，可蒸馏分离，故B正确； C．二者都与碳酸钠反应，应用碳酸氢钠溶液除杂，故C错误； D．二者都与氢氧化钠反应，应用饱和碳酸钠溶液除杂，故D错误． 故选B． 点评：本题考查物质分离、提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质及常见混合物分离方法、分离原理为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大． 5. 下列对实验现象的解释与结论正确的是                                  (        ) 编号 实验操作 实验现象 解释与结论 A 向蔗糖中加入浓硫酸 变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等 B 向某溶液中加入BaCl2溶液 有白色沉淀产生 生成难溶于水的BaSO4，该溶液中一定含有SO42－ C 向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置 溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色 甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色 D 向鸡蛋清溶液中，加入饱和(NH4)2SO4溶液 有白色沉淀产生 蛋白质发生了变性   参考答案： A 略 6. 用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL0.3mol/LNaCl溶液和现300mL0.15mol/L的AgNO3溶液，当甲中产生0.56L（标准状况）Cl2时停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液在室温下的pH为（设混合后总体积为500mL，且所产生的Cl2全部逸出） （    ） A．2 B．7 C．11.7 D．12   参考答案： D 7. 反应：aL（固）＋bG（气）cR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中：压强p1＞p2， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断： A．上述反应是放热反应   B．上述反应是吸热反应        Ｃ．a+b＞c              D．a+b＜c     参考答案： B 略 8. 下列物质中既能使溴水褪色又能使酸性的KMnO4溶液褪色的是  A、甲苯          B、己烯          C、苯            D、己烷 参考答案： C 9. 下列关于电解质电离的叙述中，正确的是       A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质    B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质    C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 参考答案： BD 10. 某共价化合物含碳、氢、氮三种元素，分子内有4个氮原子，且4个氮原子排列成四面体(如白磷结构)，每两氮原子间都有一个碳原子。已知分子内无C-C键和C=C键，则该化合物的化学式是 A.CH8N4            B.C6H12N4             C.C6H10N4             D.C4H8N4 参考答案： B 11. 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：               气体体积/L c(Y)/mol·L－1 温度/℃ 1 2 4 100 1.00 0.75 0.53 200 1.20 0.90 0.63 300 1.30 1.00 0.70 下列说法正确的是（    ） A．m＞n         B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 C．Q＜0         D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动   参考答案： B 略 12. 某温度下，反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡常数为Ｋ，下列说法正确的是： Ａ.Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越小 Ｂ.Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 Ｃ.Ｋ随反应物浓度改变而改变 Ｄ.Ｋ随温度改变而改变 参考答案： D 略 13. 某有机物完全燃烧需O2的物质的量是该有机物的n倍，生成CO2和H2O的物质的量相等。该有机物中n、x、y的关系是                              A．    B．    C．    D． 参考答案： B 14. 化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法错误的是 A．阿司匹林具有解热镇痛作用 B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品 C．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染 D．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀 参考答案： D 试题分析：阿司匹林是常用的解热镇痛药，A正确；Si3N4和Al2O3的熔沸点较高，因此可以用作耐高温材料，B正确；四乙基铅可以引发铅中毒，禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂可减少汽车尾气污染，C正确;钢铁闸门上装上铜块，可以形成原电池，能够加快钢铁的腐蚀，D错误；选D。 考点：考查化学与生活。 15. 某元素基态原子的最外层电子排布为nsl，当它跟卤素结合时可形成的化学键是   A．一定是共价键                    B．一定是离子键   C．可能是共价键，也可能是离子键    D．一定是极性共价键 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。 铝与酸反应的情况。结果如下： 反应进程（分钟）       1         2        5         15         20 3.0mol/L盐酸        少量气泡  较多气泡  大量气泡  反应剧烈   铝片耗尽 1.5mol/L硫酸        均无明显现象（无气泡产生） 3.0mol/L硫酸        均无明显现象（无气泡产生） 通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L 硫酸还是3.0mol/L 硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。 （1）反应1～15min 内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其主要原因是      __________________________ 。 （2）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？ 假设一：_________________________________________________________________ 假设二：_________________________________________________________________ （3）通过你的思考，教材中H2O2的分解所用的催化剂(FeCl3和CuSO4)这个实验（关于催化剂对化学反应速率的影响）也需要改进，才具有说服力，应怎样改进     ________________________________ 参考答案： （1）0.2mol·L-1·min-1       60% (2)变大    （3）4/3 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中离子或离子所处的位置．这两种离子在空间3个互相垂直的方向上都是等距离排列的． (1)请将其中代表离子的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图． (2)晶体中，在每个离子的周围与它最接近的且距离相等的共有_________个． (3)晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞．在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的或Cl-为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl-离子的个数等于_____________，即(填计算式)___________；离子的个数等于___________，即(填计算式)___________． (4)设NaCl的摩尔质量为，食盐晶体的密度为，阿伏加德罗常数为．食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为___________cm． 参考答案： (1)略(提示：与Cl-交替排列)  (2)12    (3)4，；4， (4)  提示：根据，其中m即为4个，的质量：，V为所示晶体的体积，可设其边长为a，则．可求出a，进而求出题设所问．即两个距离最近的钠离子中心间的距离为. 18. （16分）某原电池构造如下图所示。其电池的总反应是：Cu(s) + 2Ag+ (aq) = Cu2+ (aq) + 2Ag(s)。 请回答以下问题： （1）若盐桥为琼脂－KOH组成，其作用是___________________________。OH-离子移向_______(填“A”或“B”)中的溶液。Cu为原电池的______极，其电极反应式是_____________________________。A中的电解质溶液在该电池工作一段时间后会出现_______________________的现象。 （2）把盐