山西省临汾市东方高级学校2022-2023学年高三化学模拟试题含解析

山西省临汾市东方高级学校2022-2023学年高三化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1.  下列气体制备与收集装置错误的是         参考答案： D 略 2. 甲、乙是两种常见短周期元素的单质，其有关物质转化如图所示，其中C为白色沉淀，D为气体。则下列说法不正确的是（ ）     A．若D为酸性气体，则A可能为Al2S3 B．甲、乙两物质生成的化合物发生水解反应不可能生成两种碱 C．D可能为10e-分子 D．A与水反应可能生成Mg(OH)2沉淀 参考答案： 答案:B 3. 下列离子方程式书写正确的是     A．AgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3·H2O ==Ag(NH3)2++Cl—+2H2O B．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I—+C12==2 Cl—+I2 C．向水杨酸中加入适量Na2CO3溶液： D．用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液：4Ag+2H2O4Ag+O2↑+4H 参考答案： A 略 4. 下列离子方程式正确的是（   ） A．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O B．硫酸铁和氢氧化钡溶液反应：Fe3+＋SO42－＋Ba2+＋3OH－＝BaSO4↓＋Fe（OH）3 C．将过量二氧化硫气体通入氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋ D．NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2 ：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O 参考答案： C 试题分析：A、澄清石灰水与少量苏打溶液混合，离子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A错误；B、硫酸铁和氢氧化钡溶液完全反应的离子方程式：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，故B错误；C、将过量二氧化硫气体通入氨水中，反应生成亚硫酸氢铵，离子方程式：SO2+NH3?H2O═HSO3-+NH4+，故C正确；D、NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式：Ba（OH）2：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选C。 5. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径rC＞rD＞rB＞rA．B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，A与C同主族．下列说法正确的是（　　） A．B的单质不存在同素异形体 B．单质D着火时，可用二氧化碳灭火器灭火 C．化合物A2B2与C2B2均只有氧化性 D．A、B、C组成的化合物，25℃时若溶液浓度为0.1mol/L，则由水电离出的OH﹣为10﹣13mol/L   参考答案： D 考点：原子结构与元素周期律的关系． 专题：元素周期律与元素周期表专题． 分析：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径rC＞rD＞rB＞rA．B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则B为O元素；A与C同主族，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，则C、D同在第三周期，由于A的半径小于O的半径，所以A只能为H或F，若A为H、C为Na，则D为Mg，若A为F、C为Cl，则D为Fe，不符合， 综上可知，A为H，B为O，C为Na，D为Mg，然后结合元素化合物性质及元素周期律来解答． 解答：解：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径rC＞rD＞rB＞rA．B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则B为O元素；A与C同主族，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和，则C、D同在第三周期，由于A的半径小于O的半径，所以A只能为H或F，若A为H、C为Na，则D为Mg，若A为F、C为Cl，则D为Fe，不符合，综上可知，A为H，B为O，C为Na，D为Mg， A．B为O，氧元素的单质有氧气和臭氧，存在同素异形体，故A错误； B．D为Mg，能与二氧化碳反应，所以单质Mg着火时，不可用二氧化碳灭火器灭火，故B错误； C．化合物H2O2与Na2O2中氧元素的化合价为﹣1价，处于中间价态，既有还原性又有氧化性，故C错误； D．A、B、C组成的化合物NaOH溶液，25℃时若溶液浓度为0.1mol/L，则溶液中氢离子浓度为10﹣13mol/L，该氢离子由水电离，则由水电离出的OH﹣也是10﹣13mol/L，故D正确． 故选D． 点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，题目难度中等，本题注意根据离子的电子层结构判断元素在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律进行判断． 6. 只用一种试剂就可以鉴别氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（    ）        A．NaCl                   B．HCl                     C．NH3·H2O             D．NaOH 参考答案： D 略 7. 在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是               （     ）                                                                   A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂              B.小袋中的原装粉末是Fe2O3 C.小袋中可能装有活性铁粉                 D.该灰黑色粉末不可食用 参考答案： B 略 8. 按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体可能是         （    ）       A．H2                                               B．CO和H2          C．NH3                    D．CH3CH2OH(气) 参考答案： D 略 9. 下列工业生产中有关说法正确的是                                   A．工业上可分别采用电解熔融的氯化钠、氯化镁、氯化铝制取钠、镁、铝 B．硫酸工业中二氧化硫的催化氧化不采用高压是因为压强对SO2转化率无影响 C．金属材料电镀时，通常以待镀金属制品为阴极，以镀层金属为阳极 D．合成氨工业采用500oC左右的温度，目的是提高N2、H2的转化率 参考答案： C 略 10. 下列说法正确的是               （    ）[来源:学_科_网]     A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同     B．同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同     C．已知：①2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) △H=-a kJ·mol-1, ②2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1)  △H=-b kJ·mol-1，则a>b     D．已知：①C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g)  △H=- 393.5kJ·mol-1，        ②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2 (g)  △H=- 395.0 kJ·mol-1,        则C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.5 kJ．mol 参考答案： 略 11. 对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是：（     ）        A．若质量相等，则质子数相等            B．若质子数相等，则体积不一定相等        C．若分子数相等，则体积相等               D．若体积相等，则密度相等 参考答案： C 略 12. 下列有关化学用语，正确的是（   ） A．氧化亚铁溶于足量的稀硝酸中：FeO＋2H+ ＝ Fe2+＋H2O B．向Ca(HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O C．少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋HCO3－ D．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑ 参考答案： C 略 13. NA表示阿佛加德罗常数的值，下列叙述中正确的是   （    ） A．22.4L标况下的氯气在化学反应中转移的电子数一定为2NA B．在1L pH＝12的K2CO3溶液中由水电离产生的OH－数目为0.01NA C．14g由N2与C2H4组成的混合气体中含有的氢原子数可能为2NA D．22.4L标况下的CO2中共用电子对数为2NA 参考答案： B 试题分析：A、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，消耗22.4L的Cl2，转移电子1mol，故错误；B、溶液中c(H＋)=10－12mol·L－1，根据水的离子积，c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－2mol·L－1，故正确；C、假设全部是N2，没有氢原子，假设全部是C2H4，氢原子物质的量为14×4/28mol=2mol，因此混合物中氢原子的物质的量为0～2之间，故错误；D、CO2的电子式为：，因此1molCO2中含有电子对物质的量为4mol，故错误。 14. 甲、乙、丙、丁分别是 Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现开始没有白色沉淀生成，继续滴加产生白色沉淀，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（    ） A、Al2(SO4)3                                      B、NaOH       C、BaCl2                                         D、FeSO4 参考答案： C 略 15. 以下除杂方法(括号内为少量杂质)中，正确的是        (   　　) 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A NH4Cl溶液(FeCl3溶液) NaOH溶液 过滤 B CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液、浓硫酸 洗气 C SiO2(Al2O3) NaOH溶液 过滤 D NaBr溶液（NaI） 氯水、四氯化碳 萃取 、分液   参考答案： B A、二者均与NaOH溶液反应，所以不能选用NaOH溶液作为除杂试剂，应选氨水作为除杂试剂，反应后进行过滤，故A错误； B、二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则用饱和NaHCO3溶液可以除去二氧化硫、再浓硫酸洗气可除杂，故B正确； C、二者均与NaOH溶液反应，所以不能选用NaOH溶液进行除杂，应选盐酸、过滤，故C错误； D、氯水可氧化溴离子、碘离子，所以不能选用氯水作为除杂试剂，应选择溴水，故D错误； 答案选B。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (20分)某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质)进行如图所示实验： (1)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、             、             、                   等（只需答出三种仪器即可）； (2)操作④的试管加入③中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推测滤渣可能为MnO2，试管中发生反应的化学方程式：                         ； (3)操作③灼烧