山西省长治市南涅水中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析

山西省长治市南涅水中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是  (    ) A．反应过程中不可能产生H2 B．剩余的金属粉末一定有铜 C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色 D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少 参考答案： B 略 2. 实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是（    ） A．Al3＋、K＋、SO42－、NO3－                           B．Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ C．ClO－、I－、K＋、Na＋                                  D．Ba2＋、OH－、CO32－、K＋ 参考答案： B 略 3. 右图是硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是 A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol／L B．1mol锌与足量的该硫酸反应产生2g氢气 C．准确配制450 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸125 mL D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L 参考答案： C 略 4. 具有下列电子层结构的原子和离子，其对应元素一定属于同一周期的是(   ) A．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子 B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子 D．两原子核外全部都是s电子 参考答案： A 知识点:原子结构与元素周期律的关系   答案解析:A   解析：A、原子N层上都有1个s电子，原子无d电子为K原子，原子有d电子为1s22s22p63s23p63d54s1，是Cr原子，1s22s22p63s23p63d104s1，是Cu原子，都处于第四周期，正确；B、最外层电子排布为2s22p6的原子为氖原子，最外层电子排布为2s22p6的离子可能是阴离子也可能是阳离子如O2-、Na+等，错误； C、原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子，符合条件的原子的核外电子排布式有1s22s22p63s23p6为氩原子，1s22s22p63s23p64s1为钾原子，1s22s22p63s23p64s2为钙原子，不一定处于同一周期，错误；D、两原子的核外全部都是s电子，原子具有1s能级或具有1s、2s能级，不处于同一周期，如氢原子与锂原子，错误。 思路点拨:本题考查了核外电子排布规律，难度中等，掌握核外电子排布规律：①、每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反；②、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道；③、能级相同的轨道只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子；另外等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的。 5. 37 17Cl、35 17Cl为不同的核素，NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是    A．常温下，4.48L 37 17Cl2含有0.72NA个中子    B．37 17Cl、35 17Cl互为同位素，35 17Cl2与37 17Cl2互为同分异构体    C．通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性    D．37 17Cl2的摩尔质量是74 参考答案： C 6. 某同学用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）：   50 mL盐酸 50 mL盐酸 50 mL盐酸 m（混合物） 9．2 g 15．7 g 27．6 g V（CO2） （标准状况） 2．24 L 3．36 L 3．36 L          则下列分析推理不正确的是（   ）        A．盐酸的物质的量浓度为3．0 mol/L        B．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数        C．加入混合物9．2 g时盐酸过量        D．15．7 g混合物恰好与盐酸完全反应 参考答案： D 略 7. 有下列三个反应：①Cl2+FeI2＝FeCl2+I2  ②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br﹣ ③Co2O3+6HCl＝2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列说法正确的是 A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2 B．氧化性Co2O3>Cl2>Fe3+ C．根据反应①一定可以推理得到Cl2+FeBr2＝FeCl2+Br2 D．在反应③中当1mol Co2O3参加反应时，有1mol HCl被氧化 参考答案： B 略 8. 下列各组离子一定可以大量共存的是 A. 澄清透明溶液中:K+、Cu2+、ClO－、S2－ B. 能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42- C. c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2- D. c(Fe3+)=1 mol·L-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42- 参考答案： D 【详解】A、ClO－与S2－可以发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不符合题意； B、能与铝粉反应生成氢气的溶液可能为强酸性或强碱性溶液，在强碱性溶液中Fe3+不能大量存在，故B不符合题意； C、c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中，AlO2-与Al3+发生反应3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3，不能大量共存，故C不符合题意； D、c(Fe3+)=1 mol·L-1的溶液中，Mg2+、H+、MnO4-、SO42-互相不反应，能够大量共存，故D符合题意； 综上所述，本题应选D。 9. 下列除杂质的操作方法不正确的是（   ） A．CO2中有少量的SO2——通入酸性高锰酸钾溶液洗气后再干燥 B．NaCl溶液中有少量的Na2SO4——加过量的BaCl2再过滤 C．NO中有少量的NO2——用水洗涤后再干燥 D．除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3——加热 参考答案： B 略 10. 下列说法正确的是 A．常温下0.4 mol/L HB溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c (Na)> c (B)> c (H)> c (OH) B．常温时，pH均为2的CH3COOH溶液和HCl溶液，pH均为12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c (H)相等 C．常温下0.1 mol/L的下列溶液 ① NH4Al(SO4)2、② NH4Cl、③ NH3·H2O、④ CH3COONH4中c (NH)由大到小的顺序是：②>①>④>③ D．0.1 mol/L NaHB溶液中其pH为4：c (HB)> c (H2B)> c (B) 参考答案： B 略 11. 向27．2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0．5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1．0mol/L 的NaOH溶液1．0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39．2g。下列有关说法不正确的是        A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1                                                 B．硝酸的物质的量浓度为2．6mol/L        C．产生的NO在标准状况下的体积为4．48L                                        D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0．2mol 参考答案： B 略 12. 在KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 （    ）                                                                   A．1∶6           B．1∶5           C．6∶1           D．5∶1 参考答案： B 略 13. 下列说法正确的是                                                                      （    ）        ①标准状况下，6．02×1023个分子所占的体积约是22．4 L        ②0．5 mol H2所占体积为11．2 L        ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22．4 L        ④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体的所含的原子数为2NA        ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22．4 L/mol        ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同        A．①③⑤　　            B．④⑥                 C．③④⑥               D．①④⑥ 参考答案： B 略 14. 阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（　　） ①22gT2O含有电子数为10NA ②0.44gC3H8中含有的σ键总数目为0.1NA ③1mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NA ④28g 硅晶体中含有2NA个Si﹣Si键 ⑤11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA ⑥200mL，1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42﹣离子数的总和是NA ⑦在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA ⑧O2和O3的混合物共6.4g，其中所含原子数一定为0.4NA． A．①②③⑤⑧ B．②④⑥⑦⑧ C．①③⑤⑥⑦ D．①②④⑧ 参考答案： D 【考点】阿伏加德罗常数． 【分析】①T2O的摩尔质量为22g/mol，求出22gT2O的物质的量，然后根据1molT2O含有10mol电子来分析； ②求出0.44gC3H8的物质的量，然后根据1mol丙烷中含10molσ键来分析； ③Na2O2与CO2的反应为歧化反应； ④硅晶体中，每个硅原子与其他的4个Si形成4个Si﹣Si键，根据均摊法计算出1mol硅形成的Si﹣Si数目； ⑤11.2LCl2所处的状态不明确； ⑥Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解； ⑦0.1mol铁与0.1mol Cl2反应时，铁过量； ⑧O2和O3的均由氧原子构成． 【解答】解：①T2O的摩尔质量为22g/mol，故22gT2O的物质的量为1mol，而1molT2O含有10mol电子，即10NA个，故①正确； ②0.44gC3H8的物质的量n==0.01mol，而1mol丙烷中含10molσ键，故0.01mol丙烷中含0.1molσ键，即0.1NA个，故②正确； ③Na2O2与CO2的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子，即NA个，故③错误； ④28g硅晶体中含有1molSi原子，晶体硅中，每个硅原子与其它4个Si形成4个Si﹣Si键，则每个硅原子形成的共价键为：×4=2，则1mol单质硅含有2molSi﹣Si键，含有2NA个Si﹣Si键，故④正确； ⑤11.2LCl2所处的状态不明确，不一定是标况下，其物质的量不一定是0.5mol，故⑤错误； ⑥Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解导致其个数减少，故溶液中的Al3+和SO