江西省吉安市油田中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析

江西省吉安市油田中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是     （    ）        A．e－2e-＝Fe2+                                          B．2H2O＋O2＋4e-＝4OH-        C．2H+＋2e-＝H2↑                                      D．4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑ 参考答案： 答案：C 2. 下列说法不正确的是 A．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3 NA B．常温常压下，金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2mol电子发生转移 C．常温常压下，1mol氮气含有阿伏加德罗常数个氮分子 D．标准状况下，1L H2O约含有1/22.4 mol的H2O分子 参考答案： D 略 3. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是 A.碳纤维是一种新型有机高分子材料 B.“血液透析”利用了胶体的性质 C.“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂 D.大量使用风能、太阳能、生物质能，符合“低碳”理念 参考答案： A 略 4. 下列反应中，属于取代反应的是                              （    ） ①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O ③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O A. ①②          B.③④           C.①③            D.②④ 参考答案： B 略 5. 做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□（未配平）。关于此反应的叙述正确的是 A．该反应的氧化剂是H2C2O4          B．1molMnO4－在反应中失去5mol电子 C．该反应右框内的产物是OH－        D．配平该反应后，H＋的计量数是6 参考答案： D 6. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是    A．将水加热到120℃，pH=6：c（OH-）< c（H+）    B．醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO-）> c（Na+）    C．0.l moI·L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）> c（SO42-）> c（H+）    D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH-）= c（H+） 参考答案： C 略 7. （10分）(CN)2，(SCN)2，(OCN)2等皆为拟卤素的单质，有关的性质与卤素性质相似，而成为阴离子时，与卤素阴离子的性质也相似。 （1）现将几滴KSCN溶液加入酸性的Fe3+溶液中，溶液立即变成红色，该反应的离子方程式为                               ； （2）将（1）中红色溶液分成两份，一份加入酸性KMnO4溶液，红色褪去，其离子方程式为                                  ； 向另一份红色溶液中通入SO2时红色也消失，再滴入酸性KMnO4溶液，其紫色也褪去，有关的离子方程式为 ①                              ；②                                ； ③                                。 参考答案： （10分，每空2分） （1）Fe3+ + 3SCN — = Fe（SCN）3； （2）10 Fe（SCN）3 + 6MnO4— + 48H+ = 15（SCN）2 + 10Fe3+ + 6Mn2+ + 24H2O ①2 H2O + SO2 + 2Fe（SCN）3 = 2 Fe2+ + SO42- + 6SCN— + 4H+ ②8H+ + MnO4— + 5Fe2+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O ③2 MnO4— + 10 SCN— + 16H+ = 2Mn2+ + 5（SCN）2 + 8H2O 略 8. A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，B2＋与C－ C具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是 A离子半径 B．它们的原子半径C>B>A C．它们的原于序数A>B>C D．原子最外层上的电子数C>A>B 参考答案： B 9. 实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是       （    ） A．Al3＋、K＋、SO42－、NO3－                                B．Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ C．ClO－、I－、K＋、Na＋                                       D．Ba2＋、OH－、CO32－、K＋ 参考答案： B 略 10. 下列离子能够大量共存的是      （    ）        A．无色溶液中：Fe3+、Na+、NO3—、Cl—        B．pH=0的溶液中：Fe2+、NO3—、Cl—、HCO3—        C．含MnO4—的溶液中：Fe3+、SO42—、NO3—、Mg2+        D．与铝作用生成氢气的溶液：Mg2+、NO3—、K+、Cl— 参考答案： 答案：C 11. 下列叙述正确的是(    ) A.用浓溴水除去苯中的苯酚 B.用核磁共振氢谱鉴别1丙醇和2丙醇 C.不慎将苯酚溶液沾到皮肤上,立即用稀NaOH溶液清洗 D.苯与酸性溶液混合振荡、静置分层,下层液体为无色 参考答案： B 略 12. 200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中（Mg2＋）为0.2mol·L－1, （Cl－）为1.3mol·L1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为（    ） A．40mL　　　　B．72mL　　　　C．80mL　　　　D．128mL 参考答案： C 略 13. 已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（） A．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/mol B．C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H = 2b KJ/mol C．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/mol D．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/mol 参考答案： 答案：A 14. (08东莞调研)下图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质的量的浓度是（ ）   A B C D C(HCl)（mol/L） 0.12 0.04 0.18 0.09 C(NaOH)（mol/L） 0.04 0.12 0.06 0.03 参考答案： 答案：D 15. 下列化学用语或模型图正确的是（   ） A. HClO的结构式：H-Cl-O    B. H2O2的电子式： C. CO2的比例模型：    D. 14C的原子结构示意图 参考答案： D A. 氯原子最外层有7个电子，可以形成1个共价键，氧原子最外层有6个电子，可以形成2个共价键，所以次氯酸的结构式为H-O-Cl，故A错误；B. H2O2是共价化合物，不存在离子，正确的电子式为：，故B错误；C. 二氧化碳的分子式为CO2，由模型可知小球为碳原子，2个大球为氧原子，氧原子半径大，但实际上碳原子半径大于氧原子半径，故C错误；D. 14C原子有6个质子，原子核外有6个电子，原子结构示意图为：，故D正确；答案选D。 点睛：常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，解答本类试题需要熟练掌握相关的基本知识和概念等。本题的易错点A项，判断HClO的结构式时，容易直接根据HClO的分子式得出结构式为H-Cl-O的错误结论，而忽略了氯原子和氧原子的成键形式和特点，氯原子最外层有7个电子，可以形成1个共价键，氧原子最外层有6个电子，可以形成2个共价键，所以次氯酸的结构式为H-O-Cl。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制备纯净氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)，实验流程如下： 已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：   Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ 开始沉淀时 7.6 2.7 4.2 9.6 沉淀完全时 9.6 3.7 5.4 11.1 回答下列问题： (1)“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有____________、__________(任写两种)。 (2)气体X的电子式为________，滤渣1经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3－0.5n)]m，则该物质中铁元素的化合价为________。 (3)加入H2O2的目的是______________________；若将上述过程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为：________________________________。 (4)“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过____________________、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。 (5)准确称取2.000 g氯化镁晶体产品于250 mL锥形瓶中，加水50 mL使其完全溶解，加入100 mL氨性缓冲液和少量铬黑T指示剂，溶液显酒红色，在不断振荡下，用0.5000 mol/L的EDTA标准溶液进行滴定，其反应原理为Mg2+＋Y4- ==MgY2-，滴定终点时消耗EDTA标准溶液的体积19.00 mL。 ①则产品中MgCl2·6H2O的质量分数为________(结果保留三位有效数字)。 ②下列滴定操作会导致测量结果偏高的是________(填字母)。 a．滴定终点时仰视读数            b．锥形瓶洗涤后没有干燥 c．滴定时锥形瓶中有液体溅出      d．滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 参考答案： (1)将橄榄石尾矿粉碎、增大盐酸浓度、适当提高反应温度等    (2)    +3    (3)将Fe2+氧化为Fe3+   ClO-＋2Fe2+＋2H+=2Fe3+＋Cl-＋H2O    (4)蒸发浓缩 (5) 96.4%     ad 【分析】 ⑴“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有将橄榄石尾矿粉碎、增大盐酸浓度、适当提高反应温度等。   ⑵X气体通入调节溶液的pH值，主要是氨气，根据化合价分析得出，铁元素的化合价。 ⑶加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，以便除掉铁元素，用“NaClO”代替“