山西省吕梁市红族中学高三化学测试题含解析

山西省吕梁市红族中学高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列关于有机物的说法中，正确的一组是   （    ） ①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 ②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 ③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加入过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液 ④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 ⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu（OH）2发生反应 ⑥汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O A.①③⑤      B.②④⑥      C.①②⑤      D.③④⑥ 参考答案： A 略 2. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(    ) A. 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++2 SO42－+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+ AlO2－+2H2O B. 稀HNO3 与难溶于水的FeS固体反应:FeS+2H+=Fe2++H2S↑ C. 向氯化钙溶液中通入CO2气体:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ D. 强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应:3ClO-+2Fe(OH)3=2 FeO42－+3Cl-+H2O+4H+ 参考答案： A A、向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液生成硫酸钡、偏铝酸钾和水：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2O，A正确；B、硝酸是氧化性酸，稀HNO3与难溶于水的FeS固体反应是发生氧化还原反应，得不到硝酸亚铁和H2S，B错误；C、向氯化钙溶液中通入CO2气体不反应，C错误；D、强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应：3ClO－+4OH－+2Fe(OH)3＝2FeO42－+3Cl－+5H2O，D错误，答案选A。 点睛：离子方程式错误的原因有：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题，在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。 3. 据报道，美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构—Al13和Al14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。下列说法中，正确的是     （）                   A．Al13、Al14互为同位素 B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合 C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似 D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子 参考答案： 答案：C 4. 下列离子方程式中，正确的是(     ) A．碳酸钙与盐酸混合  2H++CO32﹣═CO2↑+H2O B．向氯化铁溶液中加入铁粉  Fe3++Fe═2Fe2+ C．亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合  2H++SO32﹣═SO2↑+H2O D．二氧化锰与浓盐酸混合后加热  MnO2+4H++4Cl﹣═MnCl2+Cl2↑+2H2O 参考答案： C 考点：离子方程式的书写． 分析：A．碳酸钙为沉淀，应保留化学式； B．电荷不守恒； C．二者反应生成二氧化硫和水、硫酸钠； D．氯化锰为可溶性盐，应拆成离子形式． 解答：解：A．碳酸钙与盐酸混合，离子方程式：2H++CaCO3═CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误； B．向氯化铁溶液中加入铁粉，离子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，故B错误； C．亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合，离子方程式：2H++SO32﹣═SO2↑+H2O，故C正确； D．二氧化锰与浓盐酸混合后加热，离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣═Mn2++Cl2↑+2H2O，故D错误； 故选：C． 点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分、电荷的守恒，题目难度不大． 5. 下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是（   ） A．苯                B．CO2            C．Na2O2             D．NH4Cl 参考答案： C 略 6. 向某稀硝酸溶液中加入5.6 g铁粉,充分反应后,铁粉全部溶解并放出NO气体,溶液质量增加3.4 g,则所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度之比为(       )   A.1/1              B.2/1             C.3/2              D.4/1 参考答案： D 略 7. 下列对物质用途的描述中，错误的是（） A  浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体 B  二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等 C  氟化钠可用于预防龋齿 D．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属 参考答案： 答案：A 8. 化学与生产、生活、环境保护等密切相关。下列叙述不正确的是 A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 B．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题 C．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合生成金属氢化物的材料 D．水中的无机汞在微生物的作用下，会转变成毒性大的有机汞 参考答案： B 9. 在硫酸的工业制法中，下列措施以及采取这些措施的原因分析都正确的是 A、硫铁矿燃烧前需要粉碎，这样易于向沸腾炉中投料 B、炉气进入接触室前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易于SO2反应 C、SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率 D、接触室的反应温度控制在400℃~500℃，是因为在这个温度范围内，反应速率和SO2的转化率都比较理想，且催化剂活性也较高 参考答案： D 10. 下列说法正确的是：     A、因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据    B、25℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热不相等    C、通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能． 化学键 H—H Cl—Cl H—Cl 生成1 mol化学键时放出的能量 436 kJ/mol 243 kJ/mol 431 kJ/mol    则  H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－183kJ/mol     D、将1 mol一氧化碳和1 mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)   CO2(g)＋H2(g)，在一定温度下，反应达到平衡后，得到0.6 mol二氧化碳，再加入2 mol水蒸气，在相同条件下达到新的平衡时二氧化碳的体积分数减小。 参考答案： D 略 11. 一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是 A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol·L—1·s—1 B．其它条件不变，将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 C．其它条件不变，若增大压强，则物质Y的转化率减小 D．其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0     参考答案： A 12. 下列各组物质中，不能满足“”转化关系的一组是(   )   X Y Z A Si SiO2 Na2SiO3 B CO2 Na2CO3 NaHCO3 C Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 D Cu CuO CuSO4   参考答案： A 13. 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知： 氧化还原反应： 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O 2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O 复分解反应： 2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3 热分解反应：4NaClO  3NaCl + NaClO4；NaClO4  NaCl + 2O2↑ 下列说法不正确是：（    ） A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2   B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3 C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO      D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN 参考答案： A 略 14. 反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g) △H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是   A．低温下自发进行，高温下非自发进行    B．高温下自发进行，低温下非自发进行 C．任何温度下均为非自发进行            D．任何温度下均为自发进行 参考答案： B 【Ks5u解析】化学反应自发进行的判据是△H－TΔS<0，所以该反应高温下能自发进行，选B。 15. 下列能够检验出KI中是否含有Br一的实验是(   )     A．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br一   B．加入酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去   C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br—   D．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br— 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (10分)根据测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写下列空白：   ⑴ 有下列仪器，本实验中需要的仪器是(填写字母)___________________________，除上述仪器外，还需要的仪器是(填仪器名称)： ________________________________。 A、带砝码的托盘天平    B、研钵    C、试管夹    D、酒精灯    E、蒸发皿 F、玻璃棒    G、坩埚    H、干燥管    I、石棉网    J、三角架 ⑵ 本实验至少需要加热_____________次，至少需要称量__________次； ⑶ 某学生实验得到以下数据：加热前容器的质量为m1，容器和晶体的总质量为m2，加热后容器和无水CuSO4的总质量为m3。请写出结晶水含量(ω)的计算公式并求出CuSO4·nH2O中n的值(用ml、m2、m3表示)：  ω= ____________________，n = _____________________ ⑷ 若ml = 5.4g、m2 = 7.9g、m3 = 6.8g，该生测得实验结果偏高还是偏低? _______________     从下列分析中选出该生实验产生误差的原因可能是(填写字母) ___________________ A、加热前称量时容器未完全干燥             B、最后两次加热后的质量差大于0.1g C、加热后容器未放在干燥容器中冷却      D、加热过程中有少量晶体溅出 E、加热后的粉末中有少量黑色固体   参考答案： 答案: (10分