山东省聊城市文汇完全中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析

山东省聊城市文汇完全中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列叙述正确的是(　　)。 A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成 4 个C—C 单键 参考答案： B 略 2. 下列各组离子中，在强碱性溶液中一定能共存的是       A．Na+、NH+4、AlO—2、SO2—4       B．Na+、Br—、SO2—4、Cl—       C．K+、Na+、HCO—3、NO—3       D．K+、Cl—、Al3+、CO2—3 参考答案： B 略 3. 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是（　　） A． Fe + 2H＋ ==   2Fe2+ + H2 ↑  B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2  C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2      D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O     参考答案： D 略 4. (08安庆质检)短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列叙述正确的是（）  A .X与Y不可能位于同一周期  B. X与Y不可能形成原子个数比为1:1型离子化合物  C.X离子与Y离子电子层结构可以相同,也可以不同  D.X与Y形成的共价化合物中,各原子最外层一定满足8电子的稳定结构 参考答案： 答案：C 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 1 mol/L KNO3 溶液： H+、 Fe2+、 Cl-、 SO4 2- B. pH= 12 的溶液： K+、 Na+、 CH3COO-、 Br－ C. 使甲基橙呈红色的溶液： NH4 +、 Ba2+、 AlO2 -、 Cl－ D. 与铝反应产生大量氢气的溶液： K+、 Na+、 CO3 2-、 SO4 2- 参考答案： B A、KNO3 溶液在有H+存在下具有强的氧化性，能够氧化Fe2+，所以A不能大量共存，即A错误；B、pH= 12的溶液呈碱性，CH3COO-水解也呈碱性，所以这几种离子可以大量共存，即B正确；C、使甲基橙呈红色的溶液显酸性，则H+能与AlO2 –结合生成Al(OH)3沉淀，故C不能大量共存；D、与铝反应产生氢气的溶液，可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液，其中CO32-在强酸溶液中反应生成CO2和H2O，但可在强碱溶液中存在，所以是可能大量共存，而不是一定能大量共存，故D错误。本题正确答案为B。 点睛：本题一定要先明确溶液的酸碱性，再结合所给离子的性质，确定能否大量共存，但还要注意题目的要求是“一定”，而不是“可能”。 6. 如下图中， (1)图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是             mL。 (2)图Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号)                    。 A.是a mL                          B.是(50－a)mL C.一定大于a mL                    D.一定大于(50－a)mL 参考答案： (1)3.2  (2)D 略 7. 已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q2 kJ·mol-1则Q1、Q2的关系为（  ） A．Q1＜Q2                      B．Q1＞Q2 C．Q1=Q2                        D．无法确定 参考答案： A 根据题的叙述可把胆矾溶于水看成二个过程，第一个过程是：CuSO4·5H2OCuSO4（s）+5H2O；△H=+Q2KJ/mol这一过程是吸出热量的，一摩尔CuSO4 ·5H2O分解吸收的热量为Q2KJ；第二过程是：无水硫酸铜制成溶液的过程，此过程是放出热量的，1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1KJ，但整个过程要使溶液温度降低，说明吸收的热量大于放出的热量，所以Q2＞Q1故选A． 8. 出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是 A. 锡青铜的熔点比纯铜高     B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用     C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢 D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程 参考答案： B 略 9. a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（　　） A．d元素的非金属性最强 B．它们均存在两种或两种以上的氧化物 C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D．b、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键 参考答案： D 【考点】真题集萃；原子结构与元素的性质． 【分析】a的M电子层有1个电子，应为Na元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，应为C元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，c与d同周期，d的原子半径小于c．应为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题． 【解答】解：a的M电子层有1个电子，应为Na元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，应为C元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，c与d同周期，d的原子半径小于c．应为Cl元素， A．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素非金属性强弱顺序为Cl＞S＞C＞Na，故A正确； B．四种元素形成的氧化物有CO、CO2；Na2O、Na2O2；SO2、SO3，而Cl的化合价有多种，则氧化物也有多种，如ClO2、Cl2O等，故B正确； C．a为Na，为金属，可与其他元素生成离子化合物，含有离子键，故C正确； D．b为C，可与氢气反应生成C2H2、C2H4、C2H6等化合物，含有同种元素形成的共价键，为非极性键，故D错误． 故选D． 【点评】本题为2015年考题，涉及原子结构与元素周期率的考查，侧重于学生的分析能力的培养和原子结构、元素周期率的综合应用的考查，注意把握提给信息以及元素周期率的递变规律，难度不大． 10. 下图是一种正投入生产的大型蓄电系统，放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4 和NaBr。下列叙述正确的是 A. 放电时，负极反应为3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+ B. 充电时，阳极反应为2Na2S2-2e-=Na2S4+2Na+ C. 放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池 D. 用该电池电解饱和食盐水，产生2.24 LH2时，b池生成17.40gNa2S4 参考答案： C 放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2（右罐）和NaBr3（左罐），则Na2S2在负极失电子，NaBr3在正极得电子；充电时，阴极为负极的逆反应，阳极为正极的逆反应；A．放电时，负极Na2S2失电子，则负极的电极反应式为：2S22--2e-═S42-，故A错误；B．充电时，阳极上Br-失电子转化为Br3-，则阳极的电极反应式为：3Br--2e-=Br3-，故B错误；C．电池放电时，Na2S2和NaBr3反应，则电池的总反应方程式为：2Na2S2+NaBr3=Na2S4+3NaBr，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池，故C正确；D. 用该电池电解饱和食盐水，产生2.24 LH2时，此气体不是标准状况下的体积，无法进行换算，则b池生成Na2S4的质量不一定是17.40g，故D错误．答案选C。 点睛：可以从多个角度判断电极性质，如两极中参与反应中元素化合价的变化；电解质中离子迁移方向等，书写电极反应式要注意介质参与电极反应。 11. 雌二醇和睾丸素均属类固醇类化合物，该类化合物的结构特征是均含有相同的“三室一厅”的核心构架。这两种化合物的结构简式如下： 下列叙述中，不正确的是 A．均能与卤化氢发生取代反应 B．均能发生脱水的消去反应 C．均可使溴水褪色 D．两种物质的分子组成相差一个CH2，但不属于同系物 参考答案： D 略 12. 反应产物除与反应物的结构、性质有关，还与反应的条件有关。下列各组物质反应时：  ①Cu与HNO3溶液  ②Cu与FeCl3溶液  ③Na与O2中，由于浓度或条件不同得到不同产物的是：  A．①②          B．①③           C．  ②③         D．①②③ 参考答案： B 略 13. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去酯化反应后乙酸乙酯中的杂质 振荡实验后的饱和Na2CO3溶液，分液 B 验证Mg(OH)2的溶解 向盛有少量Mg(OH)2固体的试管中加入NH4Cl溶液 C 观察Fe(OH)2白色絮状沉淀生成 向含有铁粉的FeSO4溶液中加入NaOH溶液 D 检验阿司匹林片剂中含有淀粉 将浓硝酸滴到阿司匹林片上   参考答案： D 【详解】A. 除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可以使用饱和碳酸钠溶液，碳酸钠能够与乙酸反应，乙醇易溶于水，故A正确； B.氢氧化镁悬浊液中存在溶解平衡，加入氯化铵溶液，氯化铵溶液水解，溶液显酸性，水解生成的氢离子和氢氧根离子反应，促进氢氧化镁溶解，因此若看到氢氧化镁溶解，则可以验证氢氧化镁中存在溶解平衡，故B正确； C. 向硫酸亚铁溶液中加入铁粉，可以防止亚铁离子被氧化，再加入氢氧化钠溶液，可以看到生成白色的氢氧化亚铁沉淀，故C正确； D. 浓硝酸与淀粉不反应，没有明显的现象，应该选用碘水检验，故D错误；故选D。 14. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是               （       ） A．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源     B．2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标 C．目前我市的汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物 D．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的所有有害气体 参考答案： A 略 15. 氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHC1O3=bO2↑+cC12↑+dHC1O4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是                            A．物质HC1O4的氧化性大于HC1O3     B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能发生的反应： 5C12+I2+6H2O=12H++10C1－+2IO3－     C．若化学计量数a=8,b=3，则该反应转移电子数为12e－     D．氯酸分解所得O2和C12的物质的量之比是确定不变的 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （13分）（一）在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”)： (1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。____