2022-2023学年辽宁省沈阳市拔萃私立中学高二化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年辽宁省沈阳市拔萃私立中学高二化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知下列两个热化学方程式 2H2(g) + O2(g) ===2H2O(l)  △H = —571.6kJ·mol-1 C3H8(g) +5O2(g) === 3CO2(g) + 4H2O(l)  △H = —2 220.0kJ·mol-1 实验测得氢气和丙烷的混和气体共5 mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是     A. 1:3                B. 3:1                  C. 1:4              D. 1:1   参考答案： B 略 2. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．新制的氯水在光照下颜色变浅 　 B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成 D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅 参考答案： B 略 3. 以NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ▲ ） A．每摩尔－CH3中含10NA个电子 B．标准状况下2.24L乙醇与足量Na反应生成H2分子数0.05NA C．14g乙烯和丙烯的混合气体中含有H原子数为2NA  D．每摩尔甲苯中含有的碳碳单键的数目为7NA 参考答案： C 4. 下列做法正确的是 A．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠 B．为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中加少量着色剂 C．食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿 D．为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果． 参考答案： C 略 5. 下列反应一定不属于氧化还原反应的是（   ） A．化合反应       B．分解反应    C．置换反应      D．复分解反应 参考答案： D 6. 为了缓解石油危机，科学家正在进行“生物质油”代替柴油的试验。所谓“生物质油”是指以光合作用产生的植物、农作物等富含纤维素、半纤维素和木质素的物质为原料，采用生物热解液化技术而产生的新能源。下列有关说法错误的是 A.生物质油是一种有机化合物                 B.这一类能源属于可再生能源 C.利用生物质能就是间接利用太阳能           D.生物质油提炼技术中只要利用的是化学变化 参考答案： A 略 7. 下列过程或现象与盐类水解无关的是(  ) A．纯碱溶液去油污                   B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深           D．浓硫化钠溶液有臭味 参考答案： B 略 8. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是  A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变  B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+ C．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化 D．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 参考答案： B 略 9. 今有如下三个热化学方程式： H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1, H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH== bkJ·mol－1， 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH== ckJ·mol－1， 关于它们的下列表述正确的是 A．它们都是吸热反应                 B．a、b和c均为正值     C．a== b                            D．2b== c 参考答案： D 10. 下列各组溶液的pH一定等于7的是： A．pH＝2和pH＝12的两种溶液以等体积混合 B．0.05mol·L－1H2SO4与0.10mol·L－1NaOH溶液以等体积混合 C．将pH＝5的CH3COOH溶液稀释100倍 D．pH＝1的H2SO4与0.10mol·L－1Ba(OH)2溶液以等体积混合 参考答案： B 略 11. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（   ） A．Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42―       B．CO32―、H+、Na+、K+ C．K+、Na+、SO42―、Cl―         D．H+、Cl―、NO3―、Ag+ 参考答案： C 略 12. 现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是(　　) A．分液、萃取、蒸馏                B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取                D．蒸馏、萃取、分液 参考答案： C 略 13. 下列各组混合物中，无论以何种比例混合，取n mol使之充分燃烧，耗氧量为定值的是                                                                     　A．C2H2、C2H4O　  B．C2H4、C3H6　  C．C2H4、C2H6O　 　D．C6H12O6、C2H4O2　 参考答案： AC 略 14. 一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6 mol·L－1KOH溶液，下列说法中正确的是(　　) A．放电时K＋移向负极 B．放电时电池负极的电极反应为H2－2e－===2H＋ C．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－ D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连 参考答案： C 略 15. 鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别（） A．先后通入溴水和澄清的石灰水 B．点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯 C．点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水 D．点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯 参考答案： D 考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计． 分析：三种气体均燃烧，产物不同，二氧化碳利用石灰水鉴别，烧杯内壁有水说明有水生成，结合元素守恒可鉴别，以此来解答． 解答：解：A．甲烷、一氧化碳和氢气均不能和溴水、澄清的石灰水发生反应，先后通入溴水和澄清的石灰水，均无现象，不能鉴别，故A错误； B．点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，可以检验二氧化碳的产生，但是甲烷和一氧化碳燃烧的产物均有二氧化碳产生，无法鉴别，故B错误； C．内壁涂有澄清石灰水的烧杯变浑浊的是甲烷和一氧化碳，不能鉴别，故C错误； D．点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁有水且石灰水变浑浊可鉴别出甲烷，烧杯内壁只有水且石灰水无现象可鉴别出氢气，只有石灰水变浑浊可鉴别出CO，故D正确； 故选D． 点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握燃烧反应及产物的性质、二氧化碳的检验等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 如图所示，把试管放入盛有250C时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题： （1）实验中观察到的现象是（至少写两条）                                                                      。 （2）产生上述现象的原因是                                                                    。 （3）写出有关反应的离子方程式                              （4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量         （填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 某有机化合物结构如下，分析其结构并完成下列问题：     (1)写出其分子式__________。 (2)写出含氧官能团的名称________________________________。 (3)其中含有_____个不饱和碳原子，分子中有________种双键,有____________个手性碳原子。 (4)一定与苯环处于同一平面的碳原子有________个,分子中C≡C—H键角为________。 参考答案： (1)C16H16O5                  　（2）酯基，羟基，羧基 (3)12　2　 1　                (4)　　4　　180°   略 18. 钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。 (1)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式是 ________________________________________________________________________。 (2)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀______________(填序号)。     (3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下： ①A电极对应的金属是________(写元素名称)，B电极的电极反应式是________________________________________________________________________。 ②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为________mol。 ③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因： ________________________________________________________________________。   参考答案： (1)2FeCl3＋Fe===3FeCl2　(2)BD　(3)①铜　Cu2＋＋2e－===Cu　②0.08　 ③铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀 解析：(1)铁锈的主要成分为氧化铁的水合物，与盐酸反应后生成了三价铁离子，而后铁与三价铁离子会化合生成亚铁离子。 (2)为防止铁棒腐蚀，一般采用牺牲阳极保护法和外加电流阴极保护法。 (3)为在铁表面镀铜，需将铁作阴极、铜作阳极，当析出1 mol 铜时两电极的质量差为(64＋64) g＝128 g，转移2 mol 电子，当质量差为5.12 g时，电路中通过的电子为0.08 mol；镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，因为镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，镀铜铁中铁为负极，加速铁的腐蚀。 19. 分析下列有机化合物的结构简式，完成填空。 ①CH3CH2CH2CH2CH3　②C2H5OH　③　 ④⑤　⑥　⑦　 ⑧　⑨　⑩?　 ?CH3CHBrCH3　?　?　? 请你对以上有机化合物进行分类，其中： 属于烷烃的是__________；属于烯烃的是_________________________________； 属于芳香烃的是__________；属于卤代烃的是_______________________________； 属于醇的是____________；属于醛的是______________________