安徽省宣城市杨滩乡中学高三化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中不正确的是
A
B
C
D
用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪
用墨写字画画可长久不褪色
纸及造纸原料的主要成分均是纤维素
用石材制作砚台的过程是化学变化
参考答案：
D
A、蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味，因此用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪，A正确；B、松烟墨性质稳定，因此用墨写字画画可长久不褪色，B正确；C、纸及造纸原料的主要成分均是纤维素，C正确；D、用石材制作砚台的过程是物理变化，D错误，答案选D。
2. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是
A．用甲图装置电解精炼铝
B、乙图中酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C．丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬
D．丁图装置中的铁钉几乎没被腐蚀
参考答案：
A
略
0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比
A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3
参考答案：
B
略
4. 设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）
A．1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子
B．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
C．1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
D． 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
参考答案：
A
略
5. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是
A. WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构
B. WX2、ZX2中的化学键类型和晶体类型都相同
C. WX2是以极性键结合成的非极性分子
D.原子半径大小顺序为：X＜W＜Y＜Z
参考答案：
D
6. 某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO的物质的量浓度之比为11∶1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 ( )
A．1∶3 B． 4∶3 C．2∶1 D．3∶1
参考答案：
B
略
7. 含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co3O4+6ClF3= 6CoF3+3Cl2+4X。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A. X是还原产物 B. ClF3中氯元素为－3价
C. 反应生成3mol Cl2 时转移18 mol电子 D. Co3O4在反应中作氧化剂
参考答案：
C
根据元素守恒，X是O2，氧气是氧化产物，故A错误；ClF3中氯元素为+3价，故B错误；氯元素由+3价降为0价，反应生成3molCl2时转移18mol电子，故C正确；Co3O4中Co元素化合价升高、氧元素化合价降低，所以Co3O4在反应中既作氧化剂又作还原剂，故D错误。
点睛：所含元素化合价升高的反应物是还原剂，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂得电子发生还原反应、还原剂失电子发生氧化反应。
8. 高温及催化剂作用下，某反应的平衡常数K= 。恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是( )
A．恒温下，将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
D．该反应化学方程式为CO2 +H2CO+H2O；△H＜0
参考答案：
A
9. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如下图。下列叙述正确的是（ ）
A．迷迭香酸属于芳香烃
B．1mol迷迭香酸最多能和含6molBr2的浓溴水反应
C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应
D．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应
参考答案：
C
略
10. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是（ ）
A．0.1 mol?L﹣1 HC1C12 Ca（ClO）2（aq）
B．Al3+ A1O2﹣Al（OH）3
C．A1NaA1O2（aq）NaAlO2（s）
D．MgO（s）Mg（NO3）2（aq）Mg（s）
参考答案：
C
【考点】铝的化学性质．
【分析】A．二氧化锰能氧化浓盐酸溶液中氯化氢加热反应生成氯气，氯气和石灰水反应生成次氯酸钙、氯化钙和水；
B．铝离子和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀；
C．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠是强碱弱酸盐，水解生成氢氧化钠和氢氧化铝加热蒸发得到偏铝酸钠；
D．氧化镁溶于吸收生成硝酸镁，电解硝酸镁溶液，生成氢氧化镁沉淀；
【解答】解：A．二氧化锰不能和稀盐酸发生氧化还原反应，不能氧化氯离子生成氯气，故A错误；
B．铝离子和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，反应只能生成氢氧化铝沉淀，故B错误；
C．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠是强碱弱酸盐，水解生成氢氧化钠和氢氧化铝加热蒸发是蒸发水，得到偏铝酸钠，故C正确；
D．氧化镁溶于吸收生成硝酸镁，电解硝酸镁溶液，生成氢氧化镁沉淀，电解硝酸镁溶液不能得到金属镁，故D错误；
故选C．
11. 下表的一些物质或概念间的从属关系中不符合图示要求的是
X
Y
Z
例
氧化物
化合物
纯净物
A
苯的同系物
芳香烃
芳香族化合物
B
胶体
分散系
混合物
C
电解质
离子化合物
化合物
D
碱性氧化物
金属氧化物
氧化物
参考答案：
C
略
12. 某有机物A在酸性溶液中可发生如下反应生成B：
下列说法中正确的是
A．该反应属于消去反应
B．A与烧碱溶液反应最多可中和4 mol NaOH
C．R的结构简式为CH3CH2CH2OH
D．有机物A和B在镍的催化下，均最多只能与4 mol的H2发生加成反应
参考答案：
D
略
13. 取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL N-2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于（ ）
A．8.64g B．9.20g C．9.00g D．9.44g
参考答案：
答案：B
14. 设NA是阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（ ）
A．1L 0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1NA
B．1mol NH3中含有N﹣H键的数目为3NA
C．7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1NA
D．标准状况下，22.4L水中分子个数为NA
参考答案：
B
考点：阿伏加德罗常数．.
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：A、氯化铁溶液中铁离子部分水解，铁离子数目减少；
B、氨气分子中含有3个氮氢键，1mol氨气中含有3mol氮氢键；
C、过氧化钠中的阳离子为钠离子，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子；
D、标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量．
解答：解：A、1L 0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液中含有溶质氯化铁0.1mol，铁离子部分水解，溶液中含有的铁离子小于0.1mol，Fe3+的数目小于0.1nA，故A错误；
B、1mol氨气中含有3mol氮氢键，含有N﹣H键的数目为3nA，故B正确；
C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子，含有的阳离子数目为0.2nA，故C错误；
D、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件；阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，既要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，也要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
15. 下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧，……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
Ⅰ
（1）若用装置Ⅰ制取纯净、干燥的氨气，大试管发生的反应化学方程式是 ，干燥管中盛装的物质是 。
（2）若按装置Ⅱ进行实验，A处是气体发生装置，A中所用实验药品从下列物质中选取：(a)Na2CO3 (b)NaHCO3 (c)NH4HCO3 (d)NH4Cl (e)Ca(OH)2 (f)浓氨水， 要求进入装置C（Pt丝网作催化剂）中的气体是氨气与纯净的氧气，加热发生反应。
回答下列问题：
①若A中制取气体时只用一种药品，该药品为 （填备选药品的序号）。
②B装置的作用为 。
③写出C中发生反应的化学方程式
④反应发生后，装置D中气体变为红棕色，则装置E中Cu片发生的反应离子方程式为 。
（3）将过量的纯氧与装置Ⅰ产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置Ⅲ（见右图）中，并在b管上端点燃氨气，氨气安静燃烧并生成无污染物质，则：①两气体通入的先后顺序是 ，其理由是 。②氨气燃烧的化学方程式是
参考答案：
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （12分）现有NaOH和NaHC03固体混合物0．2 mol，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应后，排出气体，冷却，称得残留固体质量为W g．
(1)写出可能发生反应的化学方程式．
(2)设混合物中NaOH为x mol(0
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