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四川省乐山市峨眉山第三中学高三化学上学期期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:
、、、四种物质中物质(甲)能使上述还原过程发生。则下列说法中正确的是( )
A、物质甲可能是
B、反应中只体现了硝酸的强氧化性
C、反应中若产生3.0g气体,则转移电子数约为0.3×6.02×1023
D、氧化过程的反应式一定为
参考答案:
C
略
2. 一定温度下的恒容容器中,发生反应A(s)+2B(g)=当C(g)+D(g),下列能表示该反应已达平衡状态的是 ( )
A.2v(B)正=V(D)逆
B.混合气体的密度保持不变
C.气体总物质的量不随时间变化而变化
D.混合气体的压强不随时间变化而变化
参考答案:
略
3. 下列说法中,错误的是( )
①合金比纯金属具有较好的性能,硬度都比成分金属大,熔点比成分金属的低
②常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属
③将钢闸门与电源正极相连,可防止其在海水中被腐蚀
④Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应
⑤Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应,且两单质的作用相同
⑥Na久置于空气中,可以和空气中的有关物质发生反应,最终生成Na2CO3
⑦制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法
A.①②⑥ B.④⑤ C.③④⑦ D.③④⑤⑦
参考答案:
D
解析:③将钢闸门与电源负极相连,防止其在海水中被腐蚀,错误;④Fe在常温下可与浓硝酸、浓硫酸发生钝化现象,错误;⑤Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应,铝与NaOH反应时铝是还原剂,而Cl2和NaOH反应时氯气即是氧化剂又是还原剂,故两单质的作用不同,错误;⑦制备FeCl3、CuCl2固体时由于Fe3+、Cu2+都能发生水解,故不能采用将溶液直接蒸干的方法,错误。
4. 下列反应的离子方程式正确的是( )
A、碳酸钙跟醋酸反应:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
B、硫酸铝溶液中加过量氨水:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
C、向足量的溴化亚铁溶液中通入少量氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-
D、碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合:
Ba2++2OH-+2HCO===BaCO3↓+CO+2H2O
参考答案:
B
略
5. 某有机物的结构简式为:
等物质的量的该物质分别与足量的Na、NaOH、新制Cu(OH)2反应,则需三种物质的物质的量之比为 ( )
A.6∶4∶5 B.1∶1∶1 C.3∶2∶2 D.3∶2∶3
参考答案:
C
略
6. 下列三种有机物是某些药物中的有效成分:
以下说法正确的是
A.三种有机物都能与浓溴水发生反应
B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代,其一氯代物都只有2种
C.将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中,阿司匹林消耗氢氧化钠最多
D.使用NaOH溶液和NaHCO3溶液能鉴别出这三种有机物
参考答案:
C
略
7. 已知A、B、C、D、E是核电荷依次增大的五种短周期元素,原子半径按照D、E、B、C、A的顺序减小,B和E同主族,下列推断错误的是
A.D为第二周期元素 B.A、B、E一定在不同周期
C.A、D可能在同一主族 D.C和D可形成共价化合物
参考答案:
D
略
8. 某一无色透明溶液,已知其中仅含有Cu2+、Mg2+、NH、Al3+、OH-、Cl-中的两种或多种。向该溶液中加入NaOH溶液并加热,产生沉淀和气体的物质的量与所加NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中肯定含有的离子是
A.Mg2+、Al3+、Cl- B.NH、Al3+、OH-
C.NH、Al3+、Cl- D.NH、Cu2+、Cl-
参考答案:
C
略
9. 向混有一定量盐酸的硫酸铝和硫酸镁混合溶液中,逐滴加入 2mol/L的NaOH 溶液,所生成沉淀W g 与加入 NaOH 溶液的体积V mL如图所示,则原混合溶液
中c(Cl-)、c(Al3+)、c(Mg2+)之比为
A.1:3:1 B.1:2: 1 C.1:1 :1 D.1:1:2
参考答案:
C
略
10.
已知:Fe2O3(s) + C(s) = CO2(g) + 2 Fe(s) ΔΗ=234.1 kJ·mol-1
C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔΗ=-393.5 kJ·mol-1
则2 Fe(s)+ O2(g) = Fe2O3(s) 的ΔΗ 是
A.-824.4 kJ·mol-1 B.-627.6 kJ·mol-1
C.-744.7 kJ·mol-1 D.-169.4 kJ·mol-1
参考答案:
A
解析:(2)=(1)就可得2 Fe(s)+ O2(g) = Fe2O3(s),则ΔΗ=ΔΗ2-ΔΗ1=-824.4 kJ·mol-1。
11. 常温下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是
( )
A.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-3 mol·L-1
B.由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液中
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C.浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.0.1mol·L-1HA溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)
参考答案:
D
略
12. 大功率镍氢动力电池及其管理模块,是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题。我国镍氢电池居世界先进水平,解放军潜艇将装备国产大功率镍氢功力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价为零),电池反应通常表示为:
下列有关镍氢电池的说法,不正确的是( )
A.电池工作时,储氢合金作负极
B.电池充电时,阳极发生氧化反应
C.电池放电时,电子由正极通过外电路流向负极
D.电池工作时,负极反应式:LaNi5H6+60H--60e- -==LaNi5+6H2 O
参考答案:
C
略
13. A、B、C、D、E、F均为短周期元素,且原子序数依次增大,A是原子半径最小的元素,B的最髙价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲;A与D可以按照原子个数比4 ︰1形成化合物乙,且乙分子中含有18个电子,E与B同主族,C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层,且可形成离子个数比为2 ︰1的离子化合物丙。下列说法正确的是( )
A.B的最高价氧化物对应水化物化学性质稳定
B.C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F
C.B、E形成的氢化物中,B的氢化物稳定性更强,是因为该分子中存在氢键
D.元素D、E、F的单质晶体属于同种类型的晶体
参考答案:
B
略
14. 下列关于物质分类的说法正确的是
A、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体 B、Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
C、氨水、次氯酸都属于弱电解质 D、葡萄糖、油脂都不属于有机高分子
参考答案:
D
【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系;酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;强电解质和弱电解质的概念;有机高分子化合物的结构和性质.
【分析】A.胶体是分散质直径在1﹣100nm的分散系,硅酸是沉淀,氯化铁溶液不是胶体;
B.碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物;
C.弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质,包括弱酸、弱碱、水等;
D.有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物,可达几万至几十万,甚至达几百万或更大.
【解答】解:A.稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体,分散质微粒直径不同是分散系的本质区别,故A错误;
B.Na2O、MgO和酸反应生成盐和水,均为碱性氧化物,Al2O3均既能与酸反应又能与碱反应,是两性氧化物,故B错误;
C.氯水是氯气的水溶液,不是电解质,次氯酸是弱酸,属于弱电解质,故C错误;
D.葡萄糖、油脂属于有机物,但是相对分子质量不大,故D正确.
故选D.
【点评】本题考查物质的分类、有机高分子化合物的定义等,为高频考点,侧重对基础知识的巩固,题目难度不大,注意基础知识的积累.
15. 用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液,当阴极上增重ag时,在阳极上同时产生bL氧气(标准状况):从而可知M的相对原子质量为
A.22.4ax/b B.11.2ax/b C. 2.5ax/b D. 5.6ax/b
参考答案:
D
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 请你协助化学兴趣小组的同学完成如下实验,并回答相关问题。
实验目的:比较等体积0.5mol/L硫酸、1mol/L盐酸、1mol/L醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积.
实验原理:(用离子方程式表示) 。
实验用品:仪器(略)、药品(除给定的三种酸溶液外,在Na、Mg、Fe三种金属中选择最合适的一种,并说明理由)。选择的金属是 ,不选其它两种金属的理由是 。
实验步骤:⑴ 甲同学设计的实验装置:
⑵ 乙同学认为该装置不能控制三个反应在同一时间发生,并作了相应的改进。你认为乙同学改进的措施是: 。
⑶ 按改进后的装置进行实验,观察现象并得出相关结论。实验现象及结论:
⑷ 反应开始时的速
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