2023年重庆新民中学高三化学上学期期末试题含解析

2023年重庆新民中学高三化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 2007年12月22日，沉睡在海底800余年的南宋时古沉船“南海一号”被成功打捞，谱写了我国考古工作的新篇章。下列叙述中不正确的是 A．出水的大量瓷器为传统的硅酸盐产品 B．古船保存得较为完好的原因之一是沉没后很快为淤泥所覆盖 C．随船沉浸在海水中的铜、银等古钱币和铁制品，以铁制品被腐蚀的最厉害 D．据推测，为“南海一号”提供动力的物质是“可燃冰” 参考答案： D 2. 下列变化，是通过取代反应来实现的是                        （     ） A．CH3CH2OH →CH3CHO B．C2H4→C2H4Br2 C． D．CH3CH2OH → CH2＝CH2 参考答案： C A项乙醇生成乙醛的反应为氧化反应；B项属于加成反应；C项为取代反应；D项属消去反应。 3. 2006年3月，温家宝指出“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会和经济长期发展的重要保证。你认为下列行为与之相悖的是 A．研制对目标昆虫有毒杀作用的新型、可降解杀虫剂 B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料w.w.w.k.s.5 u.c.o.m D．以聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材使用，保护森林 参考答案： D 4. 下列实验不能达到目的是（　　） 　 A． 用AlCl3溶液和过量氨水制备Al（OH）3 　 B． 用NH4Cl和Ca（0H） 2固体混合加热制备NH3 　 C． 用NaOH溶液除去苯中的溴 　 D． 用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质 参考答案： D 考点： 制备实验方案的设计；物质的分离、提纯和除杂． 专题： 实验评价题． 分析： A．氢氧化铝不能溶于弱碱； B．铵盐与碱反应共热能生成氨气； C．溴与NaOH溶液反应，而苯不反应； D．Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜． 解答： 解：A．因氢氧化铝不能溶于弱碱，能溶于强碱，则用AlCl3溶液和过量氨水制备Al（OH）3，故A正确； B．铵盐与碱反应共热能生成氨气，则用NH4Cl和Ca（0H） 2固体混合加热制备NH3，故B正确； C．溴与NaOH溶液反应，而苯不反应，则用NaOH溶液除去苯中的溴，然后分液即可，故C正确； D．Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，则用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，会引入新杂质氯化铜，故D错误； 故选D． 点评： 本题考查制备实验方案的设计，涉及氢氧化铝、氨气的制备及除杂，明确物质的性质是解答本题的关键，尤其注意物质的特性，题目难度中等． 5. 下列叙述正确的是(　　) A．煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料 B．乙烯、乙醇和乙酸均能发生加成反应 C．苯的二氯代物有3种，说明苯分子是由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环结构 D．向鸡蛋清溶液中分别加入(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使鸡蛋清聚沉，其作用原理相同 参考答案： A 略 6. 新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确的是 A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素 B．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质 C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料 D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖 参考答案： D 7. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是(　　) A．反应的化学方程式为2MN B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 参考答案： D 略 8. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 参考答案： D 试题分析：蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，与人造纤维灼烧的气味不同，故可以区别蚕丝和人造纤维，A正确。食用油反复加热发生化学变化，从而产生多种稠环芳香烃等有害物质，危害人体健康，B正确。高温能使蛋白质发生变性，从而具有杀菌消毒作用，C正确。医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误。 9. 向某无色溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴入几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论错误的是 A．该溶液中一定含有SCN-                     B．氧化性：Fe3+>Cl2 C．Fe2+与SCN-不能形成红色物质            D．Fe2+被氯水氧化为Fe3+ 参考答案： B 10. 短周期元素A、B、C，它们的原子序数依次增大，其中C的原子半径在短周期的主族元素中最大，B与C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，且A是构成有机物的重要元素，下列说法正确的是(　　) A．A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族 B．B离子与C离子具有相同的电子层结构 C．C离子具有很强的还原性，B离子具有很强的氧化性 D．B、C可以形成BC2型化合物 参考答案： B 略 11. 能够用键能的大小作为主要依据来解释的是： A、 常温常压下氯单质呈气态而溴单质呈液态 B、 硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸 C、 稀有气体一般难于发生化学反应 D、 空气中氮气的化学性质比氧气稳定 参考答案： D 12. 化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反应中属于这种情况的是 A．过量的MnO2与浓盐酸反应       B．过量的Zn与18 mol/L的硫酸反应 C．过量的Br2与FeI2反应          D．过量的O2与NH3在催化剂存在下反应 参考答案： A 略 13. 下列叙述正确的是 A．Fe与S混合加热生成FeS2                  B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成       D．在常温下，铝与浓硫酸不会发生反应 参考答案： C 略 14. T0℃时，在2 L密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1℃、T2℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是    A．该反应的正反应是吸热反应    B．当容器内的压强不再改变时，说明该反应已达平衡状态          C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5％    D．T1℃时，若该反应的平衡常数K=50，则T1＜T0 参考答案： D 略 15. （2005·北京卷）13.可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂时 ①银氨溶液  ②溴的四氯化碳溶液  ③氯化铁溶液  ④氢氧化钠溶液 A.②与③    B.③与④     C.①与④   D.①与② 参考答案： A   各取少量三种待测物溶液，分别加入FeCl3溶液，能变成紫色的溶液为丁香酚；再取另两种待测物溶液，分别加入到Br2的CCl4溶液中，溶液颜色褪去的是肉桂酸，剩余的就是乙酰水杨酸。   二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空（下图为Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲线）：     ⑴ 高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至分解分解。所需仪器除坩埚、泥三角、玻璃棒、三脚架外还有                ； ⑵ 将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少Ba(OH)2的损失并除去不溶物应进行的操作是                     ； ⑶ 将“⑵”中滤液                  并过滤，得到的Ba(OH)2固体溶于水制成溶液。 ⑷ 向制得的Ba(OH)2溶液中滴加 （填一种试剂名称），再通入二氧化 碳。当观察到                                时，即可停止通二氧化碳。 ⑸ 滤出碳酸钡沉淀，经洗涤、干燥后即得到纯净的碳酸钡。          参考答案： 答案：  ⑴ 坩埚钳、酒精喷灯（答“酒精灯”不给分）  ⑵ 趁热过滤   ⑶ 冷却结晶  ⑷酚酞  红色刚好消失（每空1分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 把由NaOH，AlCl3，MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀。在所得浊液中逐滴加入0.5 mol/L盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示： 计算：①混合物中NaOH质量是多少克？ ②P点所表示的盐酸的体积是多少毫升？ 参考答案： NaOH质量2.6g，盐酸总体积130mL。 略 18. 取1.43g Na2CO3?10H2O溶于水配成100ml溶液，求：（要求写出计算过程） （1）Na2CO3物质的量浓度； （2）Na+ 物质的量浓度； （3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）． 参考答案： 1.Na2CO3物质的量浓度为0.05mol/L 2.c（Na+ ）=2c（Na2CO3）=0.05mol/L×2=0.1mol/L，答：Na+ 物质的量浓度是0.1mol/L； 3. 根据稀释定律，稀释前后碳酸钠的物质的量相等，则稀释后溶液的体积为=25mL，需要加入水的体积为25mL﹣20mL=5mL， 答：需要加入水的体积为5mL． 考点：物质的量浓度的相关计算． 分析：（1）根据n=计算 Na2CO3?10H2O的物质的量，Na2CO3的物质的量等于 Na2CO3?10H2O的物质的量，根据c=计算Na2CO3物质的量浓度； （2）Na+ 物质的量浓度是Na2CO3物质的量浓度的2倍； （3）根据稀释定律计算稀释后溶液的体积，进而计算需要加入水的体积． 解答：解：（1）Na2CO3?10H2O的物质的量为=0.005mol，Na2CO3的物质的量等于 Na2CO3?10H2O的物质的量，故Na2CO3物质的量浓度为=0.05mol/L， 答：Na2CO3物质的量浓度为0.05mol/L； （2）c（Na+ ）=2c（Na2CO3）=0.05mol/L×2=0.1mol/L， 答：Na+ 物质的量浓度是0.1mol/L； （3）根据稀释定律，稀释前后碳酸钠的物质的量相等，则稀释后溶液的体积为=25mL，需要加入水的体积为25mL﹣20mL=5mL， 答：需要加入水的体积为5mL． 点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，有利于基础知识的巩固 19. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，HNO3被还原成NO，待反应结束后，可产生标准状况下的气体多少升？ 参考答案： 方程式 3Fe + 8H+ + 2NO3- → 3Fe2+ + 2NO + 4H2O 可以看出H+和NO3-以1：4消耗，题目中