2022-2023学年广东省茂名市电海中学高一化学月考试题含解析

2022-2023学年广东省茂名市电海中学高一化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是 A．银氨溶液   B．新制氢氧化铜悬浊液   C．石蕊试液   D．碳酸钠溶液 参考答案： B 2. 以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是 ①加热试管时，先均匀加热，后局部加热 ②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯 ③制取气体时，先检验装置气密性后装药品 ④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃 ⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2 ⑥碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗 A. ①②③⑤⑥    B. ①②④⑤    C. ①②③④⑤    D. 全部 参考答案： D 【详解】①试管加热时为防止局部骤热发生爆炸，先均匀加热，后局部加热，故①正确； ②用排水法收集气体后，为防止液体倒吸炸裂试管，应该先移出导管后撤酒精灯，故②正确； ③制取气体时，一定要先检查装置气密性后装药品，故③正确； ④点燃可燃性气体如H2、CO等时，为防止爆炸要验纯后点燃，故④正确； ⑤做H2还原CuO实验开始时要排除空气，先通入氢气，结束时要防止金属铜被氧气氧化，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2，故⑤正确； ⑥进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞，保障气压畅通，故⑥正确。 故选D。 【点睛】本题考查化学实验的基本操作，注意化学实验操作的要领是解题的关键。 3. （5分）现有下列状态的物质①干冰 ②NaCl晶体 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖 ⑨H2S，其中属于电解质的是         ，属于非电解质的是             ，能导电的是       ， 其中能导电的电解质的电离方程式是                           。 参考答案： .②④⑦, ①⑧⑨,③⑥⑦,KOH=K++OH- 略 4. 下列说法正确的是（   ） A. 直径介于1 nm ~ 100 nm 之间的微粒称为胶体 B. 胶体粒子很小，可以透过半透膜 C. 利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体 D. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液可制得Fe（OH）3胶体 参考答案： C A、分散质直径介于1 nm ~ 100 nm之间的分散系称为胶体，胶体是混合物，A错误；B、胶体粒子很小，可以透过滤纸，不能透过半透膜，B错误；C、胶体可以产生丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体，C正确；D、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液得到的是氢氧化铁沉淀，应该用新制的饱和氯化铁溶液滴入沸腾的蒸馏水中制备Fe（OH）3胶体，D错误，答案选C。 5. 下列反应中不需加热的吸热反应是 A．锌粒与稀硫酸的反应                  B．灼热的木炭与CO2反应 C．甲烷在氧气中的燃烧反应               D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 参考答案： D 6. 在盛放农药的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是   参考答案： B 略 7. 有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的液度为(　　) A．0.5 mol/L            B．1.0 mol/L   C．2.0 mol/L            D．3.0 mol/L 参考答案： B 8. 家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新”应用。该发生器利用常见的精盐和自来水为反应物。通电时，发生器内电解槽里的极板上产生大量水泡。切断电源后所得的消毒液有强烈的杀菌能力，且对人体无害。溶液中发生的主要的反应为   2NaCl +2H2O =2NaOH + H2 + Cl2 Ks5u 2NaOH + Cl2 =NaCl + NaClO + H2O 则所得消毒液的有效成分是              （  ） A.NaCl     B.Cl2     C.NaClO    D.HClO 参考答案： C 略 9. 下列金属只能与高温水蒸气反应而不与热水反应的是（） A．Ca        B．Mg       C．Fe        D．Cu 参考答案： C 考点：铁的化学性质． 分析：A．Ca为活泼金属，既可以与水反应，更可以与高温水蒸气反应； B．Mg为活泼金属，既可以与热水反应，更可以与高温水蒸气反应； C．Fe为较活泼金属，不与热水反应，可以与高温水蒸气反应； D．Cu为不活泼金属，既不与热水反应，也不与高温水蒸气反应； 解答：解：A．Ca为活泼金属，既可以与水反应，更可以与高温水蒸气反应，故A不选； B．Mg为活泼金属，既可以与热水反应，更可以与高温水蒸气反应，故B不选； C．Fe为较活泼金属，不与热水反应，可以与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故C选； D．Cu为不活泼金属，既不与热水反应，也不与高温水蒸气反应，故D不选； 故选C． 点评：本题考查金属的活泼性，侧重与热水以及水蒸气反应考查，为高考常见题型，把握几种常见金属的性质为解答的关键； 10. 用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于 A．实验法     B．观察法     C．分类法        D．比较法 参考答案： B 略 11. 下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 （    ） A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应          B.铝与稀盐酸 C.灼热的炭与CO2反应                 D.甲烷与O2的燃烧反应 参考答案： C 略 12. 下列关于化学键的说法正确的是                           A．构成单质分子的微粒一定含有共价键 B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C．非极性键只存在于双原子单质分子中 D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键　 参考答案： B 略 13. 实验室用锌粒与2 mo1／L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是                                               A．用锌粉代替锌粒                B．改用3mo1／L硫酸溶液    C．改用热的2 mol／L硫酸溶液     D．向该硫酸溶液中加入等体积的水 参考答案： D 14. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA 参考答案： B 略 15. 下列物质进行一氯取代反应，产物只有两种的是 A．(CH3)2CHCH2CH2CH3                           　B．(CH3CH2)2CHCH3 C．(CH3)2CHCH(CH3)2                              D．(CH3)3CCH2CH3 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 欲用质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。 简要回答下列问题： （1）量取所需浓硫酸的体积为_____________mL。 （2）如果实验室有15 mL、 20mL、 50mL的量筒，应选用_________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，使结果浓度_______（填“偏高”“偏低”“无影响”） （3）下面是某学生的操作过程： a.检查容量瓶是否漏水； b.用(2)中选择的量筒量取浓硫酸； c.将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水的量筒中稀释，并冷却到室温； d.用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸倒入500 mL的容量瓶； e.轻轻摇动容量瓶，使瓶内液体混合均匀，再向容量瓶中加水至离刻度线1 cm～2 cm； f.用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切，摇匀； g.在容量瓶上贴上标签待用。 按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的错误，并补充或改正(有几项填几项，若空格不够可以补加)。 ①________________________________________________________； ②________________________________________________________； ③________________________________________________________； ④________________________________________________________； ⑤_________________________________________________________。 参考答案： （1）13.6    （2）15     偏低 （3）①缺少洗涤烧杯和玻璃棒的操作 ②不应该在量筒中稀释浓H2SO4，应用烧杯 ③不应该用容量瓶保存溶液，应用细口瓶 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （10分）在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)  2C(g)，经4 s后达到平衡状态，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6， （1）达到平衡时，C的物质的量浓度；  （2）以B表示的该反应的速率； （3）达到平衡时，A的转化率。                参考答案： (1)0．2mol/L  (2)  则 B的反应速率=0.5/5/4=0.025 mol/(L.s) (3)  A 的转化率为50%。 略 18. C、CH4是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量分别为393.5kJ、890.3kJ．计算说明：（写出必要的文字说明和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分．有数值计算的题，数值结果保留到小数点后1位．） （1）1g C完全燃烧时放出的热量． （2）完全燃烧相同质量的C和CH4，哪种燃料放出热量较多？ 参考答案： （1）1g C完全燃烧时放出的热量为32.8kJ； （2）甲烷放出的热量多 【考点】化学方程式的有关计算． 【分析】（1）1molC完全燃烧生成CO2（g）放出的热量为393.5kJ，1molC的质量为12g，则1gC完全燃烧放出的热量=； （2）计算1gC、CH4分别完全燃烧放出的热量，从而确定完全燃烧相同质量的C和CH4哪种燃料放出的热量多． 【解答】解：（1）1molC完全燃烧生成CO2（g）放出的热量为393.5kJ，1molC的质量为12g，则1gC完全燃烧放出的热量==32.8kJ， 答：1g C完全燃烧时放出的热量为32.8kJ； （2）1gCH4完全燃烧放出的热量==55.6kJ，1g C完全燃烧时放出的热量为32.8kJ，所以1mol甲烷完全燃烧放出的热量多， 答：甲烷放出的热量多． 19. 在一固定体积的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.