2023年云南省曲靖市会泽县第五中学高三化学上学期期末试卷含解析

2023年云南省曲靖市会泽县第五中学高三化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列事实可以说明A的非金属性强于B的是 (　)   A．单质与氢气化合的难易程度：A难于B   B．最高价氧化物对应水化物的酸性： A弱于B   C．简单阴离子的还原性：A强于B   D．A的单质能从含B的简单阴离子的溶液中置换出B单质 参考答案： D 略 2. 用NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是 A．足量的Cl2与5.6 g Fe完全反应时，转移的电子数为 0.2 NA B．1 mol 由CO2和O2组成的混合气体中，含有的氧原子数为2 NA C．1 L 0.50 mol/L Na2CO3溶液中CO32－数目为0.5 NA D．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19 NA 参考答案： B 略 3. 下列大小关系正确的是     A.熔点：已烷>2-甲基丁烷>戊烷>丁烷     B．含氢量：甲烷>乙烷>乙烯>乙炔>苯     C．密度：苯>H2O>CCl4     D．相同物质的量物质完全燃烧耗量：已烷>环已烷>苯 参考答案： D 4. 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A．Fe2O3→ Fe                  B．H2 → H2O C．HCl →FeCl2                 D．Na →NaOH 参考答案： A 略 5. 标准状况下，将5.6L由CO、CH4、C2H4、C2H2组成的混合气体与18LO2混合于某密闭容器中点燃，反应完成后恢复到原状况，得CO2气体7.50L，则下列判断正确的是（） A．反应完成后，O2有剩余          B．原混合气体中，C2H4与C2H2的体积共为1.9L C．反应完成后，生成水的质量为9g D．原混合气体中，CO与CH4的体积比一定为1 ：1 参考答案： 答案：AB 6. 双酚A作为食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大。下列有关双酚A的叙述不正确的是  A．双鼢A的分子式是C15H16O2             B．双酚A 的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1:2 : 2 :3 C．反应①中，1mol双酚A最多消耗2 mol Br2     D．反应②的产物中只有一种官能团 参考答案： C 略 7. 下列操作或仪器的选用正确的是(    ) 参考答案： C 略 8. 控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是  A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应  B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原  C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态  D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极 参考答案： D 解析：乙中I－失去电子放电，故为氧化反应，A项正确；由总反应方程式知，Fe3＋被还原成Fe2＋，B项正确；当电流计为零时，即说明没有电子发生转移，可证明反应达平衡，C项正确。加入Fe2＋，导致平衡逆向移动，则Fe2＋失去电子生成Fe3＋，而作为负极，D项错。   9. 用石墨做电极电解1mol/L CuSO4溶液，当c（Cu2+）为0.5mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况（　　） A．CuSO4   B．CuO    C．Cu（OH）2    D．CuSO4?5H2O 参考答案： B 考点：电解原理． 专题：电化学专题． 分析：用石墨做电极电解1mol/L CuSO4溶液，阳极反应为4OH﹣4e﹣=O2↑+2H2O、阴极反应为 Cu2++2e﹣=Cu，所以相当于析出CuO，根据析出什么加入什么的原则加入物质． 解答：解：用石墨做电极电解1mol/L CuSO4溶液，阳极反应为4OH﹣4e﹣=O2↑+2H2O、阴极反应为 Cu2++2e﹣=Cu，所以相当于析出CuO，根据析出什么加入什么的原则知，应该加入适量的CuO可使电解质溶液恢复至原来状况，也可以加入适量的CuCO3可使电解质溶液恢复至原来状况，故选B． 点评：本题考查了电解原理，明确阴阳极上析出的物质是解本题关键，从而确定应该加入的物质，注意碳酸铜可以可作是CuO．CO2，二氧化碳以气体形式逸出，所以还相当于加入的是CuO． 10. 下列各项能表示一定温度下的恒容容器中，可逆反应2A(g) +B(g )       3C (g)已达平衡状态的是       （  ） A．容器中A、B的浓度   c(A)∶c(B) = 2∶1 B．单位时间内消耗2molA，同时生成1molB C．容器内压强不再变化 D．混合气体密度不再变化 参考答案： 答案：B 11. 在容积可变的密闭容器中，2 molN2和8 molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于 A．5%       B．10%       C．15%      D．20% 参考答案： B 略 12. XSO4溶液与NaOH溶液反应，可生成X3（OH）4SO4沉淀和Na2SO4溶液，现有V1mL0.1mol/L XSO4溶液和V2mL 0.2mol/L NaOH溶液（V1+V2=50），为了使沉淀的质量达到最大值，V1和V2的取值应为（　　） A．V1=30，V2=20    B．V1=20，V2=30     C．V1=10，V2=40    D．V1=15，V2=35 参考答案： A 考点：化学方程式的有关计算．. 专题：计算题． 分析：-XSO4溶液与NaOH溶液反应，可生成X3（OH）4SO4沉淀和Na2SO4溶液，XSO4与NaOH以3：4恰好完全反应生成沉淀最多，以此来解答． 解答：解：XSO4溶液与NaOH溶液反应，可生成X3（OH）4SO4沉淀和Na2SO4溶液，XSO4与NaOH以3：4恰好完全反应生成沉淀最多， 则V1mL×0.001L×0.1mol/L：（50﹣V1）mL×0.001L×0.2mol/L， 解得V1=30mL，V2=50﹣30=20mL， 故选A． 点评：本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握发生的复分解反应中X2+与OH﹣的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大． 13. 常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(　　) A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D．提高溶液的温度 参考答案： B 略 14. 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是 参考答案： A 略 15. 有NaCl、FeCl2 、FeCl3 、MgCl2 、CuCl2、AlCl3 、NH4Cl六种溶液, 只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，该试剂是 A．H2SO4         B． NaOH溶液         C．氨水         D．KSCN溶液 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。 仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。 完成以下实验探究过程： （1）提出假设： 假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有      元素； 假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有      元素； 假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素； （2）设计实验方案 基于假设3，设计出实验方案。 （3）实验过程 根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。 编号 实验操作 预期现象和结论 ①       ②       ③       ④               参考答案： （1）Cu；Fe（顺序可交换） （3）①  用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用  样品部分溶解，并有气体放出 ②  往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用  固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁 ③  往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液  溶液先变黄色，加KSCN后显血红色，结合②可知，一定含铁 ④  往②剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液  固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜。 本题考查学生对元素化合物性质的掌握及实验室常用仪器的主要用途和使用方法的了解。要证明混合金属粉末中除铝外还有Fe、Cu。先加入过量NaOH除去铝，2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑，然后加入过量稀H2SO4除去NaOH溶液，溶液呈浅绿色，Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑，然后再滴加少量稀HNO3及KSCN溶液，若变红色说明一定含Fe。剩余固体中加入过量稀HNO3，有无色气体生成，在试管口又变成红棕色，在溶液中加入NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，说明一定含铜。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （10分）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。 （1）已知：2NO2（g）=====N2O4（g）  △H=-57.20kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应 2NO2（g）N2O4（g）达到平衡。  其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 （填字幕） A．减小NO2的浓度    B.降低温度    C.增加NO2的浓度   D.升高温度 （2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=       kJ·mol-1 （3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300 mol·L-1、c（N2O4）=0.0120 mol·L-1。计算反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K。 （4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平衡的N2H4和NO2的混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？ 参考答案：  （1）BC （2）-1224.96 （3）根据题意知平衡时：； K= 答：平衡常数为13.3。 （4）由（3）可知，在17℃、1.01×105Pa达到平衡时，1.00L混合气体中： 则 由===可得 答：理论上至少需消耗Cu 1.73 g.   【解析】（1）考查影响化学平衡移动的因素（2）简单的反应热计算要注意将质量转化为物质的量，还要注意比例关系。（3）（4）见答案   18. 氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5%。工业上常通过下列反应制备CuCl: ↑ (1)CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的溶液,试计算配制该溶液所需的与的质量之比。 (2)准确称取所制备的0.250 0 g CuCl样品置于一定量的0.5  溶液中,待样