浙江省湖州三校2022-2023学年化学高二上期末达标检测模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列各能层中包含f 能级的是 A．L B．N C．M D．K 2、下列有关反应原理的说法正确的是 A．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 B．化学反应速率越快可逆反应正向进行的程度越大 C．纯银器表面在空气中因发生电化学腐蚀生成Ag2O而变暗 D．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应的焓变 3、下列有关说法中，正确的是 A．钠在空气中燃烧，生成白色的过氧化钠 B．向氯化铁溶液中滴加KSCN 溶液，出现血红色沉淀 C．焰色反应时，先用稀硫酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上燃烧至无色，然后再进行实验 D．蒸馏实验时，若温度计的水银球在支管口下方，则收集到的物质沸点偏低 4、控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是 A．为证明反应的发生，可取甲中溶液加入铁氰化钾溶液 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原，乙中石墨电极上发生氧化反应 C．电流计读数为零时，在甲中溶入FeCl2固体时，甲中的石墨电极为正极 D．此反应正反应方向若为放热，电流计读数为零时，降低温度后乙中石墨电极为负极 5、如图表示可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0达平衡后，改变某一反应条件，反应速率随时间变化的情况。根据曲线判断下列说法中正确的是 A．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动 B．t1时增大了压强，平衡向正反应方向移动 C．t1时增大了N2的浓度同时减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动 D．t1时可能使用了催化剂 6、某烃的结构简式为：，有关其结构说法正确的是（ ） A．所有碳原子可能在同一平面上 B．所有原子可能在同一平面上 C．所有原子可能在同一条直线上 D．所有氢原子可能在同一平面上 7、一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是(　　) A．放电时，多孔碳材料电极为负极 B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 D．充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1—）O2 8、N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为:N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1，能量变化过程如图2。下列说法正确的是 A．由图1可知:ΔH1=ΔH+ΔH2 B．由图2 可知:ΔH=-226 kJ/mol C．由图2可知:反应①的反应速率比反应②快 D．为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+ 9、下列关于溶液中离子的说法正确的是（ ） A．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c (Na+)=2c (CO32－)+c (HCO3－)+c (H2CO3) B．0.1 mol·L－1的NH4Cl和0.1 mol·L－1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH<7，则混合溶液中，离子浓度关系：c (Na+)=c (CH3COO－) D．0.1 mol·L－1的NaHS溶液中离子浓度关系：c (OH－)=c (H+)－c (S2－)+c (H2S) 10、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．由水电离的c(OH−)=10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、NO3- B．由水电离的c(OH−)•c (H+)=10-20 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、NO3-、SO42- C．KW/c(H+) =l×l0-13 mol/L的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NO3- D．溶液中c (H+)/c(OH−) =l×l0-12 mol/L的溶液：CH3COO-、NO3-、NH4+、SO42- 11、从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是 (　　) A．H—F B．N—H C．C—H D．S—H 12、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是 A．NaAlO2和H2SO4 B．AlCl3和NaOH C．NaHSO4和Ba(OH)2 D．Na2CO3和H2SO4 13、下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是 A．氯气 B．二氧化碳 C．氯化钾 D．醋酸钠 14、与氢气完全加成后，可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烃是（ ） A．CH2 ==CHCH==C(CH3)2 B．CH2==CHC(CH3)2CH(CH3)2 C．(CH3)3C-CH=CH2 D．(CH3)3CC(CH3)==CHCH3 15、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ） A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性 C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性 16、下列各式中，属于正确的电离方程式的是 A．HCO3-+H2OH2CO3+OH- B．HCO3-+OH-H2O+CO32- C．NH3+H+NH4+ D．NH3·H2ONH4++OH- 17、向0.1mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起( ) A．H+ 数目增加 B．CH3COOH的电离程度变大 C．溶液中c(OH－)增大 D．溶液的导电能力减弱 18、下列分离或除杂方法不正确的是 A．可用饱和碳酸钠溶液通过分液的方法除去乙酸乙酯中的乙酸 B．用催化加氢的方法可除去乙烷中混有的少量乙烯 C．可用蒸馏的方法分离工业乙醇 D．利用重结晶的方法可提纯粗苯甲酸 19、用石墨电极在电压为24V时电解烧杯内的澄清石灰水溶液，观察到烧杯内两个石墨电极表面均产生气泡，且澄清石灰水逐渐变成白色浑浊。将电解溶液产生的白色浑浊进行离心沉淀分离，并向分离后的沉淀内滴加稀盐酸，观察到有大量气泡产生。下面说法不正确的是 A．电解时阴极电极反应为2H2O+e- =2OH-+H2↑ B．电解产生白色浑浊主要成分是CaCO3 C．电解时阳极附近有CO2生成 D．石墨电极为惰性电极，电解过程石墨电极不会发生变化 20、下列实验事实或数据能说明次氯酸为弱电解质的是 A．次氯酸具有漂白性 B．常温时，次氯酸水溶液的pH < 7 C．次氯酸不稳定，易分解 D．0.001 mol•L-1 HClO溶液的pH = 5 21、碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的是 A．NaOH B．Al(OH)3 C．CsOH D．Be(OH)2 22、某学生欲实现Cu + H2SO4= CuSO4+ H2↑反应，设计了四个实验，如图所示，你认为可行的实验是 A． B． C． D． 二、非选择题(共84分) 23、（14分）有机物M和乙炔可合成羟基丁酸，羟基丁酸可以生成一种生物降解塑料PHB和通过两步反应生成另一种高聚物C。 已知：（1）．C的结构中不含有甲基 A的结构简式为______，B的分子式______。 反应的反应类型______。 写出反应化学方程式______。 某烃S是的同分异构体，分子中没有环状结构，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6：3：1，写出烃S可能的结构简式中的其中两种______。 理论上A也可以由1，丁二烯与烃F来合成，则F的结构简式为______。 24、（12分）香豆素类化合物具有芳香气味，是生药中的一类重要的活性成分，主要分布在伞形科、豆科、菊科、芸香科、茄科、瑞香科、兰科等植物中。化合物X是一种香豆素衍生物，可以用作香料，其合成路线如下： 已知：已知A的分子式为C4H8O2。A所含官能团的名称是______________。B生成C反应的化学方程式是______________________________________________。G的结构简式是__________________________。D的分子式是C7H8O，与F互为同系物。则D的结构简式是___________________。E可以经多步反应合成F，请写出一条可能的合成路线_________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。X的分子式是C13H14O2，X与足量NaOH溶液共热的化学方程式是________________ 25、（12分）某学生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，操作可分解为如下几步： A．用蒸馏水洗干净滴定管；B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；D．另取锥形瓶，再重复操作一次；E.检查滴定管是否漏水；F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下； G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：正确操作的顺序是(用序号字母填写)_____________。 操作F中应该选择图中________滴定管(填标号)。 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。 A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化 滴定终点溶液颜色的变化是____________________________。滴定结果如表所示： 滴定次数 待测溶液体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 20 1.02 21.03 2 20 2.00 25.00 3 20 0.60 20.60 滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________。 A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次 B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡 C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡 D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数 E. 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来该盐酸的浓度为________mol/L。如果准确移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？________(填“是”或“否”)。 26、（10分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出实验过程中总的化学方程式______________；在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是_______反应。（填“吸热”或“放热”）.甲是热水浴，乙是冷水浴，但两个水浴作用不相同，①甲的作用是___________；②乙的作用是_____________________________