贵州省安顺市平坝第一高级中学2022-2023学年高二化学第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 考生请注意： 1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。 2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。 3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L.下列有关判断正确的是 A．C的体积分数增大了 B．A的转化率降低了 C．平衡向正反应方向移动 D．x+y＜z 2、图中表示2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H＜0，能正确反映该可逆反应变化的图象是（　　） A． B． C． D． 3、下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 将气体通入灼热的 CuO 固体 固体由黑色变为红色 该气体一定为 H2 B 向某溶液中加入 1~2 滴 KSCN 溶液 生成血红色沉淀 该溶液中含 Fe3+ C 向 Al(OH)3 中加入 HCl 或 NaOH 溶液 固体均溶解 Al(OH)3 是两性氢氧化物 D 将 SO2 通入到溴水中 溶液褪色 SO2 具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 4、在含有大量Ba2+、H+、NO3-的溶液中，还可能大量共存的离子是 A．SO42- B．I- C．HCO3- D．NH4+ 5、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确是（ ） A．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C．图所示实验可证明元素的非金属性强弱Cl>C>Si D．同主族元素上到下，单质的熔点逐渐升高 6、一定温度下，向某容积恒定的密闭容器中充入1 mol N2、3 mol H2，经充分反应后达到如下平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法中正确的是（ ） A．达平衡后再加入一定量的N2，体系内各物质含量不变 B．N2、H2、NH3的浓度一定相等 C．反应没有达到平衡时，NH3会不断地分解，达到平衡时则不会再分解 D．平衡时，N2、H2物质的量之比为1∶3 7、如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是(　　) A．由MgCl2制取Mg是放热过程 B．热稳定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2 C．常温下氧化性：F2V2 D．V1＝2V2 17、25℃下，弱电解质的电离平衡常数Ka(CH3COOH) = Kb(NH3•H2O) = 1.75×10-5，下列说法正确的是 A．用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂 B．0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH) +c(H+) C．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(Cl-) D．pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-7mol/L 18、下列做法与盐类水解知识无关的是 A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B．施肥时，草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与碳酸氢铵混合使用 C．Al2S3不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备。 D．配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉 19、25 ℃时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如表所示，下列说法正确的是 AgCl Ag2CrO4 AgI 颜色 白色 砖红色 黄色 Ksp 1.8×10－10 1.0×10－12 8.5×10－17 A．AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag＋)依次减小 B．Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag＋)约为1.0×10－6 mol·L－1 C．向AgCl悬浊液上加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色 D．向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀 20、下列图像不符合反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH＜0 的是（图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量）（ ） A． B． C． D． 21、一定条件下，下列化合物分别跟液溴反应，苯环上的氢原子被取代，所得一溴代物有二种同分异构体的是 A． B． C． D． 22、如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法正确的是 A．O2所在的铂电极处发生氧化反应 B．H+透过质子交换膜流向呼气所在的铂电极 C．电路中流过2mol电子时，消耗标准状况下11.2LO2 D．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+ 二、非选择题(共84分) 23、（14分）NH4Al(SO4)2是一种食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化学、制药工业中用途广泛。请回答下列问题：NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是___________________________________________________ (用必要的化学用语和相关文字说明)。相同温度下，浓度均为0.1 mol/L 的下列溶液中的c()由大到小_____(填序号）。 ①NH4Al(SO4)2 ②CH3COONH4 ③ NH4HSO4 ④NH3·H2O ⑤NH4Cl如图1是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_____(填写字母)。 室温时，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_____；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______；在cd段发生反应的离子方程式________________。 24、（12分）石油裂解可得烃D，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志，已知D在标准状况下的密度为1.25 g·Lˉ1。有机物B可利用植物秸秆来生产，E为有香味的油状液体，它们之间的转化关系如图，请回答： C中所含官能团名称是____。写出反应④的化学方程式____。C与D在一定条件下可发生加成反应，生成具有酸性的物质F。F的结构简式为___。下列说法正确的是____。（填编号） A．有机物E与F互为同分异构体 B．用新制氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B和C C．有机物A、D均能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D．可用饱和NaOH溶液除去有机物E中混有的少量B、C 25、（12分）已知：A．金刚石、B．MgF2、C．NH4Cl、D．NaNO3、E.干冰、F.固体碘，填写下列空白。(用序号填写)熔化时不需破坏化学键的是________，熔化时只需破坏共价键的是________，熔点最低的是________, 晶体中既存在离子键又存在共价键的是________。意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则1 mol N4生成N2的ΔH=______ kJ·mol－1 50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 请回答下列问题： 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______。大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 26、（10分）某学生用0.1500moVL标准盐酸测定某未知浓度的NaOH溶液，其操作可分解为如下几步： A．用蒸馏水洗净滴定管 B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管 C．用碱式滴定管取NaOH溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞 D．另取锥形瓶，再重复操作2~3次 E．检查滴定管是否湍水 F.取下酸式滴定管用标准盐酸润洗后，将标准液注入酸式滴定管“0"刻度以上2~3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至0"刻度或“0"刻度以下 G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 完成以下填空：滴定时正确操作的顺序是（用字母填写）____________________本实验中对滴定管的操作如下图所示，正确的是______________（填字母）。 判断到达滴定终点的现象是_____________________________