张掖市重点中学2022年高二化学第一学期期末联考试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、某溶液X中仅可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是（ ） A．该溶液X中Na+、Cl-一定有 B．溶液Y中加入氯化钡溶液没有沉淀 C．该溶液可能是硫酸亚铁、碘化钾和氯化钠溶于水后得到的 D．原溶液X中滴加几滴KSCN溶液后，再滴加少量的次氯酸钠溶液后溶液呈血红色 2、反应 过程中的能量变化如图所示：下列说法正确的是（） A．上述反应为吸热反应 B．上述反应放出的热量为 C．的能量一定大于  D．反应物的总能量比生成物的总能量高 3、以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（ ） A．将氧化铝溶于水 B．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水 C．将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液 D．将氧化铝溶于氢氧化钾 4、已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH ＝－197 kJ·mol－1。在25 ℃时，向恒压密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量a1；若25 ℃时，在此恒压密闭容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出热量a2。则下列关系正确的是(　　) A．2a2＝a1＝197 kJ B．2a2＜a1＜197 kJ C．a2＞a1＞197 kJ D．197 kJ＞a1＝2a2 5、氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知 25℃时： ①HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2O(l) △H= - akJ•mol-1 ②H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) △H= - bkJ•mol-1 (a、b 均大于 0) 在 20mL 0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，下列有关说法正确的是（ ） A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为： HF(aq) F-(aq)+H+(aq) △H= -(b-a)kJ•mol-1 B．当 V=10 时，溶液中：c(OH-)= c(HF)+ c(H+) C．当 V=20 时，溶液中：c(F-)＜c(Na+)= 0.1mol/L D．随着 V 增大，由水电离的 c(H+)×c(OH-)的值先增大后减小 6、下列属于非电解质的是 A．氢气 B．蔗糖溶液 C．已烷 D．硫化钠 7、下列有机物是形成如图所示高分子的单体的是 A．丁烯 B．苯乙烯 C．1,3-丁二烯 D．乙烯 8、某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是 A．碳棒为负极 B．锌棒发生还原反应 C．该装置实现电能转化为化学能 D．锌棒质量减轻 9、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为： 2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O在此电池放电时，负极上发生反应的物质是 A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn 10、对于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是 A．所用的反应药品为1体积酒精和3体积浓度为1mol/L的硫酸 B．收集乙烯可用排水法，也可用排空气法 C．温度计要插入反应液体的液面下 D．加热时要缓慢加热到170℃ 11、某储氢的碳纳米管二次电池的工作原理如图，该电池的电解质为6 mol·L－1的KOH溶液。下列说法正确的是 A．放电过程中，碳纳米管的质量一直保持恒重 B．放电时正极附近溶液的pH减小 C．充电时阳极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－ D．该二次电池的工作原理为H2＋2NiO(OH)2Ni(OH)2 12、S16O2与18O2在高温条件下发生反应2SO2+O22SO3，达到化学平衡后，平衡混合物中含18O的微粒( ) A．只有SO3 B．只有SO2、SO3 C．有SO2、SO3、O2 D．只有O2、SO3 13、一定条件下的恒温恒容密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L。则下列判断正确的是 A．c1:c2=1:2 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3 C．若反应正向进行，X、Y的转化率不相等 D．c1 的取值范围为0p1) B．②温度对反应的影响 C．③平衡体系增加N2对反应的影响 D．④催化剂对反应的影响 二、非选择题(共84分) 23、（14分）已知A、B、C、D 为气体，其中A 为黄绿色气体。E、F 为固体且均含三种元素，G 是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示： D 的化学式是__________________________。H 的电子式为__________________________。A 和B 反应生成C 的化学方程式是__________________________。将A 通入F 的澄清溶液中所发生反应的离子方程式是__________________________。 24、（12分）有机物A 的分子式为C3H6O2，它与氢氧化钠溶液共热蒸馏得到含B的蒸馏产物。将B与浓硫酸混合加热，控制温度可以得到一种能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可做果实催熟剂的气体C。B在一定温度和催化剂存在下，能被空气氧化为D，D与新制的Cu(OH)2悬浊液加热，有红色沉淀E产生。请回答下列问题：写出下列物质的结构简式：A________； B________；D__________；写出化学方程式：B→C：________________________________。 25、（12分）I. 如下图所示，50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量，可计算中和热，回答下列问题: 图中装置缺少的仪器是 _______________。 下列说法不正确的是________________ (填序号)。 A．若用50mL 0.55mol·L-1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同 B．若用50mL 0.50mol·L-1醋酸溶液代替盐酸进行实验，测得的中和热相同 C．若分别用等浓度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同 D．NaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应 II．某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： A．移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞； B．用标准溶液润洗滴定管2-3次； C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液； D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm； E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。完成以下填空：正确操作的顺序是（用序号字母填写）___________________.实验中眼睛注视_____________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________。若三次实验所用KOH溶液体积分别为14.98 mL，16.80 mL，15.02 mL，则c（HCl）=______。下列操作中，可能造成测定结果偏高的是________________。 A．未用标准液润洗碱式滴定管 B．滴定终点读数时，俯视滴定管中液面刻度，其它操作均正确 C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 26、（10分）葡萄可用于酿酒。检验葡萄