资源描述
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、短周期元素X的气态氢化物的化学式为H2X，X所在的族是
A．ⅡA族 B．ⅣA族 C．Ⅵ族 D．ⅥA族
2、HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是
A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)
C．c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)
D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+c(OH－)
3、常温下，浓度均为0.1 mol·Lˉ1的NaOH溶液和氨水，下列说法正确的是
A．c(NH3•H2O) + c() = c(Na+)
B．NH3·H2O的电离方程式：NH3•H2O ===+ OH-
C．氨水的pH大于NaOH溶液
D．将浓度为0.1 mol·Lˉ1的盐酸和氨水等体积混合后，所得溶液中：c(OH-) > c(H+)
4、已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是（ ）
A．钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠
B．钡可从冷水中置换出氢气
C．钡可从硫酸铜溶液中置换出铜
D．在溶液中Ba2＋可氧化金属锌，生成Zn2＋
5、两种元素能形成AB2型化合物，它们的原子序数是
A．3和9 B．10和14 C．7和12 D．6和8
6、25 ℃时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如表所示，下列说法正确的是
AgCl
Ag2CrO4
AgI
颜色
白色
砖红色
黄色
Ksp
1.8×10－10
1.0×10－12
8.5×10－17
A．AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag＋)依次减小
B．Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag＋)约为1.0×10－6 mol·L－1
C．向AgCl悬浊液上加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色
D．向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀
7、已知酸性：＞H2CO3＞，将转变为 的方法是 （ ）
A．与足量的NaOH溶液共热，再通入SO2
B．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液
C．加热溶液，通入足量的CO2
D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液
8、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是
A．干冰灭火剂 B．水 C．黄沙 D．泡沫灭火剂
9、表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成 （ ）
A．310 B．3d10 C．3s23p64s2 D．3s23p63d2
10、只用一种试剂就可以鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液，这种试剂是
A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液
C．石蕊试液 D．Cu(OH)2悬浊液
11、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．17g NH3中含有的电子数为8NA
B．1mol H2O2中含有极性键的数目为3NA
C．标准状况下，22.4L四氯化碳所含分子数为NA
D．28 g C2H4和C3H6的混合物中含有的碳原子数为2NA
12、苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是
A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯
D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯
13、25℃时，下列有关0.1 mol·L-1醋酸溶液的说法中，正确的是
A．pH = 1
B．c(H+) = c(CH3COO-)
C．加入少量CH3COONa固体后，醋酸的电离程度减小
D．与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性
14、下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是
A．用托盘天平称量食盐的质量为12.35克
B．用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mL
C．用pH试纸测量氢氧化钠稀溶液的pH为11.5
D．中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量
15、起始时向密闭容器中充入amolNO2（g），反应 2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通bmolNO2（g），又达到平衡时，下列说法中不正确的是（ ）
A．恒温恒压和恒温恒容条件下，NO2 的物质的量都增大
B．恒温恒压和恒温恒容条件下，NO2 的物质的量浓度都增大
C．恒温恒压和恒温恒容条件下，NO2 转化率前者不变，后者增大
D．恒温恒压和恒温恒容条件下，混合气体的平均摩尔质量前者不变，后者增大
16、纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是( )
A．X可能是金属铜 B．Y不可能是氢气
C．Z可能是氯化钠 D．Z可能是三氧化硫
二、非选择题（本题包括5小题）
17、下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
3
(1)①—⑩中，最活泼的金属元素是___________________(写元素符号)；最不活泼的元素是_______(写元素符号)。④、⑤的简单离子，其半径更大的是________(写离子符号)。⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是_________(填化学式)。元素的非金属性：①_______⑦(填“>”或“<”)。①—⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是___________(填化学式)，既能与酸反应又能与碱反应的是___________(填化学式)．
18、有机物A 的分子式为C3H6O2，它与氢氧化钠溶液共热蒸馏得到含B的蒸馏产物。将B与浓硫酸混合加热，控制温度可以得到一种能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可做果实催熟剂的气体C。B在一定温度和催化剂存在下，能被空气氧化为D，D与新制的Cu(OH)2悬浊液加热，有红色沉淀E产生。请回答下列问题：写出下列物质的结构简式：A________； B________；D__________；写出化学方程式：B→C：________________________________。
19、草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x 值，进行如下实验：
①称取wg草酸晶体，配成100.00 mL水溶液。
②量取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸。
③用浓度为a mol/L的KMnO4溶液滴定到终点。
所发生的反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O 。试回答:实验中不需要的仪器有___________（填序号），还缺少的玻璃仪器有________（填名称）。
a.托盘天平（带砝码，镊子） b.滴定管 c.100mL量筒 d.100mL容量瓶 e.烧杯 f.漏斗 g.锥形瓶 h.玻璃棒 i.药匙 j.烧瓶实验中，标准液KMnO4溶液应装在_____________式滴定管中。若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会____________（填“偏大”、“ 偏小”、“ 无影响”）滴定时，根据_______________现象，即可确定反应达到终点。在滴定过程中若用amol/L的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_______mol/L，由此可计算x的值是____________。
20、某化学课外小组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。
写出A中生成溴苯的化学反应方程式： 。观察到A中的现象是 。实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是：
。C中盛放CCl4的作用是 。能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入 ，现象是 。
21、电解原理具有广泛应用，如图为在铁上镀铜的简易装置示意图，则X极材料为___， 电极反应式为___；电解质溶液为___。
燃料电池是一种将燃料所具有的化学能直接转化成电能的装置。
①以多孔铂为电极，如图装置中 A、B 口分别通入CH3 CH2OH和O2构成燃料电池模型，该电池负极的电极反应式为___。
②科学家研究了转化温室气体的方法，利用如图所示装置可以将CO2 转化为气体燃料CO，该电池正极的电极反应式为___。
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
2、D
3、A
4、B
5、D
6、C
7、D
8、C
9、D
10、D
11、D
12、C
13、C
14、D
15、B
16、A
二、非选择题（本题包括5小题）
17、Na Ar F- HCl > HClO4 Al（OH）3
18、HCOOCH2CH3 C2H5OH CH3CHO C2H5OHC2H4 ↑+H2O
19、f、j 胶头滴管 酸 无影响 滴入最后一滴KMnO4溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色。 aV/10 50w/(9aV)－5
20、 反应液沸腾并充满红棕色的蒸气 使溴苯中未反应的溴与NaOH溶液充分反应 除去HBr气体中的溴蒸气 紫色石蕊试液 溶液变为红色
21、31Cu Cu－2e－= Cu2+ CuSO4溶液
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