资源描述
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷
注意事项:
1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.答题时请按要求用笔。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、下列各烧杯中均盛着海水,其中铁腐蚀最快的是( )
A. B. C. D.
2、下列与电化学有关的说法正确的是
A.镀铜铁制品镀层破损后,铁制品比破损前更容易生锈
B.铅蓄电池在充电过程中,两极质量都增大
C.水库的钢闸门接直流电源的正极,可以减缓闸门的腐蚀
D.电解精炼铜的过程中,阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量
3、将标准状况下的11.2 L甲烷和22.4 L氧气混合后点燃,恢复到原状况时,气体的体积共( )。
A.11.2 L B.22.4 L C.33.6 L D.44.8 L
4、关于下列装置的说法中正确的是
A.装置①中,盐桥中的K+移向ZnS04溶液
B.装置②工作一段时间后,加适量的Cu(OH)2可能恢复原溶液浓度
C.装置②工作一段时间后,b极附近溶液的pH增大
D.刚开始时装置①②中的溶液内的H+都在铜电极上被还原,有气泡产生
5、某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0,下列叙述不正确的是
A.在容器中加入氩气,反应速率不变
B.加入少量W,逆反应速率不变
C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
D.将容器的体积压缩,可增大单位体积内活化分子数,有效碰撞次数增大
6、硼酸(H3BO3)可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备,工作原理如图所示。下列有关表述错误的是( )
A.M室的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+
B.N室中,进口和出口的溶液浓度大小关系为a%5∶4
C.向混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀
D.向混合溶液中加入适量氯水,并调节pH到3~4过滤,可获较纯净的CuSO4溶液
12、一定条件下,在容积不变的密闭容器中进行如下反应:NO(g)+ CO(g) N2(g)+ CO2(g);△H=-373.2 kJ/mol。右图曲线a表示该反应过程中,NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件,使反应过程按照曲线b进行,可采取的措施是( )
A.加催化剂 B.降低温度
C.增大反应物中NO的浓度 D.向密闭容器中加入氩气
13、下列说法不正确的是( )
A.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强
B.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键
C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键
D.N2分子中有一个σ键,2个π键
14、下列饮料的包装材料属于无机非金属材料的是
A.塑料瓶 B.玻璃瓶 C.纸盒 D.易拉罐
15、下列用品的有效成分及用途中存在错误的是
A
B
C
D
用品
单晶硅
食盐
胃舒平
“84”消毒液
有效成分
Si
NaCl
Al(OH)3
Ca(ClO)2
用途
作太阳能电池
作调味品
作抗酸药
作消毒剂
A.A B.B C.C D.D
16、含有一个叁键的炔烃,氢化后的结构简式如下,此炔烃可能有的结构式有
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
二、非选择题(本题包括5小题)
17、某烃类化合物A的相对分子质量为84,分子中含有碳碳双键,且分子中只有一种类型的氢。A的结构简式为____________________。在下图中,D1、D2互为同分异构体,E1、E2互为同分异构体。
C的化学名称是_______________;E2的结构简式是_______________;
18、乙醇是一种重要的化工原料,由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示:
回答下列问题:D中的官能团名称是________________。E是一种常见的塑料,其化学名称是___________。由乙醇生成C的反应类型为___________________。A→B反应的化学方程式为___________________________。实验室制取F的化学方程式为_____________。检验C中非含氧官能团的试剂及方法是____________________。
19、某化学兴趣小组要完成中和热的测定。实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol/L盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是____________________________________________、________。实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?________(填“能”或“否”),其原因是___________________________________________________________。他们记录的实验数据如表:
实验用品
溶液温度
中和热
t1
t2
ΔH
①
50 mL
0.55 mol/L
NaOH溶液
50 mL
0.5 mol/L
HCl溶液
20 ℃
23.3 ℃
________
②
50 mL
0.55 mol/L
NaOH溶液
50 mL
0.5 mol/L
HCl溶液
20 ℃
23.5 ℃
已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ/(℃·kg),各物质的密度均为1 g/cm3。
①计算完成上表。
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:___________________________________。若用KOH代替NaOH,对测定结果_______________________________影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果________(填“有”或“无”)影响。
20、葡萄可用于酿酒。检验葡萄汁含葡萄糖的方法是:向其中加碱调至碱性,再加入新制备的Cu(OH)2,加热,其现象是_________;葡萄在酿酒过程中,葡萄糖转化为酒精的过程如下,补充完成下列化学方程式:
C6H12O6(葡萄糖)2_____+2C2H5OH;葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯,酯也可以通过化学实验来制备,实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯:
①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是_________;
②试管b中盛放的试剂是饱和_________溶液;
③实验开始时,试管b中的导管不伸入液面下的原因是_________;
④若分离出试管b中生成的乙酸乙酯,需要用到的仪器是_________(填序号)。
a 漏斗 b 分液漏斗 c 长颈漏斗
21、下图装置中:b电极用金属M制成,a、c、d为石墨电极,接通电源,金属M沉积于b极,b为阴极。同时a、d电极上产生气泡。试回答
a连接电源的___极。b极的电极反应式为______。电解开始时,在B烧杯的中央,滴几滴淀粉溶液,你能观察到的现象是:___________。此时C极上的电极反应式为:_________。 当d极上收集到44.8mL气体(标准状况)时停止电解,a极上的电极反应式为___________,若在b电极上沉积金属M的质量为0.432g,则此金属的摩尔质量为 ______ 。电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200mL。取该溶液逐滴加入到25.0mL0.1mol/L HCl溶液中,当加入25.00mL这种溶液时刚好沉淀完全。试计算电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度为____________?
参考答案
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、B
2、A
3、A
4、B
5、C
6、D
7、B
8、D
9、A
10、A
11、D
12、B
13、C
14、B
15、D
16、B
二、非选择题(本题包括5小题)
17、 2,3-二甲基-1,3-丁二烯
18、氯原子、碳碳双键 聚氯乙烯 取代反应 CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O 将C在氢氧化钠的水溶液中加热水解,然后先加入稀硝酸酸化,再加入硝酸银溶液,若出现白色沉淀,则证明有氯原子
19、量筒 温度计 否 金属易导热,热量散失多,导致误差偏大 -56.8 kJ/mol NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-56.8 kJ/mol 无 有
20、产生红色沉淀 CO2 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O Na2CO3 防止溶液倒吸 b
21、400正 M++e-=M C电极周围先变蓝色 2I--2e-=I2 4OH--4e-=O2↑+2H2O 108g/mol 0.12mol/L
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