陕西省延安一中2022-2023学年化学高二第一学期期末监测模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．C2H4气体具有可燃性，可用作果实的催熟剂 B．MgO熔点高，可用作耐高温材料 C．氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多 D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH3、SO2等 2、下列比较中，正确的是（ ） A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大 B．0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：c()＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) D．同浓度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c()由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④ 3、可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是 ①一个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂 ②一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂 ③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变 ④恒温恒容时，体系压强不再改变 ⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变 ⑥恒温恒容时，混合气体密度保持不变 ⑦正反应速率v（H2）=0.6mol•L﹣1•min﹣1，逆反应速率v（NH3）=0.4mol•L﹣1•min﹣1 A．全部 B．②③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．③⑤⑥⑦ 4、恒温密闭容器发生可逆反应：Z（？）+W（？）X（g）+Y（？）；△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后不再改变条件。下列有关说法中正确的是 A．Z和W在该条件下有一种可能为气态 B．t1~t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等。 C．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大 D．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则t1~t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等 5、下列气体中，密度与空气（式量约为29）最接近的是（ ） A．C2H4 B．C3H8 C．C2H2 D．C3H6 6、将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是 A．1 mol·L－1 B．0.1 mol·L－1 C．0.01 mol·L－1 D．10 mol·L－1 7、下列各组烃一定是同系物的是（　　） A．C6H6和C7H8 B．C2H2和C6H6 C．C2H6和C8H18 D．C3H6和C5H10 8、往HCl溶液中逐滴加入NaOH溶液,随NaOH溶液的滴入,溶液的pH变化较合理的曲线是 A． B． C． D． 9、不能使酸性 KMnO4溶液褪色的是（ ） A．乙烯 B．聚乙烯 C．丙烯 D．乙炔 10、工业上可通过如下流程回收铅蓄电池中的铅，下列有关说法不正确的是 A．在水中存在溶解平衡： B．生成的离子方程式为： C．滤液中不存在 D．滤液<饱和溶液 11、将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分为两层，上层几乎无色的是（ ） A．苯 B．己烷 C．碘化钾溶液 D．CCl4 12、常温下，下列说法不正确的是（ ） A．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10 B．0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为1×10-13mol·L-1 C．等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH＜7 D．等体积pH＝2的H2SO4溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH=2 13、常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示（忽略中和热效应）。下列说法不正确的是（ ） A．常温下，HA的电离常数K(HA)约为10-5 B．v1<20 C．溶液中水的电离程度：a点>b点 D．滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚酞 14、一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0， NH3的物质的量与时间的关系如下表所示，下列说法不正确的是( ) 时间(min) 0 t1 t2 t3 NH3物质的量(mol) 0 0.2 0.3 0.3 A．0〜t1min，v(NH3)=0.2/t1mol·L-1·min-1 B．t3时再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反应达新平衡时，c(N2)>0.85mol·L-1 C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能 D．升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移 15、某烃的结构简式为：，有关其结构说法正确的是（ ） A．所有碳原子可能在同一平面上 B．所有原子可能在同一平面上 C．所有原子可能在同一条直线上 D．所有氢原子可能在同一平面上 16、下列单质分子中，键长最长，键能最小的是 ( ) A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 二、非选择题（本题包括5小题） 17、最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A；其结构如下： 为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B(结构如图所示)和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。 请回答下列问题：化合物B能发生下列哪些类型的反应________。 A．取代反应 B．加成反应 C．缩聚反应 D．氧化反应写出化合物C所有可能的结构简式______________________________。C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。 写出有机物的结构简式：D：______________C______________ E _______________写出变化过程中①、⑥的化学方程式(注明反应条件)反应①_____________________；反应⑥_____________________________。 18、现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 T 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 X L层p电子数比s电子数多2个 Y 第三周期元素的简单离子中半径最小 Z L层有三个未成对电子 （1）写出元素X的离子结构示意图______________。写出Y元素最高价氧化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式____________________、______________________。写出Z的电子排布式_____、铬原子的简化的电子排布式______。元素T与氯元素相比，非金属性较强的是___(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___(填字母代号)。 A．气态氢化物的挥发性和稳定性 B．单质分子中的键能 C．两元素的电负性 D．含氧酸的酸性 E．氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素) F．两单质在自然界中的存在形式探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是___(填元素符号)，理由是________________。 19、草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下:KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为： 假设1:该反应为放热反应 假设2:反应生成的Mn2＋对该反应有催化作用 假设3:K+对该反应有催化作用 该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是 。称取 g草酸晶体（H2C2O4·2H2O），配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。 ①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和 。 ②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填下列选项的字母序号）。 A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘 B．定容时俯视刻度线 C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水 D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容 （2）完成探究，记录数据 实验 编号 烧杯中所加试剂及用量（mL） 控制条件 溶液褪色时间 (s) 0.10mol/L H2C2O4溶液 等浓度 KMnO4溶液 H2O 0.50mol/L 稀硫酸 1 30 20 30 20 18 2 30 20 30 20 水浴控制温度65℃ 15 3 30 20 30 20 加入少量MnSO4固体 3.6 4 30 20 x 20 加入5mL 0.10mol/L K2SO4溶液 18 则x = ，假设2成立。由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，为配制好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定。取10.00 mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，则草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为： 。上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为 。 20、某小组研究了铜片与反应的速率，实现现象记录如下表。 实验 时间段 现象 铜片表面出现极少气泡 铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色 铜片表面均匀冒出大量气泡 铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色 为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。 实验I：监测上述反应过程中溶液温度的变化，所得曲线如下图。 实验II：②-④试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积、 。结果显示：对和反应速率的影响均不明显，能明显加快该反应的速率。 实验III：在试管中加入铜片和，当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含有。 根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况：____________。实验的结论：温度升高___________（填“是”或“不是”）反应速率加快的主要原因。实验II的目的是：__________。小组同学查阅资料后推测：该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。请结合实验II、III