闽粤赣三省十校2022年高二化学第一学期期末达标检测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、关于苯甲酸的分离、提纯实验，下列说法不正确的是 A．苯甲酸在水中的溶解度随温度的升高变化很小 B．趁热过滤的目的是为了除去泥沙，并减少苯甲酸的损失 C．趁热过滤后将滤液降温可以得到苯甲酸 D．如果想进一步提纯苯甲酸，可以再次配成热饱和溶液，并降温结晶 2、已知T℃时AgCl的Ksp＝2×10‒10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，T℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．T℃时Ag2CrO4的Ksp＝2×10‒12 B．向同浓度NaCl和K2CrO4混合液中，滴加 0.1mol•L-1AgNO3溶液，先生成橙红色沉淀 C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点 D．浓度均为2×10‒5mol•L﹣1AgNO3与NaCl溶液等体积混合无沉淀生成 3、下列实验和结论均正确的是( ) 实验 结论 A 中和热的测定实验中，若将环形玻璃搅拌棒换成铜棒 测得ΔH偏小 B 中和滴定实验中，锥形瓶用待测液润洗 测量结果将偏低 C 向氯化铁溶液中滴入KSCN溶液出现红色沉淀 Fe3+与SCN—反应生成红色物质 D 25℃，分别向等体积，浓度分别为0.1 mol/L和0.5 mol/L的草酸溶液中滴入少量等量的酸性高锰酸钾，后者褪色快。 其它条件相同，草酸的浓度越大，反应速率越快 A．A B．B C．C D．D 4、下列叙述错误的是 A．BaCO3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐 B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C．施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混合使用，否则会降低肥效 D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去 5、常温下，下列四种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，下列有关上述溶液的比较中正确的是 A．由水电离出的c(H+):①=②>③=④ B．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积:②>③ C．等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量:②较多 D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH:③>④>①>② 6、常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是（ ） A．a～b点导电能力增强说明HR为弱酸 B．a、b点所示溶液中水的电离程度不相同 C．b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解 D．c 点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+） 7、下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A．石墨——C B．苏打——NaHCO3 C．石英——Na2SiO3 D．磁性氧化铁——FeO 8、25℃时，在25mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH与CH3COOH溶液体积关系如下图所示，下列有关粒子浓度大小关系正确的是（ ） A．a>12.5，且有：c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+) B．C点时溶液中有：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C．D点时溶液中有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) D．水的电离程度：D>B>A 9、下列微粒间的关系正确的是 A．相同物质的量浓度的①NH4Cl 溶液、②(NH4)2SO4 溶液、③NH4HSO4 溶液、④(NH4)2SO3溶液，c(NH 4+)：④＞②＞③＞① B．盐酸和稀NH4Cl溶液 pH 都等于 4，则 c水(H+)前者与后者之比为 1∶106 C．向 1 L 1 mol/L CH3COONa 中加入等体积等浓度的醋酸，溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2 mol/L D．0.01 mol/L Na2CO3溶液中，c(OH－)＝c(HCO3 －)＋c(H2CO3)＋c(H+) 10、某同学在实验报告中有以下实验数据记录,其中合理的是 A．用托盘天平称取11.72g食盐 B．用100mL的量筒量取25.00mL盐酸 C．用pH试纸测得某稀醋酸溶液的pH为3.5 D．用0.2000mol•L-1HC1溶液滴定20.00mL未知浓度NaOH,用去22.40 mL HC1溶液 11、测定1mol气体体积的实验中，下列说法正确的是 (　　 ) A．硫酸过量或者镁带过量 B．液体量瓶中液体体积数就是气体的体积 C．须记录实验的环境温度 D．加入稀硫酸的量应恰好与镁带完全反应 12、“可燃冰”又称“天然气水合物”,它是在海底的高压、低温条件下形成的,外观像冰。1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述中不正确的是(　　) A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源 C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证 D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷 13、某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图所示。则下列叙述正确的是 A．有机物A的分子式为C10H11O4Cl B．有机物A能与溴水发生加成反应 C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应 D．1molA和足量的NaOH 溶液反应,最多可以消耗3molNaOH 14、将 18g 甲烷与乙烯的混合气通入盛有足量溴水的洗气瓶，反应后溴水增重 14g，则混合气体中甲烷和乙烯的体积比是 A．2：1 B．1：2 C．3：2 D．2：3 15、pH值相等的盐酸(甲)和醋酸(乙)，盐酸与醋酸浓度的大小关系是 A．甲＝乙 B．甲＞乙 C．甲＜乙 D．不确定 16、某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3＋+ Fe=3Fe2＋，能实现该反应的原电池是 A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl2溶液 B．正极为C,负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液 C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3 D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液 二、非选择题（本题包括5小题） 17、有机物A一般用作溶剂、色谱分析标准物质以及有机合成。由A合成1，3-环己二烯的路线图如下，请回答下列问题： 已知：B的名称是_________。①和③的反应类型依次是_________、___________。区别A和C所用的试剂是____________________。(任意填一种)写出与A互为同分异构体，且所有碳原子一定在一个平面内的有机物的结构简式_______。写出B与NaOH水溶液在加热情况下反应的化学方程式______________________。写出反应④的化学方程式__________________________________。C与1，3-环己二烯在加热条件下反应所得产物的结构简式为_____________________。根据题中信息和所学知识，设计由1-溴丙烷和1，3-丁二烯合成的路线流程图(无机试剂任选)，合成路线流程图示例如下： CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CH2ONa _______________________________________ 18、化合物C和E都是医用功能高分子材料，且组成中元素质量分数相同，均可由化合物A(C4H8O3)制得，如下图所示。B和D互为同分异构体。 试写出化学方程式B→C____。反应类型：A→B__，B→C__A的同分异构体(同类别有支链)的结构简式： ___；___ 19、某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究；观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态，同学们由上述现象推测出下列结论： ①浓硫酸具有强氧化性 ②浓硫酸具有吸水性 ③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性 其中依据不充分的是_________（填序号）；为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置： 试回答下列问题： ①图1的A中最好选用下列装置_________（填编号）； ②图1的 B装置所装试剂是_________；D装置中试剂的作用是_________；E装置中发生的现象是_________； ③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________，后体积膨胀的化学方程式为：_________； ④某学生按图进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________，其反应的离子方程式是_________。 20、应用酸碱中和滴定原理测定某市售白醋的含量。 I.实验步骤量取10.00mL食用白醋，稀释到100mL，得到待测白醋溶液，取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加几滴________作指示剂。碱式滴定管盛装0.1000mol/LNaOH溶液初始时的液面位置如图所示，此时的读数_____mL。 滴定过程中，滴至_________________时即为滴定终点，记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定4次。 Ⅱ.实验记录 实验序号 待测白醋溶液体积/mL 0.1000mol/LNaOH溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 20.00 0.10 l5.10 2 20.00 0.00 14.95 3 20.00 0.15 15.20 4 20.00 1.10 17.10 Ⅲ.数据处理与讨论按实验所得数据，可折算得c(市售白醋)=__________mol/L。在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________(填选项字母)。 a.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗 b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气池，滴定后气泡消失 c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 21、羰基硫(COS)多产生于煤化工合成气中，能引起催化剂中毒，可通过水解反应除去，其热化学方程式为COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H。相关的化学键键能数据如下表所示： 则△H为___。近期太阳能的利用又有新进展。利用太阳能由CO2制取C的原理如图所示，若重整系统发生的反应中=4，则重整系统中发生反应的化学方程式为：___。 已知：常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5。下列说法正确的是___(填字母代号)。 A.