2022年甘肃省天水市高二化学第一学期期末学业水平测试试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列说法错误的是 （ ） A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 2、已知反应2CO(g)==2C(s)+O2(g)的ΔH>0。下列说法正确的是 A．该反应低温下能自发进行 B．该反应高温下能自发进行 C．该反应的ΔS>0 D．该反应任何温度下都不能自发进行 3、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ） A．该反应是焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2 4、下列物质对水的电离不产生影响的是 A．CH3COONa B．NaOH C．KCl D．H2SO4 5、下列离子方程式书写不正确的是 A．Na2S2O3溶液与稀硫酸反应生成沉淀：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B．KMnO4标准液滴定草酸：2MnO4－＋6H＋＋5H2C2O4＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O C．H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐：H2S＋CO32－＝HS－＋HCO3－ D．FeS溶于稀盐酸中：S2－＋2H＋＝H2S↑ 6、在0.1 mol·L－1的醋酸中加入少量的H2SO4后，其变化结果是（   ） ①酸性增强，pH减小  ②醋酸的浓度减小 ③c(H+)变小  ④c(CH3COO－)变小 A．①④ B．②④ C．①③ D．②③ 7、有一张照片，一只可爱的小猫站在一块高分子合成材料上，下面是烈火灼烧，而小猫却若无其事。这说明此高分子材料一定具有的性质是 A．良好的导热性 B．良好的绝缘性 C．良好绝热性 D．熔点低 8、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A．甲苯、乙醇、溴苯 B．苯、甲苯、环己烷 C．甲酸、乙醛、乙酸 D．苯、苯酚、己烯 9、用如图所示装置可以进行电镀，下列说法不正确的是 A．电镀时待镀的金属制品作阴极，镀层金属作阳极 B．用含有镀层金属离子的溶液做电镀液 C．将待镀铁件改为粗铜板，即可进行铜的精炼 D．电镀废水排放前必须经过处理 10、下列有关物质的量浓度关系正确的是 A．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3) C．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－) D．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：c(H+)＋c(M+) ＝ c(OH－)＋c(A－) 11、某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．b点对应的Ksp等于c点对应的Ksp B．采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点 C．该温度下，Ag2SO4的Ksp＝1.6×10－5 D．0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 12、下列除去杂质的方法正确的是 ①除去乙烷中少量的乙烯：催化剂，加热条件下通入氢气 ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏 ③除去溴苯中少量的溴：用氢氧化钠溶液洗涤，分液 ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 A．①②③ B．②③④ C．③④ D．①②③④ 13、下列有关化学实验的叙述正确的是 A．为看到明显的实验现象，实验药品的取用越多越好 B．成功的化学实验必须严格遵守操作规程并取得预期成果，未取得预期成果的实验都是失败的 C．即使借助精密的仪器，采用规范的操作，化学实验依然会存在误差 D．为节约时间，保证实验顺利进行，应在所有的实验步骤都完成后再进行现象和数据的记录 14、下列各项关于铜电极的叙述正确的是（　　） A．铜锌原电池中铜是负极 B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极 C．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极 15、五种短周期元素的某些性质如下表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素） 元素代号 X W Y Z Q 原子半径（×10﹣12m） 37 64 66 70 154 主要化合价 +1 ﹣1 ﹣2 +5、﹣3 +1 下列说法不正确的是（　　） A．由Q与Y形成的化合物中可能存在共价键 B．Z与X之间形成的化合物具有还原性 C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体 D．Y与W形成的化合物中，Y显负价 16、将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2]的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为 A． B． C． D． 17、下列反应属于吸热反应的是 ①锌粒与稀H2SO4反应制取H2 ②氢气在氧气中燃烧 ③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 ④氢氧化钾和硫酸中和 ⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 ⑥氢气还原氧化铜 ⑦葡萄糖在人体内氧化分解 ⑧钢铁制品生锈的反应 A．③⑤⑥⑦⑧ B．③⑤⑥ C．①③④⑤⑥⑧ D．①②③④⑤⑥ 18、第四周期中，最外层有两个电子的元素有（）种 A．3 B．6 C．9 D．12 19、下表中给出了四个实验装置和对应的部分实验现象，其中a、b、c、d为金属电极，由此可判断四种金属的活动性顺序是( ) A．d>a>b>c B．b>c>d>a C．a>b>c>d D．a>b>d>c 20、丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如图所示。下列说法中，不正确的是 A．丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物 B．丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键 C．1 mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H2 D．丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键 21、根据表中信息判断，下列选项不正确的是 序号 反应物 产物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4 ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO4-、Cl- Cl2、Mn2+ A．第①组反应的其余产物为H2O和O2 B．氧化性由强到弱顺序为：MnO4->Cl2>Fe3+>Br2 C．第③组反应中生成lmol Cl2，转移电子2 mol D．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2 22、在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g) 2AB(g)　ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是 A．图中a点的值为0.15 B．该反应的平衡常数K＝0.03 C．温度升高，平衡常数K值减小 D．平衡时A2的转化率为62.5% 二、非选择题(共84分) 23、（14分）有机物A一般用作溶剂、色谱分析标准物质以及有机合成。由A合成1，3-环己二烯的路线图如下，请回答下列问题： 已知：B的名称是_________。①和③的反应类型依次是_________、___________。区别A和C所用的试剂是____________________。(任意填一种)写出与A互为同分异构体，且所有碳原子一定在一个平面内的有机物的结构简式_______。写出B与NaOH水溶液在加热情况下反应的化学方程式______________________。写出反应④的化学方程式__________________________________。C与1，3-环己二烯在加热条件下反应所得产物的结构简式为_____________________。根据题中信息和所学知识，设计由1-溴丙烷和1，3-丁二烯合成的路线流程图(无机试剂任选)，合成路线流程图示例如下： CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CH2ONa _______________________________________ 24、（12分）X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素。其相关信息如下表： 元素 相关信息 X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 Y M层上有2对成对电子 Z Z和Y同周期，Z的电负性大于Y W W的一种核素的质量数为63，中子数为34 J J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐 （1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 ______ ；元素Y位于元素周期表第 ______ 周期第 ______ 族；元素Z的原子最外层共有 ______ 种不同运动状态的电子；W的基态原子核外电子排布式是 ____ ，W的基态原子核外价电子排布图是 ______ ；元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是 ______ （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 ______ ； a．常温下，Y的单质与Z的单质状态不同 b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同 c．Z的电负性大于Y d．Z的氢化物比Y的氢化物稳定 e．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多Y、Z两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 ______ （用化学式表示）；比较下列物质的酸性强弱HZO ______ HZO3。 25、（12分）锶(Sr)为第5周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2．6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物等杂质）制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。 请回答：常温下，氯化锶溶液pH___ 7（填“大于”、“等于”或“小于”）；写出步骤②在浆液中加入盐酸时发生反应的离子方程式 ___；步骤③所得滤渣的主要成分是____（填化学式），调节溶液pH至8～10，宜选用的试剂为 ___。 A．稀硫酸 B．氢氧化锶粉末 C．氢氧化钠 D．氧化锶粉末步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体最好选用____。 A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是____（填字母）。 A．50～60℃ B．70～80℃ C．80～100℃ D．100℃以上若滤液中Ba2+浓度为1×10-6 mol／L，依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为 ________。 26、（10分）某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。 .滴定管如图所示，用______滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 (填“甲”或“乙”)。.用滴定的方法来测定盐酸