2022年广东省河源市回龙中学高二化学模拟试卷含解析

2022年广东省河源市回龙中学高二化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 参考答案： A 2. 一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X（g）+2Y（g）?2Z（g） 一定达到化学平衡状态的是（　　） ①容器中气体的密度不再发生变化  ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化      ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y． A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 参考答案： B 考点：化学平衡状态的判断．  专题：化学平衡专题． 分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断． 解答：解：①根据质量守恒定律知，混合气体的总质量不变，容器的体积不变，所以密度始终不变，所以不能根据密度判断反应是否达到平衡状态，故错误； ②当反应达到平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化，所以能判断该反应达到平衡状态，故正确； ③该反应的反应前后气体体积改变，当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，所以压强不再变化，所以能判断该反应达到平衡状态，故正确； ④当反应达到平衡状态时，单位时间内生成2n mol Z，同时生成2n mol Y，如果单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y，该反应未达到平衡状态，故错误； 故选B． 点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，且必须是同一物质的正逆反应速率相等． 3. 设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（    ） A．1mol苯乙烯中含有的C＝C数为4NA B．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA C．0.1molCnH2n+2中含有的C－C键数为0.1nNA D．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA 参考答案： B 略 4. （Ⅰ）1－溴丙烷与2－溴丙烷分别和氢氧化钠的醇溶液混和加热； （Ⅱ）1－溴丙烷与2－溴丙烷分别和氢氧化钠的水溶液混和加热，则(  ) A．（Ⅰ）（Ⅱ）产物均相同            B.（Ⅰ）（Ⅱ）产物均不同 C．（Ⅰ）产物相同，（Ⅱ）产物不同    D.（Ⅰ）产物不同，（Ⅱ）产物相同 参考答案： C 略 5. 在防止禽流感疫情时，防疫部门大量使用了含氯类消毒剂，其中氯胺是一种长效缓释的有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4-5倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法中一定不正确的是 A、氯胺消解产物最初为羟胺(NH2OH)和HCl。 B、氯胺在一定条件下可与乙烯加成得H2NCH2CH2Cl C、氯胺的消毒原理与漂白粉相似  D、氯胺的电子式为 参考答案： A 6. 下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是(     ) ①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)   △H1    C(s)＋O2(g)＝CO(g)  △H2 ②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)   △H1    S(g)＋O2(g)＝SO2(g)   △H2 ③H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)  △H1    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)  △H2 ④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s) △H2 A．①      B．④         C．②③④    D．①②③ 参考答案： C 略 7. 如图表示反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是：       A．t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度 B．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动 C．t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动        D．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动 参考答案： A 略 8. 下列说法正确的是(　　) A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B．熵增加的放热反应一定能自发进行 C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 D．自发反应在任何条件下都能实现 参考答案： B 略 9. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A.1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA C.18g水含有电子数为8NA C.标准状况下，22.4L氢气含有氢原子个数为2NA D.11.2L氢气一定含有NA 个氢原子 参考答案： C 10. 奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维，该聚酯纤维的结构简式为：，下列说法正确的是（    ） A．羊毛与该聚酯纤维的化学成分相同 B．该聚酯纤维和羊毛在一定条件下均不能水解 C．合成该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙二醇 D．由单体合成该聚酯纤维的反应属加聚反应 参考答案： C 试题分析：A．羊毛的主要成分是蛋白质，与该聚酯纤维的化学成分不相同，A错误；B．该聚酯纤维和羊毛在一定条件下均能水解反应，B错误；C．根据结构简式可判断该高分子化合物属于缩聚产物，合成该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙二醇，C正确；D．由单体合成该聚酯纤维的反应属水缩聚反应，D错误，答案选C。 11. 合金具有优良的机械性能，用途广泛。下列物质属于合金的是 A. 铜     B．钢   C．金刚石  D．石英 参考答案： B 钢是碳与铁的合金。 12. 16O与18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（  ） A．16O与18O互为同分异构体             B．16O与18O核外电子排布方式不同 C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子 参考答案： D 13. 下列化合物属于苯的同系物的是（   ） 参考答案： A 略 14. 缺铁会引起下列哪些症状(     ) A. 侏儒症     B. 骨质疏松症       C. 甲亢       D. 贫血 参考答案： D 略 15. 下列有机物可以形成顺反异构的是    A、丙烯  B、1-氯-1-丙烯   C、2-甲基-2-丁烯    D、2,3-二甲基-2-丁烯 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 为检验硫酸亚铁铵晶体中的NH4＋、Fe2+、SO42－， （1）甲同学提出可以用湿润的               试纸、稀盐酸和             溶液检验出这三种离子。 （2）乙同学提出检验产品中的Fe2+ 、可以用KSCN溶液和另一种试剂 来检验，试简述操作和现象：                                                      。 但是实际操作中，乙加入KSCN溶液后发现溶液变为浅红色，于是对自己提出的方法产生怀疑。丙同学仔细思考后认为，可以从另一现象证明产品中的Fe2+，该现象是：                        。 参考答案： 为检验硫酸亚铁铵晶体中的、Fe2+、， （1）甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和Ba(OH)2溶液检验出这三种离子。 （2）乙同学提出检验产品中的Fe2+ 、可以用KSCN溶液和另一种试剂氯水来检验，试简述操作和现象：先加KSCN溶液，无明显变化，再加氯水，溶液呈血红色 。 但是实际操作中，乙加入KSCN溶液后发现溶液变为浅红色，于是对自己提出的方法产生怀疑。丙同学仔细思考后认为，可以从另一现象证明产品中的Fe2+，该现象 是：继续滴加氯水后，溶液的红色明显加深。     三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成均为C2H6O，但乙醇的沸点为78.5℃，而二甲醚的沸点为－23℃，为何原因？ 参考答案： 乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成相同，两者的相对分子质量也相同，但乙醇分子之间能形成氢键，使分子间产生了较强的结合力，沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间氢键，而二甲醚分子间没有氢键，所以乙醇的沸点比二甲醚的高。 18. （4分）试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？ 参考答案： BF3中B的价电子结构为2s22p1，形成分子时，进行sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，故BF3分子为平面三角形；NF3中的N价电子结构为2s22p3，形成分子时，进行sp3不等性杂化，其中一个sp3杂化轨道为孤对电子占有，另三个电子分别与F成键，故分子结构为三角锥型。 19. 将Na2SO3固体在密闭的真空容器中加热，所得到的固体溶解于水，测定溶解显碱性。 （1） 写出硫原子和S2－离子的核外电子排布式。 （2） 写出Na2SO3在上述过程中发生的化学方程式。 （3） 设计实验方案确定上述反应是否进行完全。     （4） 若某一有Na2SO3、Na2S、Na2SO4组成的样品中硫元素的质量分数为a，求氧元素的质量分数。 参考答案：       （1）S原子的电子排布：1s22s22p63s23p4； S2-离子的电子排布：1s22s22p63s23p6 （2）4Na2SO33Na2S+Na2SO4； （3）实验方案：将产物适量溶于水，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液。现象及结论：若加盐酸时，产生浅黄色浑浊现象，加BaCl2溶液产生白色沉淀，则Na2SO3部分被转化为Na2S和Na2SO4；若加盐酸时无浅黄色浑浊现象，加BaCl2溶液产生白色沉淀，则Na2SO3全部被转化为Na2S和Na2SO4。 （4）钠的百分含量= (46/32)×硫的百分含量 =(23/16)a 氧的百分含量= 1-氧的百分含量-硫的百分含量= 1-(23/16)a-a = 1- (39/16)a