2022年云南省昆明市川区学区中学高二化学上学期期末试卷含解析

2022年云南省昆明市川区学区中学高二化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全不正确的是(    ) A．                       B     C   D． 参考答案： BD 略 2. 制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是（） A．增加强度      B．降低熔点 C．增加硬度      D．增强抗腐蚀能力 参考答案： B 考点：金属与合金在性能上的主要差异． 专题：几种重要的金属及其化合物． 分析：根据合金的性质，熔点比成分金属低，硬度比成分金属大． 解答：解、因合金熔点比成分金属低，硬度比成分金属大，所以制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是降低熔点；故选：B 点评：本题主要考查了合金的性质，培养了学生运用知识的能力． 3. 使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反应为放热反应）。下列说法错误的是   (    ) A．升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量变大　 B．升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的密度不变　 C．当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1∶3 D．当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动 参考答案： A 4. 关于右图电解池工作时的相关叙述正确的是    (　　) A．Fe电极作阳极，发生氧化反应 B．Cl-向石墨极作定向运动 C．石墨电极反应：Fe3++3e-== Fe D．电解池发生总反应：2Cl-+2 Fe3+Cl2+2 Fe2+ 参考答案： A 略 5. 有一系列有机化合物按以下排列：CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCH=CHCHO，CH3(CH=CH)3CHO，…… 在该系列有机物中，分子中碳元素的质量分数的最大值最接近       A．95.6%                      B．92.3%                   C．85.7%                       D．75.0% 参考答案： B 略 6. x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知     A．x的原子半径大于y的原子半径      B．x的电负性大于y的电负性     C．x 的氧化性小于y的氧化性          D．x的第一电离能小于y 的第一电离能 参考答案： B 7. 下列表达式错误的是 A．甲烷的电子式：   B．氮原子的L层电子的电子排布图   C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4 D．根据价电子对互斥理论，H3O+的空间构型为三角锥形 参考答案： C 略 8. 要检验溴乙烷的溴元素，正确的实验方法是                   （     ） A加入氯水振荡，观察水层是否有橙色出现 B.滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成 C.加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 D.加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 参考答案： C 略 9. 下列表示物质的化学用语错误的是 A．.NH4H的电子式：[H:N:H]+H-　          B．硝基苯的结构简式    —NO2   C．葡萄糖的实验式：CH2O　　　　        D．甲烷分子的球棍模型： 参考答案： A 10. 下列溶液中离子浓度的关系正确的是                                     A．0.10mol·L-1NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH＋)＞c(OH－) B．0.20mol·L-1Na2CO3溶液和0.20mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合后： c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－) ＋c(CO32－) C．向0.10mol·L-1硝酸钠溶液中滴加盐酸得到PH=5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－) D．0.10mol·L-1醋酸钡溶液中：c(Ba2＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH－) 参考答案： C 略 11. 已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0，m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（       ） A．在温度不变的情况下通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动  B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小   D．增加X的物质的量，Y的转化率降低 参考答案： B 略 12. 已知热化学方程式： SO2(g)＋O2(g)  SO3(g)　ΔH＝－98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为 A．196.64 kJ       B．196.64 kJ/mol   C．＜196.64 kJ       D．＞196.64 kJ 参考答案： C 略 13. 氢氧燃料电池已用于航天飞机。以硫酸溶液为电解质溶液，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后发生电极反应，这种电池在使用时的电极反应如下： 2H2－4e－＝4H＋    O2＋4e－＋4H＋＝2H2O 下列说法不正确的是(    ) A．右电极为电池正极，b处通入的物质是氧气 B．左电极为电池负极，a处通入的物质是氧气 C．供电时的总反应为：2H2＋O2＝2H2O D．H2在负极发生氧化反应 参考答案： B 略 14. 在密闭容器中进行下列反应：M(g)  + N(g) R(g) + 2L此反应符合右图，下列叙述正确的是  A．正反应吸热 ，L是气体       B．正反应吸热， L是固体 C．正反应放热 ，L是气体     D．正反应放热 ，L是固体或液体 参考答案： C 15. 两串联电解池，左边放硫酸铜，右边放一定量的某硝酸盐溶液，电解时当左池有1.6gCu析出时，右池析出0.45g固体，则右池溶质为： A、AgNO3；B、NaNO3；C、Mg（NO3）2；D、Al（NO3）3； 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （14分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： （1）上述实验中发生反应的化学方程式有           ； （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是           ； （3）实验室中现有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是             ； （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有         （答两种）； （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。                      实验 混合溶液 A B C D E F 4mol/L H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0  ①请完成此实验设计，其中：V1=       ，V6=       ，V9=       ； ②反应一段时间后，实验A中的金属呈      色，实验E中的金属呈      色； ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因                                                                                                              。 参考答案： (1)Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu    Zn+H2SO4==ZnSO4+H2- (2)CuSO4与Zn反应产生的铜与Zn形成微电池，加快了氢气产生的速度   2分 (3)Ag2SO4 (4)升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积(答两个) (5)①V1=30   V6=10   V9=17.5 ②灰黑色，暗红色  ③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质铜会沉积在Zn的表面降低了Zn与溶液接触的表面  2分 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 石油化工是是江苏省的支柱产业之一。丙烯是重要的化工原料，一定条件下可发生下列转化： 已知：回答下列问题： ⑴A的结构简式为__________▲__________。 ⑵反应①～⑦中，属于取代反应的是___________▲________（填序号）。 ⑶D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为_____________▲__________________。 ⑷与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_________▲__________。 ⑸B的同分异构体有多种，其中既能发生银镜反应，又能发生酯化反应的同分异构体的结构简式为：____________________________▲_____________________________。 参考答案： ⑴CH3CHBrCH3 （2分） ⑵②④⑤⑦   （2分） ⑶＋2C2H5OH＋2H2O  （2分） ⑷＋2NaOH＋H2O＋NaBr （2分） ⑸HOCH2CH2CH2CHO   CH3CH(OH)CH2CHO   CH3CH2CH(OH)CHO (CH3)2C(OH)CHO  HOCH2CH(CH3)CHO（写4个即可给满分）（4分） 18. 如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。 (1)请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，以完成 NaCl晶体结构示意图。 (2)确定晶体的晶胞，分析其构成。 (3)从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等的 Na+共有多少个? 参考答案： (1)含8个小立方体的NaCl晶体示意图为一个晶胞 (2)在晶胞中Na+与Cl-个数比为1:1. (3)12个 19. 化合物A（C10H16）是一种存在于橘子、柠檬及釉子皮中的一个烯烃。A吸收2mol的氢形成烷烃B（C10H20）。A被KMnO4酸性溶液氧化成化合物C（如右图所示）；A在催化剂作用下加2mol水，生成一个无手性的醇类D。 （1）化合物A的结构中有无环？若有，有几个环？ （2）那些结构可以氧化成C？ （3）写出D的结构式。 （4）A最可能是哪种结构？ （5）B最可能是哪种结构？ 参考答案： （1）有1个环  （2）      （3）  （4）  （5）