2022年福建省福州市白沙中学高三化学测试题含解析

2022年福建省福州市白沙中学高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知a An +, b B( n + 1 )+, c Cn–, d D( n + 1 )–是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是 （）                                     A．原子半径：C > D > A > B              B．原子序数：b > a > c > d C．离子半径：C > D > A > B              D．单质还原性：A > B > C > D 参考答案： 答案：B 2. 相同质量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出H2的体积比是 A．36∶69∶92　  　 B．23∶12∶9        C．1∶2∶3    　 D．9∶12∶23 参考答案： A 略 3. 下列叙述错误的是 ①热稳定性：H2O>HF>H2S        ②熔点：Al>Na>K ③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 ⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 ⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H= －114.6kJ·mol－1 则中和热 为57.3kJ·mol－1       A．②④⑥               B．①⑤⑥    C．②③④                           D．①③⑤ 参考答案： D 略 4. 观察下图，若用1 L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是: A．10 mL量筒　　　　　　                B．50 mL烧杯 C．100 mL量筒                           D．50 mL量筒 参考答案： D 略 5. HBr分子的电子式为 参考答案： A 略 6. 下列实验现象描述正确的是     A．新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气     B．二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色，其原理是相同的     C．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体     D．铜丝在氯气中燃烧的产物溶于水后溶液呈蓝绿色，说明氯化铜固体是蓝绿色的 参考答案： 略 7. 下图装置可用于制取、并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)其中可行的是 参考答案： D 略 8. 下列各溶液中能大量共存的离子组是(  ) A. 使酚酞试液呈红色的溶液中：CO32-、CH3COO-、SO42-、K+ B. 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、S2-、NO3-、Cl- C. 使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Mg2+、SO42-、Cl-、Ba2+ D. 使苯酚溶液呈紫色的溶液中：Na+、AlO2-、I-、SO32- 参考答案： A A项，使酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，CO32-、CH3COO-、SO42-、K+离子之间不反应，也不与OH-反应，在溶液中能大量共存，故A正确；B项，使pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液，NO3-在酸性条件下能够氧化Fe2+和S2-，在溶液中不能大量共存，故B错误；C项，SO42-和Ba2+生成BaSO4沉淀而不能大量共存，使石蕊试液呈蓝色的溶液为碱性溶液，OH-和Mg2+生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，故C错误；D项，使苯酚溶液呈紫色的溶液中含有Fe3+，和I-、SO32-因发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误。 点睛：本题考查离子共存，侧重考查有限制条件的离子共存问题，熟悉常见离子的性质，明确离子之间发生的反应是解题关键，主要涉及复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应等，注意题目的隐含条件，如：本题中A、B、C三项都涉及溶液酸碱性的限制条件；D项隐含条件为Fe3+，注意Fe3+为常见氧化性离子，I-、SO32-为常见还原性离子。 9. 在元素周期表中，从左到右共有18列．第1列（除氢以外）为碱金属元素，稀有气体是第18列．下列说法中正确的是（　） 　　A．第16列元素都是非金属元素　 B．第14列元素形成的化合物都是+4价稳定 C．第3列元素的种类最多　　　　D．第7列元素的化合价有-l价 参考答案： C 略 10. 下列关于物质的分类说法中，正确的是     A．SO2、NO2是酸性氧化物    B．分散系一定是混合物    C．盐酸能导电，是电解质    D．最外层电子数少于4的元素一定是金属元素 参考答案： B 11. 下列说法正确的是(　　) A．由2C＋SiO2Si＋2CO↑可知，还原性：C>Si B．生活中可用HNO3进行雕刻玻璃 C．Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑。该反应不符合强酸制弱酸规律，但符合高沸点物质制低沸点物质的规律 D．实验室可用瓷坩埚加热熔融烧碱固体 参考答案： C 略 12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－ B．水电离产生的c(H+)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、SO42－ C．0.1 mol·L－1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4－、ClO－ D．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Al3+、NO3－、I－、Cl－ 参考答案： B 13. 在酸性溶液中，能大量共存的是离子组是 A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-          B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42- C．K+、Na+、Cl-、HCO3-             D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42- 参考答案： B 略 14. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                            A. 标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA B. 标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA C. 标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA D. 标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA 参考答案： C 略 15. 下图装置可用于（　　） A.加热无水醋酸钠和碱石灰混合物，制取甲烷 B.加热硝酸铅制取二氧化氮 C.加热氯酸钾和少量二氧化锰，制取氧气 D.加热氯化铵和消石灰混合物，制取氨气 参考答案： AC 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （16分） （1）某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸的化学原理。 ①氨的催化氧化：图a是探究氨的催化氧化的简易装置，实验中观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体生成或白烟产生。白烟的成分是___________（填化学式）。 ②NO2的吸收：如图b所示，将一瓶NO2倒置于水槽中，在水下移开玻璃片，可观察到的现象是___________________。 （2）三价铁盐溶液因Fe3+水解而显棕黄色，请以Fe(NO3)3溶液为例，设计实验探究影响盐类水解程度的因素。 ①写出Fe(NO3)3水解的离子方程式_______________________________________。 ②参照示例完成下表实验方案的设计。 限选材料：0.05mol?L-1Fe(NO3)3、0.5mol?L-1Fe(NO3)3、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1NaOH、NaHCO3固体、蒸馏水、冰水混合物；pH计及其他常见仪器。 可能影响因素 实验操作 预期现象和结论 溶液的酸碱性 取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于试管中，加入几滴1mol?L-1HNO3。 棕黄色溶液颜色变浅，说明溶液酸性增强能抑制Fe(NO3)3的水解。 盐的浓度 ___________________________ ___________________________ ___________________________ ___________________________ __________ ___________________________ ___________________________ ___________________________ ___________________________ 参考答案： （1）（共4分） ① NH4NO3     （2分） ② 集气瓶中红棕色逐渐消失，集气瓶中的液面逐渐上升    （2分） （2）（共12分） ① Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+    （2分） ②（注：合理的表达或方案也给分，每空2分，共10分） 影响条件 实验操作 预期现象和结论 ②盐的浓度     用量筒取10mL Fe(NO3)3于烧杯中，用pH计测出pH值．另取90mL蒸馏水加入烧杯，充分搅拌，再用pH计测出pH值。   前后测得pH值之差小于1。说明加水稀释后平衡右移，生成更多的H+，故增大Fe(NO3)3浓度，抑制Fe(NO3)3水解。 或②盐的浓度 用pH计分别测定0.05mol?L-1Fe(NO3)3和0.5mol?L-1Fe(NO3)3的pH，并比较大小。 二种溶液的pH值之差小于1。说明增大c(Fe(NO3)3)，抑制Fe(NO3)3水解。 或②盐的浓度 取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于试管中加入少量NaHCO3固体。 溶液颜色变深。说明加入少量NaHCO3固体可减少c(H+)促进Fe(NO3)3水解。 或②盐的浓度 取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于试管中加入几滴1.0mol?L-1NaOH 产生红棕色沉淀，棕黄色溶液变成无色，说明加入NaOH可减少c(H+)能促进Fe(NO3)3水解。 ③升高温度 取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于试管中，再用酒精灯加热一段时间，观察溶液颜色 加热后溶液颜色变深。说明升高温度促进Fe(NO3)3水解。   或③降低温度 取少量0.5mol?L-1Fe(NO3)3于试管中，再将试管置于放有冰水混合物的烧杯中一段时间，观察溶液颜色 棕黄色溶液颜色变浅。说明降低温度能抑制Fe(NO3)3水解。 注：③答：温度也给分 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。 请回答下列问题： （1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，写出反应（III）的化学方程式                                    。 （2）若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C为均含有同一金属元素的无机化合物，反应（III）的离子方程式为                               。 （3）若B为非金属单质，且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3:5，则反应（III）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为            。0.1mol A与含0.15 mol NaOH的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为                 。 （4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。 ①A中所含化学键类型为