上海市青浦区白鹤中学2021-2022学年高一化学上学期期末试题含解析

上海市青浦区白鹤中学2021-2022学年高一化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混和物27.2克，把它们溶于足量的水中充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，将反应器内水分蒸干，最后得到白色固体物质共29克，则原混和物中Na2CO3的质量是 A.10.6克       B.5.3克       C.5.9克       D.无法确定 参考答案： A 2. 下列有关实验操作错误的是（　　） A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B．用胶头滴管滴加少量液体 C．给盛有2/3体积液体的试管加热 D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心 参考答案： C 【考点】药品的取用；化学实验方案的评价． 【分析】A．依据取用粉末状或小颗粒状固体方法解答； B．依据滴加少量液体方法结合胶头滴管使用解答； C．给试管内液体加热时，液体容积不可超过试管容积的三分之一； D．依据从试剂瓶中倾倒液体的正确操作解答； 【解答】解：A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体，故A正确； B．胶头滴管用于滴加少量液体，故B正确； C．给试管内液体加热时，液体容积不可超过试管容积的三分之一，故C错误； D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心，防止试剂瓶标签被腐蚀，故D正确； 故选：C． 3. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A．2g氢气所含分子数目为NA B．在标准状况下， 22.4 L水的物质的量为1mol C．18g水中含有的电子数为10NA D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2 NＡ 参考答案： B 略 4. 实验室保存下列物质的方法中，不正确的是          A．少量金属钠保存在煤油里          B．烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中          C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中          D．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存 参考答案： B 略 5. 下列关于物质用途的说法中，不正确的是（　　） A．硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等 B．氧化铝熔点高可用作耐火材料 C．晶体硅可用于制造光导纤维 D．氯水和臭氧可用于自来水消毒 参考答案： C 【考点】钠的重要化合物；氯气的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物． 【分析】A．硅酸钠水溶液为水玻璃，具有粘合性和防腐性； B．氧化铝熔点高； C．晶体硅是太阳能电池板、半导体的材料，光导纤维是二氧化硅晶体； D．氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有氧化性、漂白性，臭氧具有氧化性． 【解答】A．硅酸钠水溶液为水玻璃，具有粘合性和防腐性，可用于制备硅胶和木材防火剂等，故A正确； B．氧化铝熔点高可用作耐火材料，故B正确； C．光导纤维成分是二氧化硅晶体，晶体硅是太阳能电池板、半导体的材料，故C错误； D．氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有氧化性、漂白性，臭氧具有氧化性，二者能使细菌、病毒等蛋白质变性可用于自来水消毒，故D正确； 故选C． 6. 从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是                       A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒 B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒 C．氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒 D．氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低 参考答案： CD 7. 下列实验操作中，不正确的是                                                                                        熄灭酒精灯      取用固体粉末         读液体体积       滴加液体     A                  B                 C              D 参考答案： A 8. A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，其原子核外有三个电子层，A、C的最低价阴离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是 A. A元素的最高正价不可能是+6价    B. 原子半径:B＞A＞C C. 离子半径：B2+＞C-＞A2-    D. 氧化性：C＜A 参考答案： B 【分析】 由A、C的最低价离子分别为A2-和C-，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B2+和C-具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，则B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素。据此解答。 【详解】A．A为S元素，S元素的最高正化合价为+6，故A错误；B．A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，电子层数越多，半径越大，则原子半径为B＞A＞C，故B正确；C．离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以离子半径为A2-＞C-＞B2+，故C错误；D．元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，氧化性为C＞A，故D错误；故选B。 9. 下列各组物质中，互为同素异形体的是 A．T2O与D2O   B．40 19K与4020Ca    C．O2和O3    D．21H和31H  参考答案： C 略 10. 今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（   ） A．硼和氦        B．碳和镁          C．氯和碳         D．铍和氧 参考答案： B 略 11. 钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是C A.钠的熔点较低    B.钠的密度小于水   C.钠的硬度较小  D.钠的还原性强 参考答案： C 略 12. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（  ） A. 1mol/L的NaCl溶液中含有的离子总数为2NA B. 1 mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NA C. 标准状况下，22.4LH2O含有的 H—O键数为2NA D. 18g 18O2中含有的中子数为10NA 参考答案： D A、未告知溶液的体积，无法计算此溶液中的离子总数，故A错误。B．1mol过氧化钠与足量的二氧化碳反应生成0.5mol氧气，反应中转移了1mol电子，转移电子数为NA，故B错误；C、标况下，水不是气体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D．18g 18O2物质的量为0.5mol，一个氧原子含有10个中子，因此0.5mol 18O2中含有10 NA个中子，故D正确；故选D。 13. 已知A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平标志，下图是以A为原料生产某些化工产品的转化关系图．            据此回答下列问题．            （1）写出A的结构简式_________________．D中官能团的名称________________    （2）反应①的反应类型___________________ （3）写出反应③的方程式的______________________________________________________ （4）写出C的属于酯类的同分异构体的结构简式_____________________ 参考答案： (1)CH2=CH2    酯基    (2)加成反应    (3)CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O    (4)HCOOCH3 解析：已知A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平标志，A是乙烯，乙烯和水发生加成反应生成B是乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛继续氧化生成C是乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成D是乙酸乙酯。 （1）A的结构简式为CH2=CH2；乙酸乙酯中官能团的名称为酯基；（2）根据以上分析可知反应①的反应类型是加成反应；（3）根据以上分析可知反应③的方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）乙酸的属于酯类的同分异构体的结构简式为HCOOCH3。 14. 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A．铍的原子失电子能力比镁弱        B．砹的氢化物不稳定 C．H2Se比H2S稳定                   D．NaOH比Mg(OH)2的碱性强 参考答案： C 15. 两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。有下列组合的混合烃：其中不符合上述要求的是     A、C2H4和C3H4     B、CH4和C2H6     C、CH4和C4H4     D、C2H2和C3H6 参考答案： BD 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某同学设计了如下图装置进行石油蒸馏的实验，回答下列有关问题： （1）指出实验装置中仪器A、B、C、D的名称      、      、      、      ． （2）指出该同学所设计的实验装置中存在的错误      、      、      ． （3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量      ，其作用是      ． 参考答案： 1. 蒸馏烧瓶；冷凝管；牛角管；锥形瓶 2. 温度计插入烧瓶内液面以下；冷凝管的水流方向错误；烧瓶底部没垫石棉网 3. 加入碎瓷片，防止液体暴沸，故答案为：碎瓷片；防爆沸． 考点：石油的分馏． 专题：综合实验题． 分析：（1）根据石油分馏的原理及装置进行分析解答； （2）利用沸点不同，通过加热，控制蒸汽温度，分馏各组分，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处； 冷凝管应该下口进水上口出水才能使冷凝管内充满冷水，达到最佳冷凝效果； 在加热烧瓶时应该垫石棉网，防止蒸馏水瓶炸裂； （3）加入碎瓷片，防止液体暴沸． 解答：解：（1）石油分馏是依据物质沸点不同分离混合物的方法，需铁架台、铁夹、铁圈、酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，实验装置中仪器A、B、C、D分别是蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶；  故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；牛角管；锥形瓶； （2）利用沸点不同，通过加热，控制蒸汽温度，分馏各组分，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处； 冷凝管应该下口进水上口出水才能使冷凝管内充满冷水，达到最佳冷凝效果； 在加热烧瓶时应该垫石棉网，防止蒸馏水瓶炸裂； 故答案为：温度计插入烧瓶内液面以下；冷凝管的水流方向错误；烧瓶底部没垫石棉网； （3）加入碎瓷片，防止液体暴沸，故答案为：碎瓷片；防爆沸． 点评：本题考查了石油的分馏，认识蒸馏装置的组成，明晰石油分馏的原理、操作注意事项，难度不大，注意实验安全规则是解题的关键． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题： ⑴ 写出反应②的化学反应方程式                  ， 在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移 电子的物质的量是                 。 ⑵若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是