湖北省荆门市月亮湖中学2022年高二化学期末试卷含解析

湖北省荆门市月亮湖中学2022年高二化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 对下列实验过程的评价，正确的是 (       ) A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀．证明一定含有SO42- C．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H+ D．验证某溶液中是否含Cl--，先加过量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀则证明 参考答案： D 略 2. 能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（    ） A．乙烯、乙炔     B．苯、己烷   C．苯、甲苯        D．己烷、环己烷 参考答案： C 略 3. 化学家从腐败草料中提取出双香豆素，结构简式如图。 1mol双香豆素与NaOH溶液反应，最多可消耗NaOH的物质的量是 A．2 mol        　B．4 mol　　　　C．6 mol      　　D．8mol 参考答案： B 略 4. 丁腈橡胶  具有优良的耐油、耐高温性能，   合成丁腈橡胶的原料(单体)是                                             (　 　)    ①CH2=CH-CH=CH2      ②CH3-C≡C-CH3    ③CH2=CH-CN      ④CH3-CH=CH-CN       ⑤ CH3-CH=CH2      ⑥CH3-CH=CH-CH3 A．③⑥          B．②③           C．①③          D．④⑤ 参考答案： C 略 5. 下列各组物质中，前者为附着在容器内壁的污物，后者能溶解前者的是（   ）        ①银镜——硝酸    ②水垢——醋酸    ③硫磺——二硫化碳    ④苯酚——酒精 ⑤硝基苯——乙醚       ⑥油脂——浓热的碳酸钠溶液        A.  只有①②③     B.  只有①④⑥     C.  只有②③⑤  D.全部 参考答案： D 略 6. 在一定条件下，可逆反应：N2+3H2   2NH3（正反应放热）达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（   ）。 A、加催化剂，v正、v逆 都发生变化且变化的倍数相等 B、加压，v正、v逆 都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数 C、降温，v正、v逆 都减小，且v正减小倍数大于v逆 减小倍数 D、加入氩气，v正、v逆 都增大，且v正增大倍数大于v逆 增大倍数 参考答案： D 略 7. 下列有关酸的说法中正确的是 A．元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强 B．酸性：HF>HCl>HBr>HI C．同一元素的不同含氧酸，非羟基氧越多，该酸的酸性越强 D．含氧酸中，中心原子的化合价越高，其酸性越弱 参考答案： C 略 8. 下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（     ） A．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅       　 B. 棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知: 2NO2 (g)  N2O4 (g)） C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 D．H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深 参考答案： D 略 9. 只有在化合物中才能存在的化学键是 ①离子键　②共价键　③极性键　④非极性键  A．①②        B．②③        C．①③       D．②④ 参考答案： C 略 10. 在物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中等体积混合，测得c(CH3COO－)＞c(Na＋)，则下列关系式正确的是 A.c(Na＋)= 0.01　mol·L－1                  B.c(H＋)＜c(OH－) C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) D.c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01　mol·L－1 参考答案： D 11. 甲苯中混有少量苯酚，除去苯酚的最佳方法是（     ） 　A．加入足量的NaOH溶液充分振荡后，用分液漏斗分液弃除下层溶液 　B．加入溴水，生成三溴苯酚，再过滤除去 C．加水，加热超过70℃(苯酚在热水中溶解度很大)，然后用分液漏斗振荡分液后，弃除下层溶液 D．将混合物蒸馏(甲苯沸点110℃，苯酚沸点182℃)，可先蒸出甲苯 参考答案： A 略 12.  Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O。下列说法正确的是 （   ） A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。 参考答案： A 略 13. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．足量的CO2与39 g Na2O2发生反应，转移的电子数为NA B．100 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数大于0.4 NA C．用惰性电极电解硫酸铜溶液，若生成1 mol O2，则转移电子数为2NA D．18 g的D2O与NA个CH具有相同的电子数 参考答案： B 略 14. 已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)?△H =－348.3 kJ/mol  (2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) △H =－31.0 kJ/mol 则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的?△H等于（　　）  A．－317.3 kJ/mol                                  B．－379.3 kJ/mol C．－332.8 kJ/mol                                  D．+317.3 kJ/mol 参考答案： A 略 15. 下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是 (       ) ①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1　　　　　　 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2 ②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3　　　　　　 S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4 ③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H5　　　　 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6 ④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7　　　　CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8 　A、①　　　 B、④　　　 C、②③④　　　 D、①②③ 参考答案： 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （18分）请根据实验内容，回答问题： （1）实验室制取乙炔的反应方程式为________________，为除去乙炔中的H2S、PH3，把生成的气体通入________溶液中（填化学式），把乙炔通入溴水中，现象为________________,所得有机产物的名称为_____________________________。 （2）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、_________、_________、牛角管、锥形瓶 (3) 除去苯甲酸晶体中的不溶性杂质，实验步骤为：加热溶解，蒸发浓缩，____________，________，过滤  __________，干燥。 （4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图：         则试剂a是：________，分离方法I是___________，分离方法II是____________， 试剂b是______________，分离方法III是______________。 参考答案： （1）CaC2+2H2O     Ca(OH)2+C2H2↑ 3分     CuSO4  1分     黄色溶液褪色，溶液分层。1分     1,1,2,2-四溴乙烷。1分 (2) 温度计    1分、冷凝管  1分 (3) 热过滤  1分     冷却结晶  1分    洗涤  1分 （4）a ：饱和Na2CO3溶液；1分      I ：分液；1分      II ：蒸馏；1分   b ：硫酸； 1分     III ：蒸馏  1分 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 自然界中的磷矿中，磷酸钙矿〔Ca3(PO4)2〕很少，主要是磷灰石矿〔Ca5F(PO4)3〕，写出由磷灰石矿粉为原料生产过磷酸钙肥料的反应方程式。                                                              。 参考答案： 2Ca5F(PO4)3＋5H2SO4＝3Ca(H2PO4)2＋7CaSO4＋2HF↑ 18. A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍.又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数.请回答： （1）1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物发生反应，完全反应后消耗后者的物质的量为__________. （2）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为__________. （3）单质B的燃烧热a kJ/mol.由B、C二种元素组成的化合物BC14g完全燃烧放出b kJ热量，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：____________. （4）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2.在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1mol A2C和1mol BC、2mol A2C和2mol BC.一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）.下列说法正确的是__________ A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ B．达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ=Ⅱ C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞Ⅱ D．达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ E．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ=Ⅱ F．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ （5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极，浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式是____________ 参考答案： （1）8mol  （2）HS－＋OH－=S2－＋H2O （3）C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）;△H=－（a－2b）kJ/mol（其他合理答案也可） （4）AB （5）Al－3e－＋4OH－→AlO2－＋2H2O 略 19. 节约资源、保护环境人人有责,请完成下列问题。 (1)垃圾的再生利用是垃圾资源化的最佳途径,啤酒瓶等玻璃容器可　　　　　;废纸、废塑料可　　　　　。  (2)要使垃圾中宝贵的再生资源得到充分利用,必须对垃圾进行　　　　　　。  (3)塑料、合成橡胶等合成高分子材料都是用　　　　　　　　经过聚合反应制成的。在一定条件下,这些高分子材料又能解聚成　　　　　　,从而得到循环利用。  (4)如图是垃圾箱上的标志: 图B和图C的文字模糊不清,它们应分别表示　　　　　　　和　　　　。  (5)垃圾处理的重要意义之一是控制环境污染