湖北省宜昌市秭归县太坪高级中学高一化学下学期期末试题含解析

湖北省宜昌市秭归县太坪高级中学高一化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 工业制造粗硅的化学方程式为：SiO2＋2CSi＋2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是 A．1∶2                   B．2∶1              C．1∶1              D．5∶2 参考答案： A 略 2. 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是 A. 稀硫酸    B. 硫酸铜溶液    C. 氢氧化铁胶体    D. 酒精溶液 参考答案： C 胶体分散系能产生“丁达尔效应”，稀硫酸、硫酸铜溶液、酒精溶液均是溶液分散系，氢氧化铁胶体是胶体分散系，能产生“丁达尔效应”，答案选C。 3. 同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是 ①分子数比为11：16 ②密度比为11：16 ③体积比为16：11 ④原子个数为11：16 A. ①③    B. ①④    C. ②③    D. ②④ 参考答案： B 【分析】 根据质量相同计算出两种物质的物质的量之比，结合阿伏加德罗定律及其推论计算并比较体积、密度、分子数关系． 【详解】①同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，其物质的量之比为44：64=11：16，物质的量之比等于其分子个数之比，所以分子数之比是11：16，故正确； ②两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g·mol－1：44g·mol－1=16：11，故错误； ③相同条件下，气体摩尔体积相同，则体积之比等于其物质的量之比为11：16，故错误； ④每个分子中含有原子个数相同，所以其原子个数之比等于其分子个数之比，等于其物质的量之比11：16，故正确； 故选B。 4. 已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是 A. 原子半径：X＞Y＞Z＞W    B. 原子序数：Y＞X＞Z＞W C. 原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X    D. 金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z- 参考答案： A 试题分析：X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X；Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Z＞W，所以原子序数Y＞X＞Z＞W。A．Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Y＞X＞Z＞W，同周期元素原子序数越大，半径越小，所以原子半径X＞Y，W＞Z，原子核外电子层数越多，半径越大，所以X＞Y＞W＞Z，故A错误；B．X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X，Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Z＞W，所以原子序数Y＞X＞Z＞W，故B正确；C．X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X，则原子最外层电子数Y＞X；Z、W处于同一周期，原子序数Z＞W，则原子最外层电子数Z＞W，X、Y形成阳离子，Z、W形成阴离子，所以最外层电子数Z＞W＞Y＞X，故C正确；D．X、Y处于同一周期，形成阳离子，原子序数Y＞X，所以金属性：X＞Y；Z、W处于同一周期，形成阴离子，原子序数Z＞W，所以非金属性Z＞W，非金属性越强，阴离子还原性越弱，所以还原性：W2-＞Z-，故D正确。故选A。 5. 下列物质中，可以跟甲烷发生化学反应的是（     ） A、KMnO4溶液     B、溴蒸气      C、强酸          D、强碱 参考答案： B 略 6. 下列反应中，离子方程式为H++OH﹣=H2O的是（　　） A．CH3COOH+NaOH═CH2COONa+H2O B．HNO3+KOH═KNO3+H2O C．H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O D．2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O 参考答案： B 解：A．醋酸为弱酸，在离子反应中保留化学式，不能用H++OH﹣=H2O表示，故A不选； B．为强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，可用H++OH﹣=H2O表示，故B选； C．硫酸钡不溶于水，在离子反应中保留化学式，不能用H++OH﹣=H2O表示，故C不选； D．Cu（OH）2为弱碱，在离子反应中保留化学式，不能用H++OH﹣=H2O表示，故D不选； 故选B． 7. 对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（    ） A．氧元素的质量比为1∶1                B．分子数之比为1∶1 C．原子总数之比为1∶1           D．质量之比为1∶1 参考答案： B 略 8. 实验中的下列操作正确的是(   )   A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中   B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道   C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干   D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 参考答案： D 略 9. ．用1 L 1.0 mol·L－1的NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中CO和HCO的物质的量浓度之比是(　　)。 A．1∶3  B．1∶2    C．2∶3    D．3∶2 参考答案： A 略 10. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是                                              A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4          B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl         D．非金属性：F＞O＞S 参考答案： C 略 11. 下列物质中，不能使有色布条褪色的是 A．氯水                            B．次氯酸钠溶液     C．漂白粉溶液                        D．氯化钙溶液 参考答案： D 略 12. 反应A+3B==2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（    ）  A.0.5 mol·L－1·min－1                     B.1 mol·L－1·min－1          C.2 mol·L－1·min－1                         D.3 mol·L－1·min－1 参考答案： C 略 13. 下列物质中不能跟乙酸反应的是     A．紫色石蕊溶液   B．乙醇           C．乙醛           D．碳酸氢钠溶液 参考答案： C 14. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　） A．铁粉跟稀硫酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑ B．氧化铝和稀硫酸反应  O2﹣+2H+=H2O C．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应   Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ D．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Ag+Cu2+ 参考答案： A 【考点】离子方程式的书写． 【分析】A．Fe和稀硫酸反应生成可溶性的硫酸亚铁和氢气； B．氧化铝是氧化物，要写化学式； C．漏写氢离子和氢氧根离子生成水的离子反应方程式； D．电荷不守恒、转移电子不守恒． 【解答】解：A．Fe和稀硫酸反应生成可溶性的硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A正确； B．氧化铝是氧化物，要写化学式，离子方程式为Al2O3+6H+=3H2O+2Al 3+，故B错误； C．漏写氢离子和氢氧根离子生成水的离子反应方程式，离子方程式为2H++2OH﹣+SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故C错误； D．电荷不守恒、转移电子不守恒，离子方程式为Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+，故D错误； 故选A． 15. 从海水中提取下列物质，可以不涉及到化学变化的是  (    ) A. Mg    B. NaCl    C. Br2    D. K 参考答案： B 试题分析：A、海水中含有镁离子，从镁离子变成镁单质，则必须是化学变化，故错误；B、海水中含有氯化钠，通过蒸发就可以得到氯化钠，不涉及化学变化，故正确；C、海水中含有溴离子，通过化学变化变成溴单质，故错误；D、海水含有钾离子，通过化学变化变成钾单质，故错误。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 如图所示，a、b均为活塞，可控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭（仪器的固定装置已省略）．请选择最适宜的试剂，利用下图，把一定量的CO2和CO混合气体中的CO2和CO分离． 可供选择的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液． （1）甲装置的烧瓶中盛放的试剂是　　　　　　，分液漏斗中盛放的试剂是　　　　　　； （2）乙装置的瓶中盛放的试剂是　　　　　　． （3）打开活塞a时，分离出来的气体是　　　　　　；要得到另一种气体时，正确的操作是　　　　　　． 参考答案： 1. 氢氧化钠溶液；稀硫酸      2. 浓硫酸     3. CO；关闭a，打开b，换气体收集装置接收CO2 考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．  分析：由实验装置可知，甲、乙分别为除杂、干燥装置，则甲中NaOH溶液吸收CO2，乙中浓硫酸干燥CO，从而分离，然后利用分液漏斗中的稀硫酸与碳酸钠反应生成CO2，以此来解答． 解答：解：由实验装置可知，甲、乙分别为除杂、干燥装置，则甲中NaOH溶液吸收CO2，乙中浓硫酸干燥CO，从而分离，然后利用分液漏斗中的稀硫酸与碳酸钠反应生成CO2， （1）由上述分析可知，甲装置的烧瓶中盛放的试剂是氢氧化钠溶液，分液漏斗中盛放的试剂是稀硫酸，故答案为：氢氧化钠溶液；稀硫酸； （2）乙装置的瓶中盛放的试剂是浓硫酸，可干燥气体，故答案为：浓硫酸； （3）打开活塞a时，分离出来的气体是CO；要得到另一种气体时，正确的操作是关闭a，打开b，换气体收集装置接收CO2，故答案为：CO；关闭a，打开b，换气体收集装置接收CO2． 点评：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及装置和试剂的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 截止到1999年，人们已经发现了113种元素，是否可以说我们已经发现了113种原子？为什么？ 参考答案： 否。这是因为一种元素可能存在几种核素，即几种原子，故原子种类远远多于元素种类。 略 18. 下面是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题：  （1）       s电子的原子轨道呈_________形，每个s能级有_________个原子轨道；p电子的原子轨道呈_________形，每个p能级有_________个原子轨道。 （2） s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？ 参考答案： （1）球、1、纺锤、3、（2）随能层序数增大而增大 19. 某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜等（其它成分忽略）,为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程：     (1)滤液C中溶质含有_       _ （写化学式）； (2)如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+____    _____。 (3)对所得Fe2O3固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素质量分数的表达式为