湖北省宜昌市枝江第三高级中学高二化学联考试题含解析

湖北省宜昌市枝江第三高级中学高二化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是(      ) A．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3) B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)     ＋2c(H2CO3－) C．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：         c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋) D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]： c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－) 参考答案： AC 略 2. 对可逆反应 ，下列图像正确的是 参考答案： C 3. 食盐晶体如右图所示。在晶体中，· 表示Na+，o 表示Cl—。已知食盐的密度为r g / cm3，NaCl摩尔质量M g / mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na+和Cl-的间距大约是                                                                A． cm  B．cm    C．cm     D．cm  参考答案： B 略 4. 参考答案： A 略 5. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ?mol﹣1 ②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9kJ?mol﹣1 下列说法正确的是（） A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ?mol﹣1 B．反应①中的能量变化如图所示 C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D．根据②推知反应：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ?mol ﹣1 参考答案： D 考点：化学能与热能的相互转化． 专题：化学反应中的能量变化． 分析：A、利用盖斯定律，②×3﹣①×2可得甲醇燃烧的热化学方程式，进而可知甲醇的燃烧热； B、根据△H=生成物总能量﹣反应物总能量来判断； C、根据已知的甲醇转化为氢气的两种反应原理来判断； D、根据物质的能量大小与物质的状态关系来判断． 解答：解：A、根据盖斯定律将，②×3﹣①×2可得：CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣192.9kJ/mol×3﹣49kJ/mol×2=﹣676.7kJ/mol，所以甲醇的燃烧热为676.7kJ/mol，故A错误； B、反应①的△H＞0，而图示的△H=生成物总能量﹣反应物总能量＜0，故B错误； C、由已知可知，反应①为吸热反应，而反应②为放热反应，故C错误； D、同物质的量的同种物质，气态能量最高，其次液态能量，固态能量最低，由②推知反应：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ?mol﹣1，故D正确； 故选D． 点评：本题考查化学反应的反应热的计算．注意在比较反应热大小时要带符号比较，并注意盖斯定律的应用来解答． 6. 已知丁烷在催化剂、加热、加压的条件下会以如下两种方式发生裂解： ①C4H10CH4＋C3H6     ②C4H10C2H6＋C2H4现有1 mol丁烷，其中有36％以方式①裂解，有24％以方式②裂解，还有40％没有裂解，则最终所得混合气体的平均摩尔质量是 A．36.25 g·mol－1                   B．29 g·mol－1 C．14.5 g·mol－1                    D．92.8 g·mol－1 参考答案： A 7. 乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断键的说明不正确的是（    ） A．和金属钠作用时，键①断裂   B．和浓硫酸共热至170℃时，键②和⑤断裂 C．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂 D．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂 参考答案： C 略 8. 下列叙述错误的是 A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去 参考答案： A 略 9. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 淀粉、纤维素、蔗糖水解的最终产物都相同    B. 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯 C. 糖类物质均可直接食用并能被人体吸收    D. 油脂都不能使溴水褪色 参考答案： B A. 淀粉、纤维素水解的最终产物都相同，均是葡萄糖，蔗糖水解的最终产物是葡萄糖和果糖，A错误；B. 以淀粉为原料可制取乙醇，乙醇氧化得到乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，B正确；C. 纤维素不能直接食用并能被人体吸收，C错误；D. 有些油脂能使溴水褪色，例如含有碳碳双键的油脂，D错误，答案选B。 10. 关于油脂在人体中的生理功能，理解正确的是（        ） ①在人体内可提供能量  ②为人体合成其他化合物提供原料 ③保持体温，保护内脏器官 ④促进脂溶性维生素A、D、E、K等物质的吸收． A．①②    B．①②③    C．①②④    D．①②③④ 参考答案： D 试题分析：油脂包括植物油和动物的脂肪，①油脂在人体内的变化主要是在脂肪酶的催化下，进行水解生成甘油和高级脂肪酸，然后分别进行氧化，释放能量，在人体内提供能量；②提供人体无法合成而必须从植物油脂中获得的必需脂肪酸（亚油酸、亚麻酸等）；③油脂可以保持体温，缓冲减压，保护内脏器官；④很多营养素也要靠油脂来运送．例如维他命A、D、E、K都是油溶性的，必须溶在油里面，才会被消化与吸收．故选D。 11. 下列各组元素按电负性大小排列正确的是                         （    ） A．F＞N＞O       B．O＞Cl＞F     C．As＞P＞H      D．Cl＞S＞As 参考答案： D 略 12. 下列说法正确的是                                                          A．利用分液法可从乙酸和乙醇的混合物中获得乙醇         B．利用新制氢氧化铜浊液在加热条件下可区别葡萄糖和果糖           C．将混有乙烯的甲烷通过盛有溴水的洗气瓶可除去其中的乙烯        D．和    互为同系物 参考答案： C 略 13. 下列说法正确的是 A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同 D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 参考答案： B 14. 下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是 （   ） A．Cl2（HCl）：用NaOH溶液洗气后干燥 B．CO (CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥 C．MnO2(KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、晒干 D．FeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤 参考答案： A 略 15. 下列事实不能说明有机物分子中原子或原子团直接相连时而产生相互影响的是 A.苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能 B.等物质的量的乙醇和甘油与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多 C.苯与液溴在铁作催化剂下发生反应，而苯酚与浓溴水混合就能发生反应 D.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 现用物质的量的浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：    （1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，装入标准液前还应该进行的操作是           。    （2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：   则c (NaOH) =                    （表达式）。  （3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会         。（填“偏大”、“偏小”或不影响） 参考答案： （1）润洗（2）（3）偏大 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. ⑴将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中滴加稀H2SO4产生的现象为_________________________________________；在配制FeCl3溶液时，为防止产生浑浊，应__________________________________________  ____；把FeCl3溶液蒸干灼烧最后的产物是    __________    。 ⑵①用离子方程式回答： NaHCO3溶液显碱性的原因：                          ； NaHSO3溶液显酸性的原因：                          。②0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中各离子的浓度由大到小顺序为：                            。 ⑶3mol/L 100mL的H2SO4溶液与足量的Zn反应，为使产生H2的速率减慢，但产生H2的总量不变，可采取的措施          。（请填下列选项的序号） A.加CH3COONa(s)   B. 加BaCl2溶液    C. 加NH4Cl溶液     D.加氨水 参考答案： ⑷(6分)①离子方程式为：       NH3·H2O + H+ = NH4+ + H2O          。 ②呈    酸    性， c(NH)    ＜     c(Cl－)。  ③a     ＞     b， c(NH)    =     c(Cl－)。 ⑸(4分)由大到小的顺序是  ②＞①＞④＞③  ； Cl- 的浓度为   9Х10—10 mol·L－1。 略 18. 为了更好地表示溶液的酸碱性，有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lgc(H＋)/c(OH－)。试计算：（1）25℃，某呈中性溶液的AG；（2）25℃，某pH＝5的溶液的AG；（3）试写出25℃时，溶液的pH与AG的换算公式。 参考答案： （1）0     （2）4     （3）AG＝14—2pH 19. 有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题： （1）写出五种元素的名称：A     B     C     D      。 （2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：                             （3）写出下列物质的电子式： D元素形成的单质             ；B与E形成的化合物                  ； A、B、E形成的化合物               ；D、E形成的化