湖北省恩施市中学高一化学模拟试题含解析

湖北省恩施市中学高一化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5种主族元素，其中元素 A、E 的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（    ） A．元素 A、B 组成的化合物常温下一定呈气态   B．一定条件下，元素 C、D 的最高价氧化物对应的水化物都是强碱 C．工业上常用电解法制备元素 C、D、E 的单质   D．化合物 AE 与 CE 有相同类型的化学键 参考答案： C 2. 某无色酸性溶液中一定能大量共存的离子组是（    ） A．Na+、 K+、SO42-、Cl-?           B．SO42-、CH3COO-?、Al3+、 Mg2+ C．Cl-、Fe3+、 K+、Na+             D．Na+、 Ba2+、Cl-? 、HCO3-? 参考答案： A 3. 在图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是 A．碳棒上有气体放出，溶液的酸性减弱                  B．导线中有电子流动，电子从a极流到b极 C．a是正极，b是负极 D．a极上的电析反应式为：Zn－2e－＝Zn2＋ 参考答案： C 略 4. 下列物质中属于共价化合物的是 A. Na2O2    B. NaHSO4    C. HNO3    D. I2 参考答案： C 试题分析：共价化合物指的是只含有共价键的化合物，离子化合物指的是含有离子键的化合物。A．Na2O2属于离子化合物，B．NaHSO4属于离子化合物，C．HNO3属于共价化合物，D．I2中只含有共价键，但是不属于化合物。故答案C。 5. 同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是（    ） ①       ②      ③CH3CH2CH3         ④HCCCH3       ⑤     ⑥CH3CH＝CHCH3                          A．①和②             B．①和③               C．①和④   D．⑤和⑥ 参考答案： D 略 6. 氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是 A．35Cl原子所含质子数为18 B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023 C．3.5g35Cl2气体的体积约为22.4L D．35Cl2气体的摩尔质量为70 参考答案： B 略 7. 从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是 A. 酒精溶解于水    B. 白磷熔化    C. 氯化钠受热熔化    D. 碳酸氢铵受热分解 参考答案： D 分析：化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成，说明有化学反应发生，以此解答该题。 详解：A．酒精属于非电解质，溶于水没有化学键的断裂和形成，故A错误；B．白磷融化属于物理变化，没有化学键的断裂和形成，故B错误；C．氯化钠晶体受热熔化属于物理过程，只存在旧键的断裂，没有新键生成，故C错误；D．碳酸氢铵受热分解发生了化学变化，所以既有旧化学键断裂，又有新化学键形成，故D正确；故选D。 点睛：本题考查化学键知识，注意化学变化与物理变化，化学键的断裂和形成的区别，注意分子间作用力和化学键的区别。本题的易错点为C，离子晶体熔化时破坏了离子键。 8. 参照反应Br+H2→HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是     A．反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量   B．正反应为吸热反应 C．该反应的逆反应是吸热过程   D．从图中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量 参考答案： B 略 9. 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 A．在18中含有个氧原子 B．标准状况下，22．4L空气含有个单质分子 C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2 D．含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为 参考答案： A 略 10. 进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是（　　） ①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 ②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 ③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗 ④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸 ⑤酒精灯着火时可用水扑灭 A. ①②③    B. ②③④    C. ③④⑤    D. 全部 参考答案： C 试题分析：①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，故①正确； ②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故②正确； ③浓氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，故③错误； ④稀释浓硫酸时放热将影响量筒的准确度甚至发生炸裂，量筒不能用来配制溶液，配制稀硫酸时，应先在烧杯中加一定量的水，再向水中加入浓硫酸，边加边搅拌，故④错误； ⑤水的密度大于酒精，若用水灭火则酒精在水的上层会继续燃烧，酒精着火应用沙子或湿布盖灭（隔绝空气），故⑤错误； 11. 实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（　　） A．铝片放在不密封的容器里 B．氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中 C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D．金属钠保存在石蜡油或煤油中 参考答案： B 【考点】化学试剂的存放． 【分析】A．铝可以在空气中保存； B．玻璃的成分是二氧化硅； C．硫酸亚铁易被氧化为三价铁离子； D．少量的金属钠保存在煤油中． 【解答】解：A．铝片在空气中表面会形成致密的氧化膜，可以放在不密封的容器里，故A正确； B．氢氧化钠与玻璃塞中的二氧化硅发生反应，生成能粘合玻璃的硅酸钠，导致塞子打不开，故B错误； C．硫酸亚铁易被氧化为三价铁离子，可以加入少量的铁粉，防止亚铁离子被氧化，故C正确； D．金属钠非常活泼，且密度比较小，与水、氧气等反应，故少量的钠保存在煤油中，故D正确． 故选B． 12. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（       ） A．木已成舟           B．百炼成钢           C．铁杵成针          D．滴水成冰 参考答案： B A、木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故A错误；B、因生铁碳含量2%-4.3%，钢的碳含量0.03%-2%，生铁中的含碳量比钢高，经过高温，铁中的碳和氧气反应生成二氧化碳，由此降低铁中的含碳量；多次冶炼精度更高，故B正确．C、铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故C错误；D、滴水成冰只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故D错误；故选B． 【点睛】运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系，从而培养了学生的创新思维能力． 13. 根据金属钠和水反应的现象得出相应的结论，其中不正确的是（     ） A. 现象：钠浮在水面上    结论：钠的密度比水小 B. 现象：钠熔化成小球    结论：反应放热 C. 现象：反应后溶液加入酚酞显红色  结论：反应后溶液显碱性 D. 现象：能点燃反应产生的气体。 结论：产生的气体为氧气 参考答案： D A、钠的密度比水小，因此钠浮在水面上，A正确；B、钠的熔点较低，反应放热，所以钠熔化成小球，B正确；C、钠与水反应生成氢氧化钠，因此反应后溶液加入酚酞显红色，C正确；D、钠与水反应产生的气体为氢气，D错误，答案选D。 14. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（     ） A.H2SO4的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等 B.NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8∶7 C.28 g氮气所含原子数目为NA D.在标准状况下，0.5 NA个氯气分子所占的体积为11.2 L 参考答案： C 略 15. Na2O、NaOH、Na2CO3、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准不正确的是 ①钠的化合物　②能与硝酸反应的物质　③钠盐　④钠的含氧化合物 A. ①④    B. ③④  C. ②③    D. ①④ 参考答案： C Na2O、NaOH、Na2CO3、Na2SO4都含有钠元素，属于钠的化合物，故①正确；Na2SO4与硝酸不反应，故②错误；Na2O是氧化物、NaOH是碱，故③错误；Na2O、NaOH、Na2CO3、Na2SO4都含有钠、氧元素，属于钠的含氧化合物，故④正确。选C。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学兴趣小组欲设计使用如下装置探究：铜和一定量的浓硝酸反应是否有一氧化氮产生。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，不考虑浓硝酸的挥发，且忽略反应中的溶液体积变化) 试回答下列问题： （1）铜粉的作用是___________________；将铜粉分散在是石棉绒中的原因_____________。 （2）在铜和浓硝酸反应前，关闭k3，打开k1、k2 ,挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是_____(填化学式)。 （3）关闭k1、k2，打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。则D中一定发生反应的离子方程式为：____________； （4）E装置中发生反应的化学方程式为_____________________________。 （5）从E装置所得溶液中取出25.00mL，用0.1000 mol/L的NaOH溶液进行中和，当恰好呈中性时消耗NaOH溶液18.00mL，则E中所得硝酸的物质的量浓度为_________mol/L，若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL，则气体的成分为_________(填化学式)，则铜和一定量的浓硝酸反应有______ mL NO生成。 参考答案： (1)除去空气中的氧气，防止干扰实验    增大铜粉与氧的接触面积使反应充分    (2)N2    (3)Cu+2NO－ 3+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O    (4)3NO2+H2O=2HNO3+NO   (5)0.0720    N2 和NO    8.36 解析：（1）铜粉的作用是除去空气中的氧气，防止干扰实验；将铜粉分散在是石棉绒中的原因增大铜粉与氧的接触面积使反应充分；（2）气球中的空气成分主要是氧气、氮气、二氧化碳、水蒸气等，通过氢氧化钠溶液除去二氧化碳，通过浓硫酸除去水蒸气；C装置是反应掉空气中的氧气，所以进入D装置的气体主要是N2；（3）关闭K1、K2，打开K3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸，一定发生的反应是铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，可能发生的反应是浓硝酸变稀后和铜的反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；因此D中一定发生反应的离子方程式：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O；（4）E装置中二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，发生反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）从E装置所得溶液中取出25．00mL，用0．1000mol/L的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18．00mL，则设硝酸浓度为C，发生