2021年广东省湛江市第六中学高三化学上学期期末试题含解析

2021年广东省湛江市第六中学高三化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列化学用语正确的是 A．HCl的电子式：                  B．氯离子的结构示意图： C．甲烷分子的比例模型：              D．核内有8个中子的碳原子： 参考答案： C 2. 下列说法中，不正确的是（    ） A. 胶体中分散质粒子的直径大小在1～100nm之间 B. 可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液 C. 可以利用过滤的方法分离胶体和溶液 D. 胶体在一定条件下能稳定存在 参考答案： C 略 3. (08宣城三摸)某二元弱酸（简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离： H2AH++HA-　　HA-H++A2-     下列溶液中pH最小的是：（）   A  0.01mol.L-1的H2A溶液   B  0.01mol.L-1的NaHA溶液   C  0.02mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液   D  0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液 参考答案： 答案;A 4. 每年由于腐蚀造成的钢铁损失约占年产量的10～20%，金属的防腐十分重要。钢铁防腐方法有许多种，图—1与图—2是两个典型的例子。对其中原理的描述正确的是（    ）  A．图—1：a为电源正极           B．图—1：辅助电极上的反应：O2+4e-+2H2O=4OH- C．图—2：电子流动方向d→c      D．图—2：金属A可以是耐腐蚀的金属铜  参考答案： C 略 5. 下列实验存在能达到相应实验目的的是（   ） 选项 实验目的 实验操作 A 分离苯和四氯化碳 用分液漏斗进行分液 B 制备Fe(OH)3胶体 向饱和FeCl3溶液中滴加氨水并不断搅拌 C 除去Na2CO3固体中的NaHCO3 用酒精灯灼烧固体混合物 D 制取NH3 直接加热NH4Cl固体，用向下排空气法收集气体 参考答案： C 6. 下列叙述正确的是(    )    A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物    B．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质    C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质    D．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强 参考答案： D 略 7. 在pH=2的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A．NH4+、Ca2+、HCO3-、Cl-                B．K+、AlO2-、NO3-、CO32- C．Na+、Cu2+、Br-、SO42-                  D．Al3+、Mg2+、SO42-、NO3- 参考答案： D 略 8. 下列各种物质在一定条件下反应，所得产物种类与反应物的用量或条件无关的是 ①Fe + O2          ②Na2SiO3+CO2+ H2O     ③NH4HCO3+NaOH ④Cu +Cl2          ⑤Ca(HCO3)2+Ca(OH)2      ⑥C+SiO2 A． ①②⑤      B．②③       C． ①⑤⑥      D．④⑤ 参考答案： D 【知识点】元素化合物 解析：①Fe与O2反应可生成氧化铁或四氧化三铁；②CO2不足生成碳酸钠和硅酸，若CO2过量生成碳酸氢钠和硅酸；③若NaOH不足，只有HCO3-参与反应，生成碳酸钠和碳酸铵，若氢氧化钠过量生成碳酸钠和氨水；⑥当碳少量时生成硅单质和一氧化碳，当碳足量时生成碳化硅和一氧化碳，因此选D。 【思路点拨】物质在不同的反应条件下和不同的用量的情况下发生不同的反应，类似的很多，如Cu与硝酸、SO2与NaOH溶液、AlCl3溶液与KOH溶液、Zn和硫酸等，平时学习注意归纳。 9. 已知 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2 、2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－ ；则有关离子的还原性由强到弱的顺序为        A．Cl-＞Fe2+＞I-          B． Fe2+＞I-＞Cl-                 C．I-＞Fe2+＞Cl-          D． Fe2+＞Cl-＞I- 参考答案： C 略 10. 一定量的锌与100 mL 18.0mol·L－1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6 L。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中 c(H＋)＝0.1 mol·L－1。则下列说法中错误的是（）　　　　　　　　　        A、生成的气体中H2的物质的量为0.3mol　   　        B、生成的气体中SO2的物质的量为0.25mol　　　   　        C、溶解Zn的物质的量为1.5mol　　   　　        D、反应中转移电子的物质的量为3mol 参考答案： A 略 11. 在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是 A  ＋4              B  ＋5            C  ＋6               D  ＋7 参考答案： B 略 12. （2008·广东卷）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是…（    ） ①原子序数为15的元素的最高化合价为+3  ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素  ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6  ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A.①②             B.①③               C.②④               D.③④ 参考答案： C 原子序数为15的元素的最高正化合价为+5；同一周期中从左至右元素的非金属性依次增强，ⅦA族元素的非金属性最强；第二周期ⅣA族元素为碳元素，而碳元素有同位素存在，中子数不一定为6；原子序数为12的元素的原子结构示意图为，位于第三周期第ⅡA族。   13. 三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是（    ）       A．NCl3形成的晶体为原子晶体     B．分子中N－Cl键是非极性共价键     C．NCl3是一种含极性键的极性分子     D．N－Cl键能小，故NCl3沸点低 参考答案： 答案：C 14. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。 下列有关该方法的叙述中正确的是 A.能耗小是该方法的一大优点 B.整个过程中，只有一种物质可以循环利用 C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤 D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品 参考答案： D 15. 某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。50℃时，浓度均为0.1mol?L－1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是 A．c(H+)?c(OH－) ＞ 1×10－14 B． c(Na+)+ c(H+)＝c(H2XO4－)+ c(OH－)+ 2c(HXO42－)+ 3c(XO43－) C．c(H+) + 2c(H3XO4) + c(H2XO4－) ＝ c(XO43－) + c(OH－) D．c(H+) + c(H3XO4)＝c(HXO42－)+ 2c(XO43－)+ c(OH－) 参考答案： AB 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比混溶。乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和Na2CO3 溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧。实验室制醚的反应原理是： 2CH3CH2OH  H2O + CH3CH2—O—CH2CH3 (乙醚) （1）甲图和乙图是两套实验室制乙醚的装置，选装置_______(填“甲”或“乙”)最合理， 理由是_____________________。 （2）反应液中应加入沸石，其作用是____________。 （3）反应中温度计的正确位置是水银球置于________________________。 （4）用上述装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质，该杂质是__________，除去这种 杂质的简易方法是________________________________。 （5）如果温度太高（如170℃），将会发生一个有机副反应，反应方程式为：____________________________________________。 参考答案： （1）乙    冷却效果好（乙醚远离火源） （2）防止暴沸 （3）反应物的液面下，但不能触及瓶底   （4）乙醇   将其与饱和 Na2CO3 混合，然后静置分液 （5） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，某课外兴趣小组先测定某废水中含NO3-为3×10-4mol／L，而后用金属铝将NO3-还原为N2，从而消除污染。  (1)配平下列有关反应的离子方程式：     NO3-+Al+H2O→N2↑+Al(OH)3↓+OH-      (2)上述反应中，还原剂是________，被还原的元素是___________，每生成2molN2，将有_______mol电子发生转移。      (3)有上述废水100m3，若要完全消除污染，则所耗金属铝的质量为________kg。（需要有过程）   参考答案： 答案:(1)6、10、18、3、10、6； (2)Al  N  20  (3)1．35；n(NO3—)==3×10—4mol／L×l00×1 000L==30mol，n(Al)==50mol。 18. （16分）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。合成a-萜品醇G的路线之一如下： 已知：RCOOC2H5    请回答下列问题： （1）A所含官能团的名称是                     。 （2）A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式： ______________________________________________________________________。 （3）B的分子式为_________；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：          。  ① 核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢   ② 能发生银镜反应 （4）E → F的反应类型为                         。 （5）C → D的化学方程式______________________________________________________。 （6）通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是______________和_____________。 （7）Y试剂是                                。 参考答案： （1）羰基和羧基 （2） （3）C8H14O3，     （4）酯化反应（或取代反应） （5） （6）NaHCO3(或Na2CO3)和Na     （7）CH3MgX（X=Cl、Br、I） 19. 在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的