2021年江西省赣州市九堡中学高三化学下学期期末试题含解析

2021年江西省赣州市九堡中学高三化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. （2006·广东卷）9.研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃。若CH2=C(CH3)CH2CH3与CH2=CHCH2CH3的混合物发生该类反应，则新生成的烯烃中共平面的碳原子数可能为 A.2，3，4         B.3，4，5          C.4，5，6          D.5，6，7 参考答案： C 略 2. 下列有关实验的叙述中，正确的是 A．容量瓶在使用前须用待配溶液润洗 B．将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色 C．称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体放在称量纸上称量 D．加热时，可将试管、蒸发皿、坩埚直接在酒精灯焰上加热 参考答案： D 略 3. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。则下列判断不正确的是 A. 若有0.5mol氧化剂反应,则转移电子的物质的量为2.5mol B. 若氧化产物比还原产物多0.7mol,生成0.8molN2(标准状况) C. KNO3的氧化性强于N2 D. 被还原的元素和被氧化的元素原子数目之比为1:5 参考答案： D 根据方程式可知硝酸钾中氮元素的化合价从+5价降低到0价得到电子，因此硝酸钾是氧化剂；钠在化合物中显+1价，因此氮化钠中氮元素的化合价是-价，氮化钠中氮元素化合价升高到0价，氮化钠是还原剂；氮气既是氧化产物又是还原产物；根据方程式可知2mol KNO3参加反应转移电子电子的物质的量为10mol，若有0.5mol KNO3反应,则转移电子的物质的量为2.5mol，故A正确；根据反应方程式可知每当生成16mol N2，则氧化产物比还原产物多14mol，现氧化产物比还原产物多0．7mol，则生成N2 0.8mol，故B正确；氧化剂KNO3的氧化性大于氧化产物N2，故C正确；被还原的元素和被氧化的元素原子数目之比为2:30=1:15，故D错误。 4. 下列有关说法正确的是（　　） A．将0.2mol/L的NH3?H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后PH＞7，则c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+） B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有C（Mg2+）=C（CO32﹣），且C（Mg2+）?C（CO32﹣）═6.82×10﹣6 mol?L﹣1 C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合： c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3） D．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳阴两极产物的物质的量之比为2：1 参考答案： C   考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质． 专题：电离平衡与溶液的pH专题． 分析：A、依据电荷守恒判断； B、所有含有固体MgCO3的溶液中，c（Mg2+）、c（CO32﹣）的浓度不一定相等； C、依据物料守恒分析； D、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳阴两极产物分别为氧气和氢气． 解答：解：A、若c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+），则溶液中阴离子所带负电荷大于阳离子所带正电荷，不符合电荷守恒，故A错误； B、Ksp与温度有关，Ksp=c（Mg2+）?c（CO32﹣）=6.82×10﹣6成立，当含有其他镁离子或碳酸根离子的混合溶液中，不一定存在碳酸根离子浓度和镁离子浓度相同，故B错误； C、据物料守恒，溶液中存在c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），NaHCO3溶液中存在c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），所以相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），故C正确； D、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳阴两极产物分别为氧气和氢气，其物质的量之比为1：2，故D错误； 故选C． 点评：本题考查了电荷守恒、物料守恒、沉淀的溶度积以及电解的相关知识，题目跨度大，难度中等． 5. 在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O4（过二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：Mn2＋+S2O82－+H2O→MnO4－+SO42－+H＋（未配平），下列说法不正确的是 A．可以利用该反应检验Mn2+ B．氧化性比较：S2O82－＞MnO4－ C．该反应中酸性介质可以为盐酸 D．若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子0.5 mol 参考答案： C 试题分析：A、若溶液中存在锰离子，则加入过二硫酸铵后溶液变为紫红色，可以用来检验锰离子，正确；B、该反应中的氧化剂是过二硫酸铵，氧化产物是高锰酸根离子，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，正确；C、该反应中的酸性介质不能是盐酸，因为盐酸中的氯离子被高锰酸钾氧化，又被还原为锰离子，相当于过二硫酸铵氧化氯离子，错误；D、若有0.1 mol高锰酸根离子生成，Mn元素的化合价从+2价升高到+7价，则转移电子0.5 mol，正确，答案选C。 6. 下列物质中属于强电解质且能导电的是 ①氢氧化钠溶液 ②硫酸钙固体 ③铜 ④蔗糖 ⑤三氧化硫 ⑥熔融氯化钠 A．①②⑤     B．①②⑥     C．③⑥     D．⑥ 参考答案： D 试题分析：①有自由移动的电子或自由移动离子的物质能导电；②根据电解质的定义：必须是化合物，在水溶液里或熔融状态下有自由移动的离子，且离子是物质本身电离的，不能是与其它物质反应后的物质  电离的；③能全部电离的电解质是强电解质；只有部分电离的电解质是弱电解质。①氢氧化钠溶液，能导电，混合物 ②硫酸钙固体，不能导电，强电解质 ③铜，能导电，单质 ④蔗糖，不能导电，非电解质 ⑤三氧化硫，不能导电，非电解质 ⑥熔融氯化钠，能导电，强电解质，选择D。 考点：考查电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判断、能导电物质的判断等知识。 7. 下列有关物质性质的比较中，正确的是  （     ）   A．熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl           B．还原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－ C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3   D．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4 参考答案： B 略 8. 某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3－、N2、Cl－六种物质。在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是 (    )   A．还原剂是含CN-的物质,氧化产物只有N2     B．氧化剂是ClO-  , 还原产物是HCO3－ C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2 D．若生成2.24L N2(标准状况),则转移电子0.5 mol 参考答案： C 略 9. 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的状态（不考虑二氧化碳的溶解）则电解过程中共转移的电子数为（　　） A．0.4mol           B．0.5mol C．0.6mol           D．0.8mol 参考答案： C 解析：电解硫酸铜时，初阶段：2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4，后阶段：2H2O2H2↑+O2↑， 如果只按照第一阶段的电解，反应只需要加入CuO或CuCO3就可以，但是现在加入的是Cu2（OH）2CO3，相当于多加入了0.2molCuO和0.1molH2O，这0.1mol的水，应该是第二阶段的反应进行，该阶段转移了0.2mol电子，第一阶段转移了0.4mol电子，所以总共转移电子0.6mol． 故选C． 10. 下列关于化学学习和研究的说法中，错误的是 （    ） A．化学模型有助于解释一些化学现象  B．质量守恒定律是大量试验事实的总结 C．化学家提出的假设都能被试验证明  D．化学基本原理的应用是有一定条件的 参考答案： C 解析　化学家提出的假设并不一定完全正确，有的甚至是错误的，如凯库勒式的苯分子结构曾经被认为能够解释苯分子的不饱和度，但是随后通过实验发现关于苯分子结构的这种说法是错误的。 11. 下列化学用语表达正确的是（     ） A．HF的电子式为：                     B．HClO的结构式：H-Cl-O C．质子数为92、中子数为146的U原子：       D．Cl-的结构示意图： 参考答案： D 试题分析：A．HF是共价化合物，其电子式为，错误；B． HClO是共价化合物，O原子与H、Cl原子分别形成一对共用电子对，结构式：H- O – Cl，错误；C． 质子数为92、中子数为146的U原子：，错误；D．17号Cl元素的原子获得一个电子形成Cl-，结构示意图是，正确。   12. 在下列各溶液中通入足量CO2气体,最终有浑浊产生的     （    ）      ①饱和Na2CO3溶液   ②澄清石灰水   ③Ca(ClO)2溶液    ④CaCl2溶液      ⑤Na2SiO3溶液       ⑥NaAlO2溶液      A．全部                   B．除①④外              C．除①②③④外              D．除②③④外 参考答案： D 略 13. 下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（  ） A．NH4+、Ca2+、OH﹣、HCO3﹣          B．Ag+、H+、SO32﹣、ClO﹣ C．NH4+、Br﹣、Na+、SO42﹣              D．H+、Cl﹣、Fe2+、NO3﹣ 参考答案： C 试题分析：A、NH4＋和OH－，OH－和HCO3－不能大量共存，故错误；B、Ag＋和SO32－反应生成沉淀，H＋和ClO－生成HClO，不能大量共存，故错误；C、能大量共存，故正确；D、NO3－在酸性条件下具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，因此不能大量共存，故错误。 14. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（    ） A. 铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂 B. 共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保 C. 补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果 D. 光导纤维、醋酸纤维、硝酸纤维都是以纤维素为原料的化工产品 参考答案： D A. 铁粉和碳粉均可以被氧化，二者组成的混合物可作食品抗氧化剂，A正确；B. 共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，减少能源的使用，有利于节能环保，B正确；C. 维生素C具有还原性，补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果，C正确；D. 光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是以纤维素为原料的化工产品，D错误，答案选D。 15. 短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。下列说法不正确的是 A. W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1:2 B. Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序:Z>R>Y C. W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低 D. Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大 参考答案： C 试题分析：短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内