2021-2022学年湖南省衡阳市 衡东县城关中学高一化学下学期期末试卷含解析

2021-2022学年湖南省衡阳市 衡东县城关中学高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是 　　A． 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32- 　　B． 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- 　　C． 加入足量稀盐酸，无现象,再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42- 　　D． 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+ 参考答案： C 略 2. 在自来水蒸馏实验中，下列叙述正确的是(　　) A．在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石 B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中 C．冷水从冷凝器上口入，下口出 D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象 参考答案： D 3. 下列过程中发生化学变化的是 A．用四氯化碳萃取溴水中的溴             B．用蒸馏的方法制取蒸馏水 C．用过滤的方法除食盐水中的泥沙         D．氯水使石蕊先变红后褪色 参考答案： D 略 4. 下列关于金属冶炼的叙述正确的是（    ） A. 工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁 B. 金属钠、铝和铜都可用热还原法制备 C. 用铝粉还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子 D. 电解饱和氯化镁溶液可得金属镁 参考答案： C A、用铝热反应大量冶炼金属铁经济效益差，冶炼金属铁的原料为铁矿石、焦炭和石灰石，选项A错误；B、金属钠、铝用电解法制备，选项B错误；C、根据反应：8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3知铝粉还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子，选项C正确；D、电解饱和氯化镁溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气和氯气，金属镁的冶炼方法为电解熔融的氯化镁，选项D错误。答案选C。 5. 决定化学反应速率的主要因素是   A．参加反应的物质本身的性质              B．催化剂 C．温度、压强以及反应物的接触面       D．反应物的浓度 参考答案： A 6. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H    ＝－57.3KJ·mol－1。分别向1L 0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是     A．△H1＞△H2＞△H3                  B．△H1＜△H2＜△H3     C．△H1＞△H2＝△H3                  D．△H1＝△H2＜△H3 参考答案： B 略 7. 下列物质中，属于电解质的是（） A．CO2    B．石墨     C．K2SO4      D．NaOH溶液 参考答案： C 考点：电解质与非电解质． 专题：物质的分类专题． 分析：根据在水溶液中或在熔化状态下能导电的化合物为电解质来解答，注意电解质本身能发生电离． 解答：解：A．二氧化碳的水溶液能导电，但本身不电离，则属于非电解质，故A错误； B．石墨为单质，则石墨既不是电解质也不是非电解质，故B错误； C．K2SO4在水溶液中或在熔化状态下都能导电的化合物，则属于电解质，故C正确； D．NaOH溶液是混合物，故D错误． 故选C． 点评：本题考查电解质的判断，明确电解质的概念即可解答，较简单，注意电解质为化合物，本身能电离是解答的关键． 8. 下列离子方程式改写成化学方程式不正确的是 (　　) A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ CuSO4＋2KOH===Cu(OH)2↓＋K2SO4 B．CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑ C．Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓ CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl D．H＋＋OH－===H2O 2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O 参考答案： B 9. 反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+4D(g)在0.5L密闭容器中进行，30s后A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为 A．v(A)= 0.030mol／（L ·s）          B．v(B)=0.075mol／（L· s） C．v(C)=0.030mol／（L· s）          D．v(D)=0.030mol／（L· s） 参考答案： B 略 10. 有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只需要一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（     ） A．盐酸    B．烧碱溶液  C．氨水     D．KSCN溶液 参考答案： B 略 11. 石油分馏可得到汽油，也叫直馏汽油；重油裂化也可得到汽油，叫裂化汽油。下列对两者叙述正确的是 A.两者的性质无区别 B.裂化汽油比直馏汽油的沸点高 C.裂化汽油中含有不饱和链烃，而直馏汽油中不含不饱和链烃(分子呈链状的烃) D.可用溴水或高锰酸钾酸性溶液鉴别它们 参考答案： CD 12. 目前，全球有16亿人有不同程度的缺碘现象，其中包括6亿儿童，科研表明，人的一生只要能摄入一小茶匙的碘就能正常发育，健康生活。目前预防缺碘的有效办法是食用含碘食盐。运种食热含   A．单质碘(l)                   B．碘化钠中化合态的碘(I)    C．碘酸钠中的碘元素              D．氯化碘(ICl)中的碘元素 参考答案： C 13. K35ClO3与K37Cl在酸性溶液中反应生成氯气，则该氯气的相对分子质量为 　  A．70.7　　　　　 B．70.2　　　　     C．72　　　　      D．73.3 参考答案： D 略 14. 物质的量相等的两种气体，必然（   ） A．体积相同       B.均为22.4L         C.原子数相同         D.分子数相同 参考答案： D 略 15. 某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示?该电池工作时,下列说法正确的是（   ） A. 锌片作正极            B. 铜片上有气泡产生 C. 将电能转化为化学能    D. 电子由铜片经导线流向锌片 参考答案： B A、根据原电池的工作原理，活泼金属作负极，锌比铜活泼，锌作负极，故A错误；B、铜作正极，反应式为2H＋＋2e－=H2↑，铜片上有气泡冒出，故B正确；C、此装置为原电池装置，是化学能转化成电能，故C错误；D、根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，即从锌片经外电路流向铜片，故D错误。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （22分）粗盐水中含可溶性杂质(钙盐、镁盐、硫酸盐)，现进行提纯以获得纯净的食盐。 请选择合适的试剂按以下流程进行除杂，并回答有关问题。 （1）步骤③所发生的化学反应方程式为：     ____________________________________________________________________     ____________________________________________________________________ （2）操作A的名称是____________   ，操作B的名称是____________   。 （3）步骤④加入的试剂及用量是________________，若未进行操作A就加该试剂产生的结果是______________________       _。 （4）步骤③所加试剂应该是过量的，判断该试剂过量的方法是：                                                         ，若不再产生沉淀，则说明该试剂已经过量。 （5）实验室用制得的精盐配制80mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称量的氯化钠固体的质量是        。配制过程用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有 。分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响（填“偏高”、“无影响”、“偏低”） ①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干     ks5u ②转移溶液过程中出现漏液         ③溶解后未经冷却就转移到容量瓶   ④定容时俯视（视线偏高）         ⑤摇匀后发现液面降低，再加蒸馏水 参考答案： （1）Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓ + 2NaCl， Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 ↓ + 2NaCl （各2分，共4分） （2）过滤（1分）蒸发（1分） （3）适量盐酸（控制pH=7）或过量（2分），生成的碳酸盐沉淀溶于盐酸，无法除去Ca2+、Ba2+（2分）ks5u （4）静置浊液（1分），待分层后往上层清液继续滴加Na2CO3溶液（2分）（或取上层清液少量于试管，继续滴加Na2CO3溶液）(共3分） （5）5.9g（2分） 100mL容量瓶、玻璃棒（各1分，共2分）  无影响，偏低，偏高，偏高，偏低 （各1分，共5分）ks5u 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 对下列仪器回答问题： ①容量瓶　②蒸馏烧瓶　③量筒 ④烧杯　⑤蒸发皿　⑥分液漏斗　 （1）对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有__________________（填序号） （2）使用时必须检查是否漏水的有__________________（填序号） （3）用来分离互不相溶液体混合物的仪器是_________，根据物质沸点不同来分离物质的仪器是_________（填序号） 参考答案： （1） ②④ （填序号）（2） ①⑥  （填序号） (少一个扣1分或出现一个错误答案扣1分直至扣完2分) （3）  ⑥    ，  ② （填序号） 略 18. (11分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列问题： 元素编号 元素特征信息 A 其单质是密度最小的物质 B 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一 C 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物 D 其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期 E 与C同周期，原子半径在该周期最小 (1)写出下列元素的名称： C________，E________； (2)写出A、B、C形成的化合物M的电子式________； (3)实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为________；     (4)D单质与M的水溶液反应的离子方程式：________ 参考答案： 略 19. （9分）已知某粒子的结构示意图为：[来源:   ] 试回答： (1)当x－y＝10时，该粒子为____________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。 (2)当y＝8时，粒子可能为(填名称)________、________、________、________、________。 (3)写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式_____________________________________________。 参考答案： 略