2021-2022学年福建省泉州市石狮凤里中学高一化学模拟试题含解析

2021-2022学年福建省泉州市石狮凤里中学高一化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析得知该溶液中无Fe3＋，且生成的Fe2＋与反应生成的H2的物质的量之比为3∶1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为(　　) A．1∶1                        B．2∶5 C．4∶1                        D．3∶1 参考答案： B 2. 短周期元素X和Y，可组成化合物XY3。当X的原子序数为a时，Y的原子序数可能是：①a+2，②a＋4，③a＋8，④a+12，⑤a-6，其中正确的组合是 A. ①② B. ①②③ C. ①②③⑤ D. ①②④⑤ 参考答案： D 如果XY3是NH3，则Y的原子序数为a－6，如果是SO3，则Y的原子序数为a－8，如果X为IIIA族，Y为VIIA族，如BF3，Y的原子序数为a＋4，为BCl3，则Y的原子序数为a＋12，若为AlF3，则Y的原子序数为a－4，若为AlCl3，则Y的原子序数为a＋4，若为PCl3，则Y的原子序数为a＋2，故选项D正确。 3. 下列说法不正确的是 A．向蔗糖水解后的溶液中滴加新制氢氧化铜，加热，看到有砖红色沉淀生成 B．戊烷的沸点比丁烷的沸点高 C．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体 D．甲苯的所有原子不在同一平面上 参考答案： A 略 4. 下列递变规律正确的是 A．O、S、Na、K的原子半径依次增大      B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强 C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强 参考答案： A 5. 元素X和Y在元素周期素中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为21，Y元素原子的核外电子数比X元素原子的核外电子数多5。则下列叙述不正确的是（     ） A．X和Y两元素形成的化合物在熔融状态下电解可以得到两元素的单质 B．Y元素的单质不能和金属氧化物反应 C．X和Y构成一种阴离子，这种阴离子与过量H+反应可以转变为Y元素阳离子 D．X元素的一种单质能有效地吸收太阳光线中的紫外线 参考答案： B 略 6. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是    参考答案： B 7. 下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是（    ） A.  Fe3＋ 、K+ 、NO3－ 、Cl－        B.  Ba2＋ 、K+ 、Cl－ 、OH－ C.  H+ 、Mg2＋ 、HCO3－ 、SO42-     D.  Na+ 、K+ 、MnO4－ 、NO3－ 参考答案： B 8. 用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中不正确的是(　　) A．钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示为CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O B．镁橄榄石Mg2SiO4表示为2MgO·3SiO2 C．正长石KAlSi3O8表示为K2O·Al2O3·6SiO2 D．高岭石Al2(Si2O5)(OH)4表示为Al2O3·2SiO2·2H2O 参考答案： B 解析：用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其通式为：aMxNy·bSiO2·cH2O。当金属有多种时，先写活泼金属的氧化物，按K2O、Na2O、CaO、MgO等顺序排列；各氧化物化学式之间用“·”隔开；各氧化物前的计量数只能取整数；写成氧化物后，原化学式中各元素的原子个数比应保持不变。Mg2SiO4应表示为2MgO·SiO2，B错误。 9. 相同温度下，在两个等体积的密闭容器中，分别充入氦气、氮气两种气体，当它们的密度相同时，则氦气和氮气的物质的量之比是（    ）[来源:学科网]     A．7：2           B．2：7           C．1：7           D．7：l 参考答案： D 略 10. 下列物质中不能使酸性KMnO4溶液褪色的是(     ) A．乙烯       B．乙醇        C．聚乙烯       D．二甲苯 参考答案： C 略 11. 已知氢有3种核素1H(H)、2H(D)、3H(T)]，氯有2种核素(35Cl、37Cl)，则氯化氢的近似相对分子质量的数值最多有（    ） A. 3种    B. 6种    C. 5 种    D. 10种 参考答案： C 分析：采用排列组合的方法计算存在的分子种类，然后去掉相对分子质量相同的即可。 详解:氢的核素有3种，氯的核素有2种，所以HCl的种类==6种，但和的相对分子质量相同,所以HCl分子的相对分子质量数值可能有5种。故选C。 12. 在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是（　　） A． B． C． D． 参考答案： B 【考点】化学试剂的分类． 【分析】汽油具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志，结合图中所示标志的含义进行分析判断即可． 【解答】解：汽油具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志． A．图中所示标志是腐蚀品标志，故A错误； B．图中所示标志是易燃液体标志，故B正确； C．图中所示标志是二级放射性物品的标志，故C错误； D．图中所示标志是爆炸品标志，故D错误． 故选B． 13. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。 由图可得出的不正确结论是 A.反应物的总能量高于生成物的总能量 B.反应物浓度：a点大于b点 C.反应在c点达到平衡状态 D.SO2的转化率：a点小于b点 参考答案： C 略 14. 下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是 A. 月波成露露成霜    B. 雪融山顶响流泉 C. 粉身碎骨浑不怕    D. 蜡炬成灰泪始干 参考答案： D A. 只涉及物质状态的变化，属于物理变化；B. 只涉及物质状态的变化和水的流动，属于物理变化；C. 只涉及物质颗粒大小的变化，属于物理变化；D. 涉及燃烧类型的氧化还原反应。故选D。 点睛：解答本题需要明确以下概念。产生新物质的变化属于化学变化。燃烧反应涉及氧气成为化合物的变化，涉及化合价的变化，故燃烧反应一定属于氧化还原反应。 15. 已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图如图，下列原子中，与氧元素原子化学性质相似的是 A. 氖      B. 碳     C. 镁      D. 硫 参考答案： D 【解析】试题分析：元素的化学性质与最外层电子数密切相关，最外层电子数相同化学性质相似，故D正确。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （9分）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（实验均在常温常压下进行）。 实验序号 甲针筒内的物质 乙针筒内的物质 1 0.3gNa2CO3粉末 3mL稀HCl 2 0.3gNaHCO3粉末 3mL稀HCl 3 0.8gNa2O2粉末 3ml H2O           （1）实验1和实验2中，已知稀HCl均过量且质量分数相同，发生反应后，针筒活塞均_________（填“向外”、“向内”或“不”）移动。活塞移动较快的是______（填“实验1”或“实验2”）。 （2）①实验3中的实验现象是：剧烈反应，针筒活塞迅速_____（填“向外”、“向内”或“不”）移动。反应后将针筒置于空气中使其温度慢慢恢复至常温，发现此过程中针筒活塞慢慢向内移动，此现象说明实验3的反应为______（填“放热”或“吸热”）反应。  ②实验3反应后甲针筒内有少量气体，检验该气体的操作及现象是： 操作：打开弹簧夹K，压缩活塞使气体慢慢导出，________________________________________________。 现象：_______________________________________。  ③旋转甲、乙两个针筒，使中间导管口朝下，打开弹簧夹K，移动活塞，将实验3针筒中溶液压入滴有酚酞的20mL水中，溶液立即显_______色，写出实验3发生反应的化学方程式：___________________________________。 参考答案： （1）向外；实验2（各1分） （2）①向外；放热（各1分）      ②将带火星的小木条置于导管口；小木条复燃（各1分） ③红（1分）；2Na2O2+2H2O ===== 4NaOH+O-2↑（2分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （10分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质能跟盐酸反应，在标准状况下可置换出11.2L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答： (1)  A是_____元素，B是_____元素，C是_____元素（填元素名称）； (2)  B的离子结构示意图是 ,与B的离子具有相同电子数的微粒中,有一种分子可与盐酸化合生成一种盐,该反应的化学方程式是___________________________；  (3)  A、C元素形成化合物的电子式是__________,周期表中与C上下相邻的同主族元素形成的气态氢化物中，稳定性最强的是（填氢化物化学式）___________。 (4) 写出A、B最高正价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式： __________________________________________________________。 参考答案： 略 18. (10分) 按下列要求回答：现有： ①BaCl2；②冰；③NH4Cl；④Na2SO4；⑤干冰；⑥碘片  六种物质。 (1) 属于离子化合物的是__________(填序号，下同)，物质中只有离子键的物质有________，     属于共价化合物的是________。 (2) 熔化时不需要破坏化学键的是__________，熔点最低的是__________。 参考答案： (1) ①③④   ①    ②⑤    (2) ②⑤⑥   ⑤ 19. （10分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。    （1）写出A、B、C三种元素的名称          、        、      。 （2）B元素位于元素周期表中第        周期，第       族。 （3）C的原子结构示意图为             ，用电子式表示C的单质与H2反应的过程：                                。 （4）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有                  。 参考答案： （1）氮、硫、氟     （2）三 ；ⅥA    （3）F      ------------------------------（2分） （4）离子键、极性共价键 略