2021-2022学年辽宁省抚顺市朝鲜族高级中学高三化学月考试卷含解析

2021-2022学年辽宁省抚顺市朝鲜族高级中学高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. T℃时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C，反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示．若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图②所示． 则下列结论正确的是（　　） A．该反应的化学方程式是A+3B═2C B．该反应的正反应为放热反应 C．定容条件下，混合气体的密度不再变化，则证明该反应达到平衡 D．压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 参考答案： B 【考点】化学平衡建立的过程；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线． 【分析】A、该反应达到平衡状态时，A浓度的变化量=（0.7﹣0.1）mol/L=0.6mol/L，B浓度的变化量=（0.5﹣0.3）mol/L=0.2mol/L，C浓度的变化量=（0.4﹣0）mol/L=0.4mol/L，同一化学反应同一时间段内，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比； B、根据“先拐先平数值大”结合图II知，T2＞T1，升高温度，B的体积发生增大，据此确定反应的吸放热； C、定容条件下，混合气体的密度等于质量和体积的比值； D、压强增大，该反应的正逆反应速率都增大． 【解答】解：A、该反应达到平衡状态时，A浓度的变化量=（0.7﹣0.1）mol/L=0.6mol/L，B浓度的变化量=（0.5﹣0.3）mol/L=0.2mol/L，C浓度的变化量=（0.4﹣0）mol/L=0.4mol/L，同一化学反应同一时间段内，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为：3A（g）+B（g）2C（g），故A错误； B、“先拐先平数值大”结合图II知，T2＞T1，升高温度，B的体积发生增大，则该反应的正反应是放热反应，故B正确； C、定容条件下，混合气体的密度等于质量和体积的比值，密度始终是不变的，所以密度不再变化，不能证明该反应达到平衡，故C错误； D、压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率增大，故D错误． 故选B． 【点评】本题考查外界条件对化学平衡移动的影响，正确确定反应方程式是解本题关键，会根据“先拐先平数值大”确定该反应是吸热反应还是放热反应，难度中等． 2. 某pH=1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－，现取两份100 mL溶液进行如下实验： ①第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50 g。 ②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。根据上述实验，以下推测正确的是 ①一定存在Mg2＋  ②可能存在CO32－  ③一定存在Cl－  ④可能存在Ba2＋  ⑤可能存在Mg2＋ A．①③      B．②③       C．③⑤        D．④⑤ 参考答案： A 略 3. （双选题）有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法正确的是（　　） 途径①FeFeCl2溶液 途径②Fe FeCl3 FeCl2溶液 途径③Cl2 Na2SO4溶液 途径④Cl2NaClO溶液Na2SO4溶液 途径⑤SH2SO4 途径⑥SSO2SO3H2SO4． A．由途径①和②分别制取1molFeCl2，理论上各消耗1molFe，各转移2mole﹣ B．由途径③和④分别制取1 mol Na2SO4，理论上各消耗1 mol Cl2，各转移2mol e﹣ C．由途径⑤和⑥分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1mol S，各转移6mol e﹣ D．以上说法都不正确 参考答案： AC 考点：铁的化学性质；氯气的化学性质；含硫物质的性质及综合应用． 专题：元素及其化合物． 分析：A．途径①，Fe元素化合价由0升高为+2，途径②Fe元素化合价由0升高为+3，然后发生2FeCl3+Fe=3FeCl2； B．途径③制取1 mol Na2SO4，转移2mol电子，而④发生两步氧化还原反应，NaClO溶液1molNa2SO4中转移2mol电子； C．途径⑤和⑥分别制取1 mol H2SO4，S元素的化合价均由0升高为+6价； D．由上述分析判断． 解答：解：A．途径①，Fe元素化合价由0升高为+2，制取1molFeCl2，理论上消耗1molFe，转移2mole﹣，而途径②Fe元素化合价由0升高为+3，然后发生2FeCl3+Fe=3FeCl2，总反应中Fe失去电子变化为亚铁离子，理论上制取1molFeCl2，理论上消耗1molFe，转移2mole﹣，故A正确； B．途径③制取1 mol Na2SO4，转移2mol电子，而④发生两步氧化还原反应，NaClO溶液1molNa2SO4中转移2mol电子，则④转移电子多，故B错误； C．途径⑤和⑥分别制取1 mol H2SO4，S元素的化合价均由0升高为+6价，则理论上各消耗1mol S，各转移6mol e﹣，故C正确； D．由上述分析可知，A、C合理，故D错误； 故选AC． 点评：本题考查物质的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意理论计算中化合价与转移电子的关系，题目难度中等． 4. 金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在燃烧过程中主要反应之一的化学方程式为：           2CuFeS2+O2=====Cu2S+2FeS+SO2，  下列说法不正确的是（）   A．O2只做氧化剂                                     B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂   C．SO2既是氧化产物又是还原产物    D．若有1molO2参加反应，则有4mol电子转移 参考答案： 答案：D 5. 下列叙述中正确的是(    ) 　A．加入NaOH溶液，加热后产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+ 　B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 　C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42－ 　D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－ 参考答案： C 略 6. 下列叙述不正确的是(     ) A．Na在空气中燃烧生成Na2O2                  B．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，出现白色沉淀 C．将过氧化钠加入到碳酸氢钙溶液中可观察到有气泡和沉淀生成的现象 D．将足量的NH3通入的CuSO4溶液中得到蓝色Cu（OH）2沉淀 参考答案： D 略 7. 下列说法正确的是（　　） A．分子式为C2H4O的有机化合物性质相同 B．同温同压下，同体积的任何气体均含有相同的原子数 C．密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，产物的分子数为  2×6.02×1023 D．依据上图能量曲线可确定反应：CH2=CH2（g）+HBr（g）→CH3CH2Br（l）的△H=（E1+E3﹣E2﹣E4）kJ?mol﹣1 参考答案： D 【考点】反应热和焓变．  【专题】化学反应中的能量变化． 【分析】A．分子式为C2H4O的可能是乙醛也可能为环氧乙烷； B．同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的任何气体含有相同数目的分子； C．可逆反应不可能反应到底； D．依据右图能量曲线可确定反应：CH2=CH2（g）+HBr（g）→CH3CH2Br（l）的△H=反应物的焓﹣生成物的焓． 【解答】解：A．分子式为C2H4O的可能是乙醛也可能为环氧乙烷，所以性质不相同，故A错误； B．同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，分子构成不同，所以其原子个数不一定相等，故B错误； C．密闭容器中1molN2与3molH2充分反应生成氨气为可逆反应，又可逆反应不可能反应到底，则无法计算，故C错误； D．依据右图能量曲线可确定反应：CH2=CH2（g）+HBr（g）→CH3CH2Br（l）的△H=反应物的焓﹣生成物的焓=（E1+E3﹣E2﹣E4）kJ?mol﹣1，故D正确； 故选D． 【点评】本题考查较综合，涉及气体摩尔体积、同分异构体、可逆反应以及能量图象等知识点，侧重考查基本概念、基本理论，题目难度不大． 　 8. 山萘酚（Kaempferol）结构如图所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，具有多种生物学作用，如抗氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用．有关山萘酚的叙述正确的是（　　） A．结构式中含有2个苯环和羟基、醚键、羧基、碳碳双键 B．可发生取代反应、水解反应、加成反应 C．可与NaOH反应，不能与NaHCO3反应 D．1mol山萘酚与溴水反应最多可消耗4molBr2 参考答案： C 【考点】有机物的结构和性质． 【分析】有机物含有酚羟基、羰基、羟基和醚基，结合苯酚、酮、醇的性质解答该题． 【解答】解：A．分子中不含羧基，故A错误； B．不含酯基，不能发生水解反应，故B错误； C．含有酚羟基，具有酸性，但酸性比碳酸弱，则可与NaOH反应，不能与NaHCO3反应，故C正确； D．分子中含有3个羟基，共有4个邻位H原子可被取代，且含有1个碳碳双键，可与溴发生加成反应，共需5mol，故D错误． 故选C． 【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚性质的考查，选项D为解答的难点，题目难度不大． 9. 下列实验装置设计错误，不能达到目的的是   测定乙醇结构式  滴定法测定硫酸  合成氨并检验氨的生成     碘的CCl4溶液中分离I2                      的物质的量浓度                           并回收CCl4        A                B                    C                         D 参考答案： CD 略 10. ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示。常温下，单质铝能溶于X的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是(　)     A．W的含氧酸是最强酸     B．离子半径：Z＞Y＞X＞W     C．氢化物分子的极性：Z＞Y     D．最高价氧化物的水化物的酸性：W＞Z    参考答案： D 11. 下列实验中，溶液颜色有明显变化的是（） A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中 B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液 C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中 D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液 参考答案： 答案：B 12. 下列指定反应的离子方程式正确的是： A. Fe2O3溶于氢碘酸溶液中： Fe2O3 + 6H+ =2Fe3+ + 3H2O B. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3: CO2 + AlO2- + 2H2O=Al(OH)3↓+ CO32- C. NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液: NH4+ + HCO3- + 2OH- =CO32- + NH3↑+ 2H2O D. 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO4 2- 恰好完全沉淀: 2Ba2+ + 3OH- + Al3+ + 2SO42- =2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ 参考答案： C 13. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍 ，下列说法中不正确的是（