《2021年江苏省无锡市运河实验中学高一化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年江苏省无锡市运河实验中学高一化学月考试题含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年江苏省无锡市运河实验中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8 gO2 所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为（ ）A、46 B、28 C、44 D、64 参考答案：A略2. .如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是 实验后的记录：Cu为负极，Zn为正极Cu极上有气泡产生，发生还原反应SO向Cu极移动若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体电子的流向是：CuZn
2、正极反应式：Cu2e=Cu2+，发生氧化反应A. B. C. D. 参考答案：B略3. 在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的参考答案：D略4. 下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2D实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2参考答案：D考点：氧化还原反应分析：含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；反之，不存在元素的化合价变化的反应为非氧化还原反应，以此来解答解答：解：A实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2，反应生成硫酸锌和氢气，Zn、H元素的化合
3、价变化，为氧化还原反应，故A不选；B用高锰酸钾加热分解制取O2，有单质生成，Mn和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2，O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；D实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2，反应生成氯化钙、二氧化碳、水，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D选；故选D点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，题目较简单5. 、三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为 A. B. C
4、. D.参考答案：A略6. 将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论叙述不正确的是 （ ）A瓶中气体的黄绿色逐渐变浅 B瓶内壁有油状液滴形成C若日光直射，可能发生爆炸 D生成物只有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4参考答案：D7. 下列关于氯气的说法不正确的是()A氯气化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B氯气和液氯是两种不同物质C可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹参考答案：B解析：在通常状况下，干燥的液氯可以用钢瓶储运，所以A是正确的。氯气和液氯是同一种物质的不同状态，所以B选项不正确。除去氯气中
5、混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，因为氯气气体呈酸性，不宜选用碱性干燥剂，如碱石灰等，常选用酸性或中性干燥剂，如：浓硫酸、无水氯化钙等，因此C选项是正确的。氯气有毒，对人体有害，可以用于制造毒气弹应用于战争中。答案：8. 下列反应的离子方程式可用H+OHH2O表示的是（）A醋酸与KOH溶液反应 B稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应CNaHSO4溶液与NaOH溶液反应 D盐酸与氨水反应参考答案：C【考点】离子方程式的书写【分析】A、醋酸是弱电解质；B、反应中生成水和硫酸钡沉淀；C、反应实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水；D、氨水是弱电解质；【解答】解：A、醋酸与KOH溶液反应，醋酸所示弱电解
6、质不能拆成离子，故A错误；B、稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成产物中有水和硫酸钡沉淀，故B错误；C、NaHSO4溶液与NaOH溶液反应，是氢离子和氢氧根离子反应生成水的过程，故C正确；D、盐酸与氨水反应，氨水是弱电解质，不能拆成离子，故D错误；故选C9. 下列变化需加入还原剂才能完成的是A MnO2MnO4 BCO2HCO3 CHSS2 DNO3NO参考答案：D略10. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是Ax+2 Bx+4 Cx+8 Dx+18 参考答案：B略11. 下列离子方程式正确的是A碳酸钙与稀盐酸反应：CO32 2H CO2 H2OBFeC
7、l2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-C氢氧化钠和醋酸溶液反应: OH- + H+ = H2OD铁与稀硫酸反应： Fe 2H Fe2 H2参考答案：D略12. 某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容如下。下列说法不正确的是饮用矿物质水净含量：500 mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期：12 个月主要离子成分：钾离子（K+）：1.027.3 mg/L 镁离子（Mg2+）：0.14.8 mg/LA. 该500 mL饮用矿泉水中各离子的物质的量满足（忽略水的电离）N（K）+2n（Mg2）=n（Cl）+2n（SO42）B. 该品牌饮用矿泉水中c（Mg2）最大值为 2104 mol/
8、LC. 取少量待测液加入稀盐酸酸化，再滴入硝酸银，出现白色沉淀，说明有氯离子D. 一瓶该品牌饮用矿泉水中 SO42的物质的量不超过 1104 mol参考答案：C13. 查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X。其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH2e-= X+2H+。下列说法中正确的是( )A电池总反应为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OB另一极的电极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-C乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D电池内部H+由正极向负极移动参考答案：
9、A略14. 用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是()参考答案：C试题分析：新制氯水具有强氧化性和酸性，用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，中间部分褪色，转化为变红色，其余部分仍然是蓝色，答案选C。15. 已知下列元素原子半径为：原子Nw.w&.w.k. s.5*u.c.#omSw.w&.w.k. s.5*u.c.#omOSi半径r/1010m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是A0.801010 m B0.701010 m C1.101010 m D1.201010 m参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 研究钠及其
10、化合物有重要意义。（1）实验室配制0.1mol?L-1的碳酸钠溶液480mL，根据配制溶液的过程，回答问题：实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是_。实验中需用托盘天平（带砝码）称量碳酸钠固体_g。某同学配制 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有_A B C D下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是_A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B容量瓶使用前没有经过干燥，瓶中有少量的水C在容量瓶中定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度（2）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变
11、质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经部分变质：_（说明操作、现象和结论）。参考答案：(1) 500mL容量瓶、胶头滴管 5.3 A AD (2)取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2（或CaCl2）溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质解析：（1）要配制0.1mol?L-1的碳酸钠溶液480mL，实验室没有480mL的容量瓶，需要选用500mL的容量瓶，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管。故答案
12、为：500mL容量瓶；胶头滴管；依据m=CVM，需要Na2CO3的质量=0.1mol?L?10.5L106g/mol=5.3g；故答案为：5.3；、操作中称量Na2CO3质量，药品与砝码位置颠倒，正确方法应该为“左物右码”，否则导致称量的碳酸钠质量偏小，故错误；操作、为溶解Na2CO3，使用玻璃棒搅拌，加速溶解过程，操作正确，故正确；步骤为转移冷却后的碳酸钠溶液，需要使用玻璃棒引流，玻璃棒下端放到容量瓶刻度线一下，过程正确，故正确；步骤为转移洗涤烧杯、和玻璃棒的溶液，该操作正确，故正确；操作为使用胶头滴管定容，定容时眼睛应该与容量瓶刻度线平视，不能仰视刻度线，故错误；操作为摇匀操作，摇匀时应该
13、上下颠倒充分摇匀，故正确；所以以上错误操作有，故选A。A、转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会导致溶质n偏小，溶液浓度偏小，故A正确；B、溶解后立即转移，由于Na2CO3溶于水放热，热胀冷缩，导致溶液V减小，浓度偏大，故B错误；C、进行定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏大，故C错误；D、定容且把容量瓶倒置摇匀后，发现液面下降，此时有少量溶液残留在玻璃塞和瓶口之间，浓度不变，属于正常现象，但又补充了水，会导致浓度偏小，故D正确。故答案为：AD。Na2O2保存不当容易变质，生成Na2CO3，所以检查Na2O2是否变质，只需检验CO32-，选用BaCl2溶液，方法是取少量样品，溶解，加入BaCl2（或CaCl2）溶液，充分振荡，有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。故答案为：取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2（或CaCl2）溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质。点睛：根据cBnB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由B和V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起和V怎样的变化。若nB比理论值小，或V比理论值大时，会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，会使所配溶液浓度偏大。三、综合题（本题包括3个小题，共30
