《2021年四川省自贡市富顺县城关中学高二化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年四川省自贡市富顺县城关中学高二化学下学期期末试卷含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年四川省自贡市富顺县城关中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 加碘食盐中碘元素的存在形式主要为（ ） A.I2 B.I C.IO- D.IO3-参考答案：D略2. 下列说法正确的是 XXKA大部分糖类物质都符合Cn（H2O)m通式 B有机物中是否含肽键可用茚三酮检验C氨基酸中加双缩脲试剂会呈现紫玫瑰色 D蛋白质的一级结构、二级结构都是依靠氢键实现的参考答案：A略3. 下列实验操作不正确的是A用量筒量取25 mL蒸馏水 B用分液漏斗分离乙醇和水C用烧杯溶解FeCl3试样 D用托盘天平称
2、量NaCl固体5.8g参考答案：B试题分析：A可以用量筒量取25 mL蒸馏水，A正确；B乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离乙醇和水，B错误；C可以用烧杯溶解FeCl3试样，C正确；D可以用托盘天平称量NaCl固体5.8g，D正确，答案选B。4. CH3CH (CH3)CH (CH3)CH2CH3的名称是 A2甲基3乙基丁烷 B3，4二甲基庚烷C2，3二甲基戊烷 D3，4二甲基戊烷参考答案：C略5. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（ ）A无水硫酸铜、蔗糖 B生石灰、硫酸亚铁C食盐、硫酸亚铁 D
3、生石灰、食盐参考答案：B略6. 把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有（ ） A食醋 B白酒 C食盐 D葡萄糖参考答案：D7. 下列表达方式错误的是（ ）AHCl B C DOCO参考答案：A略8. 下列关于二氧化硫的判断错误的是A无色无气味 B有毒 C能使品红褪色 D非金属氧化物参考答案：A略9. 关于晶体的下列说法正确的是 ( )A在晶体中只要有阳离子就一定要有阴离子B在晶体中只要有阴离子就一定要有阳离子 C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低参考答案：B略10. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应热效应表示为：
4、H（aq）OH（aq）H2O（l）H57.3KJmol1分别向1L 0.5molL1的Ba（OH）2的溶液中加入 浓硫酸；稀硝酸；稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，下列关系正确的是 （ ） AH1H2H3 BH1H2H3CH1H2H3 DH1H2H3参考答案：B略11. 如右图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是Aa中铁钉附近呈现红色 Bb中铁钉上发生还原反应Ca中铜丝上发生氧化反应 Db中铝条附近有气泡产生参考答案：B12. 下列关于铜电极的叙述中不正确的是A在镀件上镀
5、铜时可用金属铜作阳极 B锌铜原电池中铜是正极C用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极 D用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极参考答案：D略13. 下列实验能达到目的的是A在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率C用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度D加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质参考答案：B14. （3分）下列有关实验的叙述中，合理的是 。 A用pH试纸测得氯水的pH为2 B电解氯化镁溶液在阴极析出金属镁。 C用蒸馏水萃取溴乙烷中的乙醇。 D实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁
6、屑E用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 molL1的KMnO4溶液F向Na2CO3与NaOH的混合溶液中只需加入酚酞试液，即可确认NaOH的存在G除去阿司匹林中的聚合物可以加入饱和碳酸氢钠溶液充分振荡后再过滤即可参考答案：（3分） C D G（各1分，多写减分）略15. 下列物质，属于强电解质的是（ ）A、NH3.H2O B、H2OC、NaClD、CH3COOH 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某钠盐溶液可能含有阴离子NO3、CO32、SO32、SO42、Cl、Br、I。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性；加HCl后，生成无色
7、无味气体。该气体能使澄清石灰水变浑浊；加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加入过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验_；实验_；实验_；实验_；实验_。(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是_。参考答案：(1)CO32和可能存在，因为它们水解后，溶液显碱性加盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体生成，则该气体为CO2，肯定存在CO32，不存在SO32，因为SO2具有刺激性气味肯定不存在Br、I，因为CCl4层为无色
8、，即没有溴和碘被萃取到CCl4中肯定存在SO42，因为BaSO4不溶于盐酸肯定存在Cl，因为Cl能与Ag形成不溶于稀硝酸的白色沉淀(2) NO3三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有5.6g某烃在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓H2SO4和碱石灰，测得浓H2SO4增重7.2g，碱石灰增重17.6g。已知相同条件下，该烃的蒸汽对H2的相对密度为28，且能使酸性高锰酸钾褪色或溴水褪色，求推测它的分子式，写出该有机物可能的结构简式(不包括立体异构)、键线式并用系统命名法进行命名。参考答案：解: 该有机物的蒸汽对H2的相对密度为28，有机物相对分子质量为282 = 56法
9、1: (直接法) 56g 44x g 9y g5.6g 17.6g 7.2g= =x = 4 y = 8故该烃的分子式为C4H8法2: (最简式法)C CO2 2H H2O12g 44g 2g 18gm(C) 17.6g m(H) 7.2g = = m(C) = 4.8g m(H) = 0.8g n(C) : n(H) = : = 1 : 2该烃的最简式为CH2； 可设其分子式为(CH2)n，则n = = 4该烃的分子式为C4H8因为其能使酸性高锰酸钾褪色或溴水褪色，故分子中应含有不饱和键； 可能的结构简式、键线式及对应命名如下所示结构简式:CH2CHCH2CH3CH3CHCHCH3CH2C(
10、CH3)2键线式:系统命名:1-丁烯2-丁烯2-甲基-2-丙烯18. 094g某有机物在纯氧中完全燃烧，可生成二氧化碳2.64g,水0.54g,同时消耗氧气2.24g。又知此有机物蒸气0.224L（已折算成标准状况下）的质量为0.94g。求此有机物的分子式。若此有机物跟FeCl3溶液作用显紫色，写出此有机物的结构简式。参考答案：答:因为有机物的摩尔质量为94 g/mol所以0.94 g该有机物的物质的量为0.01 mol.又因2.64 g CO2 即2.64 g/44 gmol-1 = 0.06 mol0.54 g H2O 即0.54 g/18 gmol-1= 0.03 mol还可知该有机物含
11、有氧元素并且1 mol该有机物燃烧消耗O2 7 mol,生成CO2 6 mol,H2O 3 mol.故该有机物中含C:6 mol H:3 mol2=6 mol O:6 mol2+ 3 mol1-7 mol2 =1 mol.因此该有机物的分子式为C6H6O.又因为该有机化合物遇三氯化铁显紫色,故为酚类,则该化合物为苯酚 略19. 一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知CO（g）和H2O（g）的起始浓度均为2mol?L1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：（1）当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？
12、（2）当CO的起始浓度仍为2mol?L1，H2O（g）的起始浓度为6mol?L1，求平衡时CO的转化率？参考答案：（1）不是平衡状态，会向正方向进行；（2）平衡时CO的转化率为75%考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：（1）根据化学反应进行到某个状态时的浓度熵和化学平衡常数之间的大小关系来回答；（2）温度不变时，K不变为1，根据三段式计算平衡时CO的浓度，再计算物质的转化率解答：解：（1）当CO转化率为25%时， CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）初始浓度：2 2 0 0变化浓度：0.5 0.5 0.5 0.5 末态浓度：1.5 1.5 0.5 0.5此时浓度熵Qc=1，所以不是平衡状态，化学反应会向正向进行答：不是平衡状态，会向正方向进行；（2）当CO的起始浓度仍为2mol?L1，H2O（g）的起
