《2021-2022学年湖南省娄底市国藩学校高一化学模拟试题含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2021-2022学年湖南省娄底市国藩学校高一化学模拟试题含解析(11页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年湖南省娄底市国藩学校高一化学模拟试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( ) A含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2LB在常温常压下,11.2L Cl2含有的分子数小于0.5NAC在常温常压下,48gO3中含有的原子数为3 NAD标准状况下,11.2LH20含有的分子数为0.5NA参考答案:D略2. 某温度下,对于反应N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4kJ/mol。N2的平衡转化率()与体系总压强(P)的关系如右图
2、所示。下列说法正确的是( )A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气,置于1L密闭容器中发生反应,放出的热量为92.4kJB. 平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A) K(B) C. 上述反应在达到平衡后,增大压强,H2的转化率提高D. 升高温度,平衡向逆反应方向移动,说明逆反应速率增大,正反应速率减小参考答案:C略3. 我国第一部法医学专著洗冤集录中有一“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O,下列说法正确的是()A反应中Ag和H2S均是还原剂,发生氧化反应B银针验毒时,空气中的氧气失去电子CX的化学式为Ag2S,颜色为黑色,通过观察银针颜色变化来判
3、断死者是否中毒D每生成1mo1X,反应转移4mo1 e参考答案:C【考点】氧化还原反应【分析】由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S,则方程式为4Ag+2H2S+O22Ag2S+2H2O,反应中Ag在反应中化合价升高,为还原剂,氧气在反应中化合价降低,为氧化剂,每生成1mo1X,反应转移2mo1e,据此分析【解答】解:A反应中S元素的化合价没有变化,则H2S不是还原剂,故A错误;B反应中O元素化合价降低,得电子被还原,故B错误;C由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S,颜色为黑色,通过观察银针颜色变化来判断死者是否中毒,故C正确;D根据化合价的变化可知每生成1mo1X,反应转移2mo1e,故D
4、错误故选C4. 下列常用实验仪器中,不能直接用于混合物的分离或提纯的是 ( )A分液漏斗 B普通漏斗 C蒸馏烧瓶 D容量瓶参考答案:D略5. 下列实验操作中叙述正确的是()A萃取操作必须在分液漏斗中进行B振荡试管中液体时,手拿住试管,用手腕甩动C用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D称量物质时先取小砝码,再依次取较大的砝码参考答案:B略6. 在强碱性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是( )A. Na+、Mg2+、NO3、Cl B. K+、Na+、CO32、NO3C. K+、Ba2+、HCO3、Cl D. Na+、K+、MnO4、SO42参考答案:B试题分析:在强碱性溶液中,将OH考虑进
5、去。AMg2+、OH结合生成沉淀,不能大量共存,错误;B该组离子之间不反应,可大量共存,且离子均为无色,正确; CBa2、HCO3、OH结合生成沉淀和水,不能大量共存,错误;D该组离子之间不反应,可大量共存,但MnO4为紫色,与无色不符,错误。选B。7. 有关氧化还原反应实质的说法中正确的是()A是否有元素的化合价的变化 B是否有电子转移C是否有氧元素的参加 D是否有原子的重新组合参考答案:B解:氧化还原反应的特征是化合价的变化,氧化还原反应实质是电子的转移故选B8. 体积为V mL、密度为 gcm3的溶液,含有相对分子质量为M的溶质m g,其物质的量浓度为c molL,溶质的质量分数为W,下
6、列表示式中正确的是( )Ac BmCW D参考答案:B略9. 下列变化中需加入氧化剂才能实现的是ACl Cl2 BFe3+ Fe2+CO2 O3 DCuO Cu参考答案:A略10. 下列关于氢氧化铁胶体的说法不正确的是( )A往NaOH饱和溶液中滴加FeCl3饱和溶液,加热煮沸制备氢氧化铁胶体B氢氧化铁胶体的胶粒大小在1-100nm之间C氢氧化铁胶体可发生丁达尔效应D往氢氧化铁胶体中滴加电解质溶液可发生聚沉现象参考答案:AA往NaOH饱和溶液中滴加FeCl3饱和溶液,得到氢氧化铁红褐色沉淀,故A错误;B胶体的胶粒大小在1-100nm之间,这是胶体区别与其它分散系的本质特征,故B正确;C胶体可发
7、生丁达尔效应,可借助此性质区分胶体与溶液,故C正确;D往氢氧化铁胶体的胶粒带电,滴加电解质溶液可发生聚沉现象,故D正确;答案为A。11. 某元素的一种同位素X原子的质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子,在ag HmX分子中含质子的物质的量是( )A(A+N+m)mol B(A-N+m)mol C(A-N+m)mol D ( A-N)mol参考答案:C略12. 在烧杯中加入水和苯(密度:0.88 gcm3,难溶于水)各50Ml.将一小粒金属钠(密度:0.97 gcm3)投入烧杯中。观察到的现象可能是 A 钠在苯的液面上反应并四处游动 B. 钠停留在苯层中不发生反应C. 钠在水层中反
8、应并四处游动w.w.w.k.s.5 u.c.o.m D钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动参考答案:D13. 有机物 的正确命名为( )A2-乙基-3,3-二甲基戊烷 B3,3-二甲基-2-乙基戊烷C3,3,4-三甲基己烷 D2,3,3-三甲基己烷参考答案:C14. 在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是()AK+、Al3+、SO42、NO3 BK+、Na+、NO3、AlO2CK+、Na+、Fe3+、NO3 DNa+、K+、HCO3、NO3参考答案:A考点:离子共存问题分析:酸性溶液中含大量的氢离子,根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,则离子大量共存,并结合离子的颜色来解答解答
9、:解:A酸性溶液中该组离子之间不反应,可大量共存,且离子均为无色,故A正确;BH+、AlO2结合生成沉淀,不能大量共存,故B错误;CFe3+为黄色,与无色不符,故C错误;D酸性溶液中不能大量存在HCO3,故D错误;故选A点评:本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应的离子共存考查,题目难度不大15. 对于可逆反应A(g)3B(s)2C(g)2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是 Av(A)0.5 molL1min1 Bv(B)1.2 molL1s1Cv(D)0.4 molL1min1 Dv(C)0.1 mo
10、lL1s1参考答案:D二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 实验题 1. 按以下装置图进行实验,填写有关现象及化学方程式A中发生反应的化学方程式为_ B中浓硫酸的作用是_ C中发生反应的化学方程式为_ D中现象是_,反应的化学方程式是_ E中收集的气体是_参考答案: 1.2NaHCO3= Na2C03 +CO2+H2O 干燥气体、(吸收H2O) 石灰水变浑浊 O2略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. (20分)电子工业中常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板,制成印刷电路板。有关反应为:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.
11、00102mL某FeCl3溶液A中,一段时间后,将该线路板取出,向所得溶液B中加入铁粉m g,充分反应后剩余固体n g,将固体滤出并从滤液C(忽略反应前后溶液的体积变化)中取出20mL,向其中滴入3.00 mol?L-1AgNO3溶液60mL 时,溶液中的Cl-恰好完全沉淀。请计算:(1) 溶液A中FeCl3的物质的量浓度。(2) 假若铁粉不再溶解,向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于多少?(3) 讨论当剩余固体组成不同时m与n可能的取值范围,先列式计算然后把结果填入下表剩余固体的组成m的取值范围n的取值范围只有铜有铁且有铜(用含m的代数式表示)(4) 当m=100.0,n=96.8时,溶液B
12、中FeCl2的物质的量浓度是多少?参考答案:(1) 设c(Cl-)为X,根据Cl-守恒可得:20.00 X3.0060.00X9.00 mol?L-1c(FeCl3)=3.00 mol?L-1 (4分)(2) 判断:Fe粉不再溶解时,Cl-应全部以FeCl2形式存在。设此时至少应加入铁粉的质量为Y由守恒法可知:2FeCl3 + Fe=3FeCl22mol 1mol2.4 mol y/56mol y=67.2g (4分)(3) (8分)设绝缘板上敷有的铜为Z mol。溶液A中含FeCl3 2.4 mol 反应过程中有关量之间的关系为:2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl22Z mol Z mol 2Z mol Z mol2FeCl3 + Fe = 3FeCl2(2.4-2Z) mol (1.2-Z) molCuCl2 + Fe = 2FeCl2 + CuZ mol Z mol Z mol讨论:当剩余固体只有铜时,由极值法可知:m最小0,n最小0m最大(1.2Z)+Z5667.2g ,n最大n(FeCl3)/264=76.8g其取值范为:0m67.2 067.2(即铁过