《2021-2022学年湖南省娄底市国藩学校高一化学模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年湖南省娄底市国藩学校高一化学模拟试题含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年湖南省娄底市国藩学校高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ） A含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2LB在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5NAC在常温常压下，48gO3中含有的原子数为3 NAD标准状况下，11.2LH20含有的分子数为0.5NA参考答案：D略2. 某温度下，对于反应N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4kJ/mol。N2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如右图
2、所示。下列说法正确的是（ ）A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJB. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) K(B) C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小参考答案：C略3. 我国第一部法医学专著洗冤集录中有一“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列说法正确的是（）A反应中Ag和H2S均是还原剂，发生氧化反应B银针验毒时，空气中的氧气失去电子CX的化学式为Ag2S，颜色为黑色，通过观察银针颜色变化来判
3、断死者是否中毒D每生成1mo1X，反应转移4mo1 e参考答案：C【考点】氧化还原反应【分析】由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，则方程式为4Ag+2H2S+O22Ag2S+2H2O，反应中Ag在反应中化合价升高，为还原剂，氧气在反应中化合价降低，为氧化剂，每生成1mo1X，反应转移2mo1e，据此分析【解答】解：A反应中S元素的化合价没有变化，则H2S不是还原剂，故A错误；B反应中O元素化合价降低，得电子被还原，故B错误；C由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，颜色为黑色，通过观察银针颜色变化来判断死者是否中毒，故C正确；D根据化合价的变化可知每生成1mo1X，反应转移2mo1e，故D
4、错误故选C4. 下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是 （ ）A分液漏斗 B普通漏斗 C蒸馏烧瓶 D容量瓶参考答案：D略5. 下列实验操作中叙述正确的是（）A萃取操作必须在分液漏斗中进行B振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码参考答案：B略6. 在强碱性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ）A. Na+、Mg2+、NO3、Cl B. K+、Na+、CO32、NO3C. K+、Ba2+、HCO3、Cl D. Na+、K+、MnO4、SO42参考答案：B试题分析：在强碱性溶液中，将OH考虑进
5、去。AMg2+、OH结合生成沉淀，不能大量共存，错误；B该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，正确； CBa2、HCO3、OH结合生成沉淀和水，不能大量共存，错误；D该组离子之间不反应，可大量共存，但MnO4为紫色，与无色不符，错误。选B。7. 有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A是否有元素的化合价的变化 B是否有电子转移C是否有氧元素的参加 D是否有原子的重新组合参考答案：B解：氧化还原反应的特征是化合价的变化，氧化还原反应实质是电子的转移故选B8. 体积为V mL、密度为 gcm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c molL，溶质的质量分数为W，下
6、列表示式中正确的是（ ）Ac BmCW D参考答案：B略9. 下列变化中需加入氧化剂才能实现的是ACl Cl2 BFe3+ Fe2+CO2 O3 DCuO Cu参考答案：A略10. 下列关于氢氧化铁胶体的说法不正确的是（ ）A往NaOH饱和溶液中滴加FeCl3饱和溶液，加热煮沸制备氢氧化铁胶体B氢氧化铁胶体的胶粒大小在1-100nm之间C氢氧化铁胶体可发生丁达尔效应D往氢氧化铁胶体中滴加电解质溶液可发生聚沉现象参考答案：AA往NaOH饱和溶液中滴加FeCl3饱和溶液，得到氢氧化铁红褐色沉淀，故A错误；B胶体的胶粒大小在1-100nm之间，这是胶体区别与其它分散系的本质特征，故B正确；C胶体可发
7、生丁达尔效应，可借助此性质区分胶体与溶液，故C正确；D往氢氧化铁胶体的胶粒带电，滴加电解质溶液可发生聚沉现象，故D正确；答案为A。11. 某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是（ ）A(A+N+m)mol B(A-N+m)mol C(A-N+m)mol D ( A-N)mol参考答案：C略12. 在烧杯中加入水和苯（密度：0.88 gcm3,难溶于水）各50Ml.将一小粒金属钠（密度：0.97 gcm3）投入烧杯中。观察到的现象可能是 A 钠在苯的液面上反应并四处游动 B. 钠停留在苯层中不发生反应C. 钠在水层中反
8、应并四处游动w.w.w.k.s.5 u.c.o.m D钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动参考答案：D13. 有机物 的正确命名为（ ）A2-乙基-3，3-二甲基戊烷 B3，3-二甲基-2-乙基戊烷C3，3，4-三甲基己烷 D2，3，3-三甲基己烷参考答案：C14. 在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）AK+、Al3+、SO42、NO3 BK+、Na+、NO3、AlO2CK+、Na+、Fe3+、NO3 DNa+、K+、HCO3、NO3参考答案：A考点：离子共存问题分析：酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答解答
9、：解：A酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A正确；BH+、AlO2结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；CFe3+为黄色，与无色不符，故C错误；D酸性溶液中不能大量存在HCO3，故D错误；故选A点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大15. 对于可逆反应A(g)3B(s)2C(g)2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 Av(A)0.5 molL1min1 Bv(B)1.2 molL1s1Cv(D)0.4 molL1min1 Dv(C)0.1 mo
10、lL1s1参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验题 1. 按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式A中发生反应的化学方程式为_ B中浓硫酸的作用是_ C中发生反应的化学方程式为_ D中现象是_，反应的化学方程式是_ E中收集的气体是_参考答案： 1.2NaHCO3= Na2C03 +CO2+H2O 干燥气体、（吸收H2O） 石灰水变浑浊 O2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （20分）电子工业中常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷电路板。有关反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.
11、00102mL某FeCl3溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉m g，充分反应后剩余固体n g，将固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液的体积变化）中取出20mL，向其中滴入3.00 mol?L-1AgNO3溶液60mL 时，溶液中的Cl-恰好完全沉淀。请计算：（1） 溶液A中FeCl3的物质的量浓度。（2） 假若铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于多少？（3） 讨论当剩余固体组成不同时m与n可能的取值范围，先列式计算然后把结果填入下表剩余固体的组成m的取值范围n的取值范围只有铜有铁且有铜(用含m的代数式表示)（4） 当m=100.0，n=96.8时，溶液B
12、中FeCl2的物质的量浓度是多少？参考答案：（1） 设c(Cl-)为X，根据Cl-守恒可得：20.00 X3.0060.00X9.00 mol?L-1c(FeCl3)=3.00 mol?L-1 (4分)（2） 判断：Fe粉不再溶解时，Cl-应全部以FeCl2形式存在。设此时至少应加入铁粉的质量为Y由守恒法可知：2FeCl3 + Fe=3FeCl22mol 1mol2.4 mol y/56mol y=67.2g (4分)（3） (8分)设绝缘板上敷有的铜为Z mol。溶液A中含FeCl3 2.4 mol 反应过程中有关量之间的关系为：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl22Z mol Z mol 2Z mol Z mol2FeCl3 + Fe = 3FeCl2(2.4-2Z) mol (1.2-Z) molCuCl2 + Fe = 2FeCl2 + CuZ mol Z mol Z mol讨论：当剩余固体只有铜时，由极值法可知：m最小0，n最小0m最大(1.2Z)+Z5667.2g ，n最大n(FeCl3)/264=76.8g其取值范为：0m67.2 067.2(即铁过
