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1、四川省遂宁市射洪县射洪中学校 2019-2020学年高二化学下学期期中试题(考试时间：90分 满分100分)第I卷选择题可能用到的原子量：H-1 , C-12, N-14, O-16, Li-7 , S-32 , Fe-56, Cu-64一？选择题(每小题2分，共46分)1 .下列表达方式正确的是A. Cr 外围电子排布式：3d44s2B. NaHCO3在水中的电离方程式：NaHC3=Na+H+CQ2-c.基态碳原子的价电子排布图为：EH工38D.二氧化硅的分子式为 SiO22 用惰性电极电解下列各组物质白虫K溶液时 发生的电极反应完全相同的是A. NaOH H2SO B. Cud CU(NO
2、)2C. Ns2SO、NaCI、D, KnO AgNO3 对于溶液的酸碱性 .A含OH的溶液呈碱性 J00 C时纯r/. 口 OI I H J 1 口 1 I人9八 IL-I JJ V i J , i卜C. c(H +)=c(OH-) 液一定呈中，DPH = 14的溶液强 4A.根据同周期元素势，推出k|l的第一,能 B.根据主族元素l，E化合价与族，的关系，推出.元素最价彳C根据溶液的DHB溶液酸碱性的推出PH= 6 8的溶定 Pp. L/D. CO通入 NaCIO.5 . 25 C时，某溶液中，K5p(AgI),向AgCl的饱和溶液中加入少量KI固体，一定有黄色沉淀8.下列关于金属腐蚀与防
3、护的说法不正确的是A.金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程B.铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼C.将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀D.铁在NaOH NaNO的混合液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜Fe3。，防止钢铁腐蚀，其反应为：9Fe+8HO+4NaN2=3Fe3Q+4NH T+4NaOH9 .用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为 20mL浓度均为0.1mol/LHCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH液体积变化如图。下列说法正确的是A. M点 c(HX)-c(X -)c(OH-)-c(H +)B. N点的pH7的原因是由于NaOH量所
4、致C. HX为弱酸，且电离平衡常数Ka=1x10-10D. P 点 c(Cl -)=0.05mol/L10 .已知NaHSO在水中的电离方程式为：. .2NaHSO4 Na HSO4。某温度下，向pH= 6的蒸储水中加入NaHSOl1体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是A.该温度高于25 CB.由水电离出来的 H+的浓度是1.0 X10T2mol L TC.加入NaHSO晶体抑制了水的电离D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH液后溶液呈碱性11 .水垢的主要成分包括 CaC CaSO等，下列说法错误的是A.容易产生水垢的水一般是硬水B.盐酸去除水垢的能力比
5、醋酸更好C.可用小苏打去除电水壶中的水垢，因为小苏打溶液显酸性D.水垢中的CaSO可先用N&CO溶液浸泡，再用酸去除12 .设Na为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A. 含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的？键数目为1NaB. 1 mol N 2与4 mol H 2反应生成的 NH分子数为22C. 50c时，1.0 L pH = 1的HSQ溶液中含有的 H+数目为0.1NaD. 12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的数目为1.5Na13 .在 t C 时，某 NaOH 溶液中，c(H+) = 10-amol/L , c(OH )=10-bmol/L,已知 a+b=13,则在该温度下，
6、将 100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.40 mol/L 的NaOHf1合后,溶液的pH为(已知：忽略混合时体积的变化;lg2=0.30 ; lg3=0.48 )A. 11.52B. 11.70C. 11.8214. 1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠: 盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：D. 12.00一 通电4NaOH熔融)=1, C2 T +4Na+2HO;后来11W J3Fe+4NaOH=F3O+2H T +4NaT。下列有关说法正确的是A.戴维法制钠，阳极白电极反应式为：Na+e=NaTB.盖吕萨克法制钠原理是利用铁的金属性比钠的强C.若用戴维
7、法与盖吕萨克法制得等量的钠，两方法转移电子总数相等D.还可以用电解熔融氯化钠法制钠15.下列各表述与示意图一致的是A.图表示25c时，用0.1 mol L -盐酸?定20 mL 0.1 mol L 一 NaOH溶液，溶液的 pH随加入酸体积的变化B.图中曲线表示反应2SO(g) + Q(g)2SO3(g) ; AH 0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C.图表示10 mL 0.01 mol - L 1 KMnO酸性溶液与过量的 0.1 mol L 一 H2C2。溶液混 合时，n(Mn2+)随时间的变化D.图中a、b曲线分别表示反应 CH= CH (g) + H2(g) -CHCH(g) ; A
8、 H MnO、SO2B. c (Al3+) =0.1mol? L1 的溶液中：Na+、Cl、HC0、SO2C.甲基橙呈红色的溶液中：NH+、Bs2+、AlO2、ClD.加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH+、Fe2+、NO，SC4217 .下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A. 10 mL0.1 mol ? L 1 氨水与 10 mL0.1 mol ? L- 1 盐酸混合，c (Cl ) c (NH+) c (OH) c (H+)B. 10 mL0.1 mol ? L 1NHCl 溶液与 5 mL0.2 mol ? L 卜2。液混合，c (Na+) =c (Cl ) c (OH)
9、c (HI)C. 10 mL0.1 mol ? L 1CHCOO解液与 5 mL0.2 mol ? L 2。液混合,+,.一 _ 二.+ ,c (Na) =c (CHCOO) c (OH) c (H)D. 10 mL0.5 mol ? L 1CHCOON籀液与 6 mL 1 mol ? L 1 盐酸混合，10.1 mol L NaOH溶液，混合c (Cl ) c (Ns+) c (OH) c (H+)18 . 298K时，向20 mL 0.1 mol / L某酸HA溶液中逐滴加入溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是A. HA是弱酸B. b 点溶液中：c Na c A c(HA)C b、
10、c之间一定存在c Na c A 的点D. a、b、c三点中，c点水的电离程度最大19.科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO并提供02的装置，总反应方程式为 2CO= 200+ 02。下列说法正确的是太阳就F电接-8 -A.由图分析N电极为电池的正极B.阴极的电极反应为 C0+H20+ 2e =00 20HC. 0H通过离子交换膜迁向左室D.反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强20 .下列有关中和滴定的叙述中正确的是A.中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2-3mLB.滴定管、锥形瓶均先水洗后润洗0.滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内液面变化D.若用标
11、准盐酸滴定待测 Na0H液，滴定前仰视，滴定后俯视则测定值偏大21 .下列有关四个常用电化学装置的叙述中，正确的是甘附为工 H化押的H,S(X(4iM图i碱性锌镒电池图n铅蓄电池图m电解精炼铜图W氢氧燃料电池A.图I所示电池中，Mn0是正极，电极反应式是 2Hz0+2e=H T +20HB.图n所示电池放电过程中，当外电路通过 1mol电子时，理论上负极板的质量增加 96g0.图出所示装置工作过程中，阳极质量减少量等于阴极的质量增加量D.图IV所示电池中，不管K0H换成HS0溶液还是NaS0溶液，电池的总反应式不变22 .电解NaB(0H)溶液制备HB0的原理如图所示，下列叙述错误的是稀硫酸:
12、乩町:E般溶液I逢时兴 口 H）二 不裱溶液;U* 产然室 隙科室、室溶液A. M室发生的电极反应式： 2屋O- 4e=QT+4H+B. a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜C. N室中：a% b%D.每生成1mol H3BO,则有1mol Na+进入N室23,据媒体报道，加拿大科学家重新设计的锂一氧电池，几乎能将全部储能释放，比能量约是传统锂一氧电池（总电池反应式为2Li+O2=Li 2Q）的二倍。示意图如下图所示：下列叙述正确的是A.放电时，电流由a极经外电路流向b极B.放电时，正极反应式为小 / 。小2O2 4e 2OC.充电时，阴极反应式为Li2O 2e2Li O2D.该电池与传统锂
13、一氧电池放电时相比，当正极反应物的质量相等时，转移的电子数也相等第II卷非选择题二、填空题（除标注外每空 2分）24、（1） 25c时，pH=5的CHCOOHm夜中.由水电离出的氢离子浓度c（H +）=c（CH3cOOH）mol? L 1 ;往溶液中加入少量 NaOh0体，则溶液中 a 、 /口 、 （填“增大”、 c（CH 3COO ） c（H ） -“减小”或“不变”），写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式：。（2）甲醇（CHOH）是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景。以甲醇、氧气和 KOH 溶液为原料，石墨为电极制造新型手机电池，甲醇在 极反应（填“正”或“负”），电 极反应式为。（3）泡沫灭火器的原理：（用离子反应方程式表示）。（4） Na CO3溶液中所有离子的大小关系是： 。25、工业上利用电镀污泥（主要含有FezQ、CuO CrzQ及部分难溶杂质）回收铜和铭等金属，回收流程如图1:
