《云南省大姚一中2025年高二化学第一学期期中复习检测模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省大姚一中2025年高二化学第一学期期中复习检测模拟试题含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、云南省大姚一中2025年高二化学第一学期期中复习检测模拟试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试
2、结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如右图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，正确的是（ ）A甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB甲烧杯中B极上电极反应式4OH-4e-=2H2O+O2C乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红D烧杯中C极上电极反应式为4H+4e-=2H22、某有机物的分子式为C3H6O2, 其核磁共振氢谱如下图，则该有机物的结构简式为（ ）ACH3COOCH3BHCOOC2H5CCH3CH(OH)CHODCH3COCH2OH3、在一定的温度下，将2mol A和3mol B充入一密闭容器中发生
3、如下反应：aA(g)B(g)C(g)D(g)，5 min后达到平衡。已知该温度下反应的平衡常数K1，在t0时刻，若保持温度不变将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是()A正反应是一个体积减小的反应，a2B速率随时间的变化关系可用上图表示C达平衡时B的转化率为40%D为提高A的转化率，可采取升高温度的措施4、常温下，将NH3通入50 mL NH4Cl溶液中至pH=10，再向其中滴加1 mol/L盐酸。溶液的pH随加入盐酸体积的变化如下图所示。下列说法不正确的是Aa点溶液中，c(OH-)=ll0-4 mol/LBb点溶液中，c(NH4+)c(Cl-)Cc点时，加入
4、的n(HCI)小于通入的n(NH3)Dab，水的电离程度减小5、在图中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开，如图，两种气体分子立即都占有了两个容器。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是（ ）A此过程是从混乱程度小向混乱程度大变化，即熵增大的过程B此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C此过程是自发可逆的D此过程从有序到无序，混乱度增大6、金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是A金属晶体和离子晶体都能导电B在镁晶体中，1个Mg2只与2个价电子存在强烈的相互作用C金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式，原子
5、晶体都可采取“非紧密堆积”方式D金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等相互作用，很难断裂，因而都具有延展性7、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀8、常温下，用0.1mol/L氨水滴定10mL浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是A在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中B当滴入氨水10mL时，C当滴入氨水20mL时，D当溶液呈中性
6、时，氨水滴入量大于20mL，c()c(Cl-)9、下列各说法中，正确的是AH0表示放热反应，H”或“”)，原因是_。19、.有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作_(填“正确”或“错误”)，其理由是_；(2)该操作是否一定有误差?_；(3)若用此方法分别测定c(OH-)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是_，原因是_； (4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1molL-1硫酸溶液和0.01molL-1硫酸溶液？_，简述操作过程：_。 试剂：A紫色石蕊溶液B酚酞溶液C甲基橙溶液D蒸馏水E
7、.氯化钡溶液F.pH试纸.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图所示。回答下列问题：(1)若a=5，则A为_酸，B为_酸(填“强”或“弱”)，若再稀释100倍，则A的pH_7(填“”或“=”)。 (2)若A、B都是弱酸，则a的范围是_。20、已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：称量1.0g样品溶于水，配成250mL溶液；准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；滴加几滴酚酞溶液；用0.10 molL1的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如表：滴定序号待测液体积/(mL)所消耗盐酸标准液
8、的体积/(mL)滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00请回答：(1)将样品配成250mL溶液，除小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有_。(2)用_滴定管填“酸式”或“碱式”盛装0.10 molL1的盐酸标准液。(3)达到滴定终点时的标志为_。(4)烧碱样品的纯度为_。(5)若出现下列情况，测定结果偏高的是_。a.未用待测液润洗碱式滴定管b.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确c.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗d.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液21、工业上以钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，含有MgO、SiO2 等杂质为原料，制备金属钛和铁红的工艺流程如下：已知：酸溶时，FeTiO3转化为Fe2+和TiO2+；本实验温度下，KspMg(OH)2= 1.010-11；请回答下列问题：(1)FeTiO3中Ti元素的化合价为_价。铁红的用途为_(任写一种)。(2)“水解”中，发生反应的离子方程式为_。(3)“沉铁”中，气态产物的电子式为_；该过程需控制反应温度低于35，原因为_。(4)FeCO3转化为铁红时，发生反应的化学方程式为_
