《临沂市重点中学2025学年化学高二第一学期期末复习检测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《临沂市重点中学2025学年化学高二第一学期期末复习检测试题含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、临沂市重点中学2025学年化学高二第一学期期末复习检测试题考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某直链烷烃分子中有18个氢原子，它的分子式是（ ）AC8H18BC9H18CC10H18DC11H182、下列化学用语正确的有乙酸的最简式：CH2O 聚丙烯的结构简式：羟基的电子式： 丙烷分子的比例模型：四氧化
2、碳分子的电子式：乙醇的分子式： CH3CH2OHH2CO3的电离方程式：H2CO3H+HCO3-2-乙基-l,3-丁二烯分子的键线式：A1个 B2个 C3个 D4个3、常温下，将0.1 mol BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸馏水的烧杯中，然后烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是( )A相同温度时，Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)BBaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大C反应BaSO4(s)CO32- (aq) BaCO3(s)SO42- (aq)，该反
3、应的正反应平衡常数K1大于其逆反应的平衡常数K2D若使0.1 mol BaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入2.6 mol Na2CO34、苏轼的格物粗谈有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（ ）A脱落酸B生长素C乙烯D甲烷5、如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是() A由MgCl2制取Mg是放热过程B热稳定性：MgI2MgBr2MgCl2MgF2C常温下氧化性：F2Cl2Br2I2D由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)Cl2(g)=MgC
4、l2(s)Br2(g)H117 kJmol16、日常生活中的下列物质，属于合成材料的是A羊毛 B棉线 C尼龙绳 D真丝巾7、下列有关化学用语不能表示2-丁烯的是（ ）ABCH3CHCHCH3CD8、下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是A甲苯与浓硝酸反应生成三硝基甲苯B甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C甲苯燃烧产生带浓烟的火焰D1mol甲苯与3molH2发生加成反应9、已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与苯的分子结构相似，分别为硼氮苯的二氯取代物（B3N3H4Cl2）的同分异构体的数目为( )A2B3C4D510、用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是
5、（ ）A直线形；三角锥形BV形；三角锥形C直线形；平面三角形DV形；平面三角形11、在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2H2OHSOH。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平衡常数增大B加入CuSO4固体，HS浓度减小C升高温度，c(HS)/c(S2)减小D加入NaOH固体，溶液pH减小12、取浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生反应：NaA + CO2 + H2O=HA + NaHCO3、 2NaB + CO2 + H2O=2HB + Na2CO3。将浓度均为0.1 mol/L、体积均为1L的HA溶液和HB溶液分别加水稀释至体
6、积为VL，溶液pH的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是AHA是强酸，HB是弱酸BX是HB，Y是HAC常温下，pH相等的NaA溶液与NaB溶液的物质的量浓度：c(NaA)c(NaB)DNaA与NaB的混合溶液中：c(Na+) + c(H+)c(A) + c(B) + c(HA) + c(HB)13、H2CO3和H2S在25时的电离常数如下：则下列反应可能发生的是（ ）电离常数K1K2H2CO34.210-75.610-11H2S5.710-81.210-15ANaHCO3+NaHS=Na2CO3+H2SBNa2S+H2O+CO2= Na2CO3+H2SCH2S+Na2CO3= NaHCO3+
7、NaHSDH2S+NaHCO3=NaHS+H2CO314、下列说法正确的是A甲烷在光照条件下与发生取代反应生成的产物最多4种B苯不能使酸性溶液褪色，可说明苯分子中不存在碳碳双键C石油裂解的目的是为了提高轻质油的产量和质量D乙烯中的碳碳双键的键能比乙烷中碳碳单键的键能小15、现用某物质的量浓度的NaOH溶液，滴定10.00 mL某物质的量浓度的盐酸，消耗NaOH溶液的体积V与反应后溶液的pH的图像见下图，据此推断NaOH溶液和HCl溶液的物质的量浓度是（ ）ABCD盐酸的浓度（mol/L）0.1500.0900.0800.040NaOH的浓度（mol/L）0.0400.0300.1600.120
8、AABBCCDD16、下列有关能量转换的说法不正确的是A煤燃烧是化学能转化为热能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程二、非选择题（本题包括5小题）17、A是一种信息材料的添加剂，在相同条件下，A蒸气是同体积氢气质量的88.25倍。在A分子中各元素质量分数分别为w(C)54.4%，w(H)7.4%，w(O)18.1%，w(Cl)20.1%，A在不同条件下可发生如图所示的一系列变化。请回答下列问题：A的分子式为_。D分子含有的官能团是_。上述转换关系的化学方程式中
9、，属于水解反应的有_个(填数字)。写出化学方程式：A和稀硫酸共热：_；E氧化成G：_；F与氢氧化钠醇溶液共热：_。与B互为同分异构体的且属于链状酯的物质共有_种。18、现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性XL层p电子数比s电子数多2个Y第三周期元素的简单离子中半径最小ZL层有三个未成对电子（1）写出元素X的离子结构示意图_。写出Y元素最高价氧化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式_、_。写出Z的电子排布式_、铬原子的简化的电子排布式_。元素T与氯元素相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实
10、的是_(填字母代号)。A气态氢化物的挥发性和稳定性B单质分子中的键能C两元素的电负性D含氧酸的酸性E氢化物中XH键的键长(X代表T和Cl两种元素)F两单质在自然界中的存在形式探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是_(填元素符号)，理由是_。19、 “中和滴定原理在实际生产生活中应用广泛某化学学习小组同学的研究课题是:探究测定草酸晶体（H2C2O4xH2O）中的x值。通过查阅资和网络查寻，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定，反应原理为2MnO45H2C2O46H2Mn210CO28H2O.回答下列问题:该
11、滴定实验所需的玻璃仪器有_。A酸式滴定管（50mL） B碱式滴定管（50mL） C量筒（50mL） D锥形瓶 E.烧杯滴定终点的现象为_。某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:滴定次数待测H2C2O4溶液的体积/mL0.100molL1KMnO4的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度滴液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度_。（计算结果保留四位有效数字）讨论:若滴定到终点时俯视滴定管刻度线读数，则由此测得的x值会_（填“偏大”、“偏小”或“
12、不变”）。20、下图是实验室干馏煤的装置图，结合下图回答问题。指出图中仪器名称：a_；b_；c_；d_。装置c的作用是_，d中的液体有_和_。有机物可以通过_的方法使其中的重要成分分离出来。e处点燃的气体是_，火焰的颜色是_色。下列叙述错误的是_。A煤发生了化学变化Bd中液体显碱性Cd中液体不分层De处的气体可以还原氧化铜，也可以使溴水褪色21、海水中溴元素以Br形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：请回答下列问题将海水浓缩的方法是_；步骤反应的离子方程式是_，1molCl2参加反应，转移电子_mol；步骤通入热空气吹出Br2，利用了Br2的_（填序号）；A氧化性 B还原
13、性 C挥发性 D腐蚀性步骤中用SO2的水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，该反应的氧化剂是_，在工业生产中此步骤应解决的问题是_参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A2、C3、D4、C5、D6、C7、C8、A9、C10、D11、B12、B13、C14、B15、B16、D二、非选择题（本题包括5小题）17、C8H13O2Cl 羟基、氯原子 3 CH3CH(CH2OH)2O2CH3CH(CHO)22H2O ClCH2CH(CH3)COOH2NaOHCH2=C(CH3)COONaNaCl2H2O 5 18、 Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2+H2
