《中卫市重点中学2025学年高二化学第一学期期中复习检测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中卫市重点中学2025学年高二化学第一学期期中复习检测试题含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、中卫市重点中学2025学年高二化学第一学期期中复习检测试题注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、可以作为补血剂主要成分的物质是（ ）A小苏打B绿矾C食盐水D葡萄糖2、分别完全燃烧1molC2H6、C2H4、C2H2、C2H6O，需要氧气最多的是 (
2、 )AC2H6BC2H4CC2H2DC2H6O3、已知：2CO(g)O2(g)2CO2(g)H566 kJmol1Na2O2(s)CO2(g)Na2CO3(s)O2(g) H266 kJmol1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是ACO的燃烧热为283 kJB下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)2CO2(s)2Na2CO3(s)O2(g) H532 kJmol1DCO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6.0210234、下列关于有机化合物的叙述不正确的是A丙烷跟甲烷一样能与氯气发生取代反应B1mol乙酸与1mol乙醇在一定条件下
3、发生酯化反应，可生成1 mol乙酸乙酯CCH2Cl2只有一种空间结构，说明甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结构D溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯5、高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn（OH）2 + 2Fe（OH）3 + 4KOH下列叙述正确的是A放电时，负极反应式为3Zn6e+6OH3Zn（OH）2B放电时，正极区溶液的pH减小C充电时，每转移3mol电子，阳极有1mol Fe（OH）3被还原D充电时，电池的锌电极接电源的正极6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）溴水中有下列平衡Br2H2
4、OHBrHBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅工业合成氨反应N2(g) 3H2(g)2NH3(g) H0，为提高氨的产率，实际生产中采取高温、高压的措施反应2 NO2(g) N2O4(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色先变深后变浅对于2HI(g) H2(g) I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深ABCD7、不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)=H2O(l) H1Q1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l) H2Q2 kJ/mol C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) HQ3 kJ/m
5、ol 若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()A(Q1Q2Q3) kJB0.5(Q1Q2Q3) kJC(0.5Q11.5Q20.5Q3) kJD(1.5Q10.5Q20.5Q3) kJ8、下列说法不正确的是（ ）A离子晶体的晶格能越大离子键越强B阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C通常阴、阳离子的半径越小、所带电荷数越多，该阴、阳离子组成的离子化合物的晶格能越大D拆开1mol离子键所需的能量为该离子晶体的晶格能9、常温下，下列有关叙述正确的是ANa2CO3溶液中，2c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(H2CO3)BNaB溶液的pH8，c(Na)c(B-
6、)9.910-7mol/LCpH相等的NH4Cl(NH4)2SO4NH4HSO4三种溶液中，c(NH4)大小顺序：D10mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的CH3COOH至pH刚好等于7，所得溶液体积V (总)20mL10、在日常生活中，下来做法与化学反应速率有关的是( )A提倡使用“公筷”用餐B新冠疫情下提倡出门戴口罩C将食物贮存于冰箱中D鼓励使用共享单车11、在不同情况下测得A(g)3B(g)2C(g) 2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是A(D)=0.01 molL-1s-1B(C)=0.010 molL-1s-1C(B)=0.6 molL-1min-1D(A)=0.2m
7、olL-1min-112、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A反应过程a有催化剂参与B该反应为吸热反应，热效应等于HC有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2D改变催化剂，可改变该反应的活化能13、下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是( )A增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数B升高温度可增加单位体积活化分子数C发生有效碰撞的分子一定是活化分子D使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数14、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确关系是( )A4v(NH3)=5v(O2)B5v(O2
8、)=6v(H2O)C2v(NH3)=3v(H2O)D4v(O2)=5v(NO)15、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu22eCuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b用导线连接时，铁片作正极16、一定温度时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 SO2(g)和 O2(g)，发生反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H = -196 kJ/mol。一段时间后反应达到平衡状态，反应过程中测定的部分数据如表所示。反应时间/minn(SO2)/m
9、oln(O2)/mol02151.2100.4150.8下列说法不正确的是A前5 min的平均反应速率为(SO2) = 0.08 mol/(Lmin)B保持温度不变，向平衡后的容器中再充入 0.2 mol SO2(g)和0.2 mol SO3(g)时，正 逆C相同温度下，起始时向容器中充入 1.5 mol SO3(g)，达到平衡状态时 SO3 的转化率为40%D保持其他条件不变，若起始时向容器中充入 2 mol SO3(g)，达到平衡状态时吸收 78.4 kJ 的热量二、非选择题（本题包括5小题）17、香草醇酯能促进能量消耗及代谢，抑制体内脂肪累积，并且具有抗氧化、抗炎和抗肿瘤等特性，有广泛的
10、开发前景。如图为一种香草醇酯的合成路线。已知：香草醇酯的结构为 (R为烃基)；R1CHO + R2CH2CHO回答下列有关问题：(1) B的名称是_。(2) C生成D的反应类型是_。(3) E的结构简式为_。(4) H生成I的第步反应的化学方程式为_。(5) I的同分异构体中符合下列条件的有_种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱中有四组峰的有机物的结构简式为_。含有苯环只含种一含氧官能团1 mol 该有机物可与3 mol NaOH反应(6)参照上述合成路线，设计一条以乙醛为原料(无机试剂任选)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的路线_。18、由丙烯经下列反应可制得F、G两
11、种高分子化合物，它们都是常用的塑料。（1）聚合物F的结构简式_。AB的反应条件为_。EG的反应类型为_。（2）D的结构简式_。B转化为C的化学反应方程式是_。（3）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是_。（4）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，则该种同分异构体的结构简式为_。19、某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸H2C2O4溶液在室温下进行反应。实验中所用的草酸为稀溶液，视为强酸。（1）写出硫酸酸化的高锰酸钾氧化稀草酸溶液的离子方程式_
12、。（2）该小组进行了实验I，数据如下。H2SO4溶液KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色时间（分:秒）1mL 2mol/L2mL 0.01mol/L1mL 0.1mol/L2:031mL 2mol/L2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L2:16一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率_（填“增大”或“减小”）。但分析该实验数据，得到的结论是在当前实验条件下，增大草酸浓度，反应速率减小。（3）该小组欲探究出现上述异常现象的原因，在实验I的基础上，只改变草酸溶液浓度进行了实验II，获得实验数据并绘制曲线图如下。该小组查阅资料获取如下信息，其中能够解释MO变化趋势的是_。aKM
13、nO4与H2C2O4反应是分步进行的，反应过程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最终变为无色的Mn（II）。（括号中罗马数字表示锰的化合价）b草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物。c草酸稳定性较差，加热至185可分解。（4）该小组为探究ON段曲线变化趋势的原因，又进行了实验III，所得数据如下。H2SO4溶液Na2SO4固体KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色时间(分:秒)1mL 0.1mol/L1.910-3mol2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L16:201mL 0.5mol/L1.510-3mol2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L8
14、:251mL 1.0mol/L1.010-3mol2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L6:151mL 2.0mol/L02mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L2:16该小组进行实验III的目的是_。（5）综合实验I、II、III，推测造成曲线MN变化趋势的原因_。a当草酸浓度较小时，C2O42-起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越小b当草酸浓度较小时，H+起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越大c当草酸浓度较大时，C2O42-起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越小d当草酸浓度较大时，H+起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越大20、氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一
